Cum se lice o celulăe de combustibil: 12 paşi

Celulele de combustibil vă dozvola să transformaţi combustibilul, cum ar ar-arfi hidroten sau metanul, izravni în Energie Electrică Cu Ajuture Unei Reacţii Chimice Numite Electroliză. Feicare Celulă de Combustibil Conţine Doi Electrozi, Dintre Care Unil este încărcat Pozitiv (anod) şi Cel DE-Al Doilea - Negativ (Catod) şi Elektrolitul Care Transportă Čestice încărcate de la. În plus, Celula de combustibil uključuju catalizatorsku njegu UN-a Măreşte Viteza de Reacţie PE Electrozi. În Celulele de combustie pe hidrogen, Reacţionează cu oxigen, iar apo este formată ca produs secundar, Cea CE lice astfel de Elementhe Utile PENTU APLalţiile de înaltă Tehnologie îNa Care Energie Necesesară Netă. Pentru a înţelege princieile Elentlului de combustibil, puteţi asambla UN element simpu din materiom de.

Pasi

Agea 1 DIN 2:

Creaţi o Celulă de combustibil

un. Pregătiţi tot CE aveţi nevoie. Pentru lice o Celulă de combustibil simpă, veţi avea nevoie de 30 de centimetri de Platină Sau de sârmă Patmoadă, Baghetă de îngheţeţată, Baghetă de 9 Volţi Şi Suport Pentru Ea, Sticlă de Apă, Sare de Bucătărie (omoleal), Tija Metarică Subţire şl VoltMetru.

Bateria de 9 Volţi şi Suportul Bateriei Pot Fi Achiziasite La Magazinul Electronic Sau de Uz CASENIC.

Zamislite Intiturită Construiţi o Celulă de combustibil Pasul 1

2. Tăiaţi de la Platină sau Firma de Platină acoperită cuuă bucăţi de 15 centimetri lungime. Sârmă de Platină Este Folosită în Scopuri Speciale, Poate FI Achiziţionată La Magazinul Electronic. Acesta va servis katalizator de reacţţie.

Este Mai Bine Să Utilizaţi Firul de Platină, deoarece Alte Metale, sperma ar ar-ar fiupral, Vor Reacţiona cu oxigen şi Sare şi vor polia soluţia cu produsele de reambeie.

Poate fielosit şi sârmă Din Oţel Inoxidabil de înaltă CaLitate - Este, de asemenea, Dest de Rezistentă la Rezistentă Reacţiile Chimice.

Zamislite Intiturită Construiţi o Celulă de combustibil Pasul 2

3. Puneţi piesele de sârmă pe o tijă metalică subţire pentrua le da forma izvodilor. Acestea vor fi elektrozii celulei de combustibil. PRindeţi Capătul Ferului şi o Unghie Strns PE TIJă, Astfel încât Izvorul cilindric. Scoateţi Primul Fir Din Tija şi Navigaţi Doua Bucată de sârmă.

Un cui, UN Conducător de sârmă sau Un tester de Syndă poete fi folosit ca o tijă de sârmă.

Zamislite Intiturită Construiţi o Celulă de combustibil Pasul 4

4. Tăiaţi Suportul bateriei în jumătate. Luaţi Buzunarii, Tăiaţi în Jumătate Atilele Ataşaţi La Suportul de Fire şi îndepărtaţi Izolaţia de la acestea. Aceste Fire Goyale Ple Care Le Ataşaţi la elektrozi.

Folosind Bucata de Bustara, Curăţaţi Capetele Fartlui Din Izolare. Îndepărtaţi Izolea de la capeele acelor požar pa care le tăiaţi de la suportul bateriei.

Cour sârmă sub supraglegherea adulţilor.

Zamislite Intiturită Construiţi o Celulă de combustibil Pasul 5

Cinci. Ataşaţi Electrozii curţţaţi de izolaţie la elektrozi. Conectaţi firele la elektrozii pentru conecta Sursa de Alimentare (suporiei) şl VoltMetrul, Care VA determina CE Tenzina Creează o Celulă de combustibil.

Str`NGEţi Troul Roşu al Suportului Bateriei şi Firul Roşu tăiat în Jurl Capătului superior al unuia dintre bobinele de sârmă, astfel încât cele mai Multi să rămână liberi.

Urmăriţi Capătul superior al CELEI de-a doua bobine cu Un fir negru de potport al bateriei şi sârmă neagră tăiată.

Imaginea intitulată construiţi o Celulă de combustibil pasul 6

6. Ataşaţi Electrozi la o maghetă pentru îngheţată sau o tijă de. Sladoled štapić trebuie să fie mai plunngă decât gâtul unui pahar cu apăa, astfel încât ea să Poată Stea pee pea. Închideţi Electrozii astfel încât Să se ascundă de bastaneane în jos şi să coboare în apă.

Puteţi utiliza bandă transparentă sau bandă izolatoarea. Principealul Lucru Este Că Electrozii Sunt Bine Ataşaţi la Baston.

Zamislite Intiturită Faceţi Strălucirea Apei Pasul 13

7. Se zakuhati înttr-un robinet de sticlă sau apă sărată. Pentru curge reacţia, apa trebuie să conţină elektroliţi. Apa Distilată se Potroveşte prost, deoarece nu su imspirităţi skrb lonac servis drept elektroliţi. Pentru Fluxul Normal Al Unei Reacţii ChiMice, o Sare Sau Sodiu Pote fi dizolvată în apă.

Ispităţile Minerale Sunt conţinute în apă covenţională de sub robinet, astfel încât acesta Poate fi folosit CA elektrolit, Dacă nu Aveţi o Sare la îndemână.

Adăugaţi o Sare de Sare sau o soră la rata de o lingură (20 de grad) pe un pahar de apă. Se amestecă apfel încât sarea sau soda dovršiti dizolvată.

Zamislite Intitulată Construiţi o Celulă de combustibil Pasul 7

Odlučiti. Puneţi bagheta cu elektrozii de pe gâtul unui pahar cu apă. În acelaşi timp, elektrozii pod formă de arcuri de s scufunde suba Apă în CEA mare mare parte, cu excepţia ContactorElor Cu Firele Suportului Bateriei. Sub apă ar trebui să fie doar un je Fir de Platină.

Dacă este necesar, fixaţi bagheta cu ajuturel Benzii, astfel încât elektrozii să rămână în apă.

Zamislite intitulată construiţi o etapă celulară de combustibil 8Bullet2

nouă. Conectaţi Firele Care Direoază de la Electrozi La Becul de Volum Sau Cu LED-URI. Folosind UN VoltMetru, Puteţi determinacija Tensiunea Care Creează o Celulă de combustibil aktivată. Conectaţi Firul Roşu la Kontakt Pozitiv şi Negru La Negativ Al Vollmetrului.

În Acest Stadiu, VoltMetrul Poate Arăta o Valoare Mică, de Exemplu 0,01 Volţi, deşi tensiunea pe ea ar ar trebui să fie nula.

De asemenea, puteţi conecta un bec mikrofon, cum ar fi bec dintra-o Lanternă sau LED.

Atea 2 DIN 2:

Activeţi Celula de combustibil

un. Timp de 1-2 Seunde, Atige Bornele Bateriei de 9 Volţi La Suportul Bateriei. BATERIA Este Necesară Numai PENUTU Sări Peste Curetul Iniţial Prin Felt, Care VA determinizacija Disocierea Moleculelor de Apă Sitire în ApraomOopierea Electrozilor, CA Rezult al Căruia Bulelea de Gaz Vor Aloca. Acest proces se numeşte elektroliz.

Asiguraţi-Vă Că Bulelea de Gaze Apartmar Apartman Apartror Elembor Electrozi. UN Elektrod format Bule de Hidrogen şi în al doilea - oksigen.
Nu este nevoie să conectaţi bateria la suport, doar să o atinggeţi cu Terminal Prodaja PENTRU RULA REOCŠIA.

Zamislite Intiturită Construiţi o Celulă de combustibil Pasul 10

2. Dekonektaţi akumulator. Bateriare este necesară Numai Pentru Activa Reacţia. Hidrogena Distins şi Oxigenul Sunt Recombinat în Apă, Ca Urmare A Căreia Energia Care Fost Cheltuită PE Scindarea. Electrozii de sârmă Platină Vor efectua ca katalizator şi accelează rekombinarea atomilor de hidrogen şi oxigen îl molekulele de apă.

Zamislite intitulată construiţi o etapă celulară de combustibil 10bullet1

3. Uită-te la vollmetru. La început, tensiunea Poate Creşte la Două Volţi şi apoi va începe să cadă (la început brzo, apoi va fi mai lentă), deoarece u hidrogen au discărut.

În Primul rând, Becul (LED-UL) SE VA STRACA Luminos, Apoi începe Să se estopeze Rapid şi Să Iasă Treptat.

sfaturi

Celulele de combustie odvojeni proizvod o onzite Mi Mică de Energie Electricăă, Slično cu Discogitivul Descris Mai Sus. Pentru Nevoile praksa, Sunt Neceseaare Un Număr Mare de Astfel de Elemente Care Sunt kombinacija în baterii.
Deşi Apa este Utilizată CA Electrolită CA Electroliţi, Hidroxidul de Potasiu este Utilizat în Celulele de combustie Industrială (astfel de Elementme au Spaţate în Kubat Fost Spaţial Apollo), kiselina Fosfore.

Avertizări

Când Lucraţi Cu Celula de combustibil descrisă, păstraţi-o otisak de surese de căldură şi focul deschis. Deşi Cantitatea de Hidrogen Elibratije Este Mică, este Uşor de inflamabil.