Cum Să Treceţi Exampenul de Chimie -

Pentru a Trece cu uspješne exepul asupra chimiei generale, este važnu Să cunoşteţaţe fundamenele supetului, să puteţi Citi, să utilizaţi Uti kalkulator pentru sarcini mai kompleks şi să fii gata să învăţaţi ceva nou. Subdvanţele de studija chimice şi proprietăţile acestora. Totul în jurnul nostru este asociat cu chimia, chiar cele mai jednostavan Lucruri PE Care Le Acceptăm la Fel de Corecé - de Exemplu, APA PE Care O Beau şi aerel PE Care îl Respirăm. Fi pregătiti pentru dentru descperiri despr. Cak vă înconjoară. Cunoştinţa cu chimia va fascinantă.

Pasi

Metoda 1 DIN 5:

Obiceiuri ulici în Şcoală

un. Faceţi Cunoştinţă cu profesorul sau profesorul. Pentru a Trece Cu uspjeh Exietul, Ar Trebui să cunoaşteţeţi profesorul şi să - i Spuneţi CE puteţi cu greu.

Pentru mulţi profesori pot fi abordaţi în afara lecţiilor dacă cvijeti au nevoie de ajutor. În plus, Ele au de Obicei ediţii Metodice.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 2

2. Colectaţi Un grup pentru. Nu ezitaţi ca chimia să vă fie dată greu. Acest subtem este komplikat pentru aproape tată lumea.

Lucrul înttr-Un grup, OamenII Njega Vor Cometa înţelege Rapid UN subtc, îi Vor Explika Resul. Împărţiţi şi.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 3

3. Citiţi Paragrafele Potrovite în priručnik. Moutelul de Chimie - nu Cea Mai Intersantă Ficţiune, Dar Trebuie să vă famiariariariaţi cu atenţie cu macul şi să alocaţi tekstul ple care nu îl înţelegeţi. Faceţi o Listă de întrebări şi koncepte PE Care Le eventerţi dicifil de înţeles.

Reveniţi la aceste părţi mai târziu cu un cap proaspăt. Dacă Sunteţi încă Greu, Discutaţi despre supestrul Din grup sau Contactaţi Profesorul pentru ajutor.

4. Răspundeţi la întrebări după paragraf. Chiar Dacă o Mulţime de Materiale, S-Ar Cavea să fi-amintit mai višestruki decat credeţi. Încercaţi să răspundeţi la întrebările de la sfârşitul capitolului.

Uneori, în priručniku efektiziraj explikative la finale, care decizia corectă. Acest Lucru vă va ajuta să înţelegeţi poduprijeti aţi comis o grešeală în raţionament.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 5

Cinci. Dijagramat ispita, Imagini şi mese. Manuallele Utilizează Metode de Transmissi Informaţiilor vizual.

UITă-TE La Imagini şi sheme. Acest Lucru Va dozvola o mai Bună înţelegere Unor konceptu.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 6

6. Cereţi Permisiunea Profesorului să înregistreze o prelegere despre înregistratorul de voce. Este Dificil să se înregistreze informAţii şi, în acelaşi timp, să privim la bodr, mai aleas dacă vorbim despre un astfel de element dicifil ca chimia.

7. Famiariariarizaţi-vă cu întrebările exetenelor Anteriore. Uneori Studenţii emitirati probleme skrb S-au întâlnit PE ispitanik în ultimai ani, astfel încât să Poată pregăti mai bine.

Nu Memoraţi Răspunsurile. Chimia estent element în care este važan pentru răspunsul la întrebarea de a înţelege despr ca vorbim şi nu numai să repetăm tekstul învăţat.

Odlučiti. Profitaţi de obnavljaju online. Vizitaţi toide site-Urile PE briga profesorul le preporuke.

Metoda 2 DIN 5:

Înţelegerea strukturira atomiste

un. Îcepeţi cu aea mai simptur. Pentru a Deveni Un Exalen, va trebui să Ştiţi CE este totul este o Subdanţă şi su o masă.

Totul necijep cu înţelegere a atomluii atomului. Orice Altceva Va fi Adăugat de Sus. Este važna Să ExamInaţi FOTERTE ALENT NAUTE NAUTE INFORMATSKI ATOM.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 10

2. Verificaţi Konceptul unui atom. Atom Ede Cel Mai Mic "Cărămidă" În Ukupno, cere CE je o masă, inclusiv subdvanţe PE care nu le pustem vedea întotdeauna (de Exemplua, pogled). Dar Chiar şi Şn atom postoji cole mai mici čestika briga îşi fl struktura..

Atom Este Alcătuit DIN Trei Părţi - Neutroni, protoni şi Electroni. Centrul atomului este numit Miezul. Kernel-ul este alcătuit din neutroni şi protoni. Electronii Sunt Care SHORERSC în JurUru Jurul calu Exterioare a atomului ca planetele Din Jurul Sorelui.

Atomul este Foatete Mic. Imaginaţi-vă cel mai mare stadion de la toate cunoskate de tine. Dacă Stadionul Este Atom, Miezul Acestui atom su dimensiunea Mazei.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 11

3. Aflaţi CE este o strukturiraju atomică aelegului. Elementula este o Subdanţă în Natură Care Nu Poate fi ruptingă în Subdvanţe Mai Mici. Elemelele Constau DIN ATOMI.

Atomii din element nu se schimbă. Aceara înseamnă că fiacare element su un anumit număr unic de neuroni şi protoni în struktura s atomică.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 12

4. Aflaţi cum este aranjat kernelul. Neutron în nukleu od încărcătură neutra. Protonii au o poreznim pozitivă. Numărul atomic al Elementului ede EGAL CU Numărul de Protoni Din kernel..

Nu este nevoie să Luaţi în se smatra da numărul de Protoni Din kernel. Acest număr este indikat în Tabelul Periodic Al Elestellor Chimice Pentru Fiecare element.

Zamislite Intitilată Pass Chimie Pasul 13

Cinci. Calculaţi Numărul de Neutroni Din kernel. Puteţi utiliza uti număr dintr-o masă periodică. Numărul atomski Al Elementului podudara Cu Numărul de Protoni Din kernel.

Masa atomică este indikată în partiju de jos a pătratului fiecărui element submele său.

Amintiţi-vă că în kernelul atomului Sunt doar protoni şi neutroni. În Sistemul Periodika Indikat numărul de Protoni şi Valoarea Masei atomice.

Acum va fi uşor să calculaţi totul. Luaţi Numărul de Protoni Din Masa Atomică şi Veţi Primititatea detroni Din Kernel Feiecărui Element Atom.

Zamislite intitulată de Chimie de Trecere Pasul 14

6. Luaţi în raste da je numărul de Electroni. Amintiţi-vă Că Čestice Cu Acuzaţaţii ogled Sunt atrase. Electronii au încărcătură pozitivă şi se rotesc în juryul atomului. Numărul de Electroni încărcaţi negativ Care Sunt atraşi de kernel deninde de numărul de Protoni încărcaţi Pozitiv în kernel.

Deoarece atomul în sinus su o încărcătură neutra, numărul de čekaonica cu o încărcare negativă trebuie să fie egal cu numărul de čeljusti cu o încărcătură pozitivă. Din acest motiv, numărul de Electroni este EGAL CU Numărul de Protoni.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 15

7. Consultaţi Sistemul Periodic de Elementhe. DACă Este Dificil Pentru DVS., Sunt Datum Proprietietţţile Elemelelor, aflaţi toide Informaţile Disponibile despre Tabelul Periodika.

Înţelegerea Castelului Periodička este važna pentru exetul de uspjeha.

SISTEMUL Periodik Constă Numai DIN ELEMENTE. Feicare element su UN Simbol de Litere, Acest Simbol întotdeauna Depotă Acest Element. De exemplu, na este întotdeauna sodiu. Numele dovršene Al Elementului este plasat sub simbolul alfabetic.

Numărul deasupra simbolului alfabetička este un număr atomski. Este egal cu numărul de Protoni Din kernel.

Numărul sub simbolul alpus este o masă nuklearna. Amintiţi-vă că greutatea atomică este Suma protonilor şi a nukleu neutronica.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 16

Odlučiti. Învaţă să ceteşti masa. Tabelul su o Mulţime de Informaţii, de la culoarea Colaoanelor la Locul articolelor de la Stâng la Dreapta Şi de Sus în Jos.

Metoda 3 DIN 5:

Kalkulara Reacţiilor Chimice

un. Scrieţi Ecuaţia. În Clasele de Chimie, veţi fi învăţaţi să determinaţi c je va întâmppla cu elemenele atuncija când acestea Sunton cleectete. PE hârtie, SE numeşte soluţiile Ecuaţiei.

Ekuaţia Chimică Constă Din Subdvanţe Din Partea Stângă, săgeţile şi Reacţia Produsului. SubdAnţee de pe o parte a ecuaţaţiei trebuie să echilibreze Subdanţee de Cealtă parte.
De Exemplu, o Subdanţă 1 + Subdvanţă 2 → Produs 1 + Produs 2.
Luaţi Staniu (SN) în formă oksidată (sno2) şi couctaţi-vă cu hidrogen subă de gaz (H2). SNO2 + H2 → SN + H2O.
Acearaă Ecuaţie Trebuie să fie echilibratibrată, deoarece cantitatea de reactivi debtwarnţe ar trebui să fie egală cu numărul de Prosuse Obţinute. În partiju stângă postoji mai mulţi atomi de oxigen în dreapta.
Înlocuiţi două Unităţi de Hidrogen pe s stânga şi două molekula de apă din dreapta. În versiunea finală, Ekuaţia Echilibratibrată arată astfel: SNO2 + 2 h2 → sn + 2 H2O.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 18

2. Gândiţi-vă la ecuaţiile înttr-UN mod nou. Dacă Sunteţi Difficicil Să echilibraţi ecuaţiile, imaginaţi-vă că aceara este o reţetă, Dar Trebuie ajustată PE ambele părţi.

În Sarcina VI SEEESERă INGREDIENTE PETEA STângă, Dar nu Este Spus cât denter trebuie să ia. Ekuaţia Spne, de asemenea, CE întâmplă, Dar Nu Suppune, în CE cantităţi. Trebuie să-ţi Dai SeamA.

PE EXEMPLUL ECUAţIEI ANTERIOARE, SNO2 + H2 → SN + H2O, VOM Gândi De CE o Astfel de Formulă Nu Funcţiona. Cantitatea de sn este egală cu ambite părţi, precum şi cantitatea de h2, cu toite acestea, două părţi ale oksigenului, Iar Dreptul Este Doar Unimul.

Este necesar schimbe partije Driaptă a astfel ecuaţiei astfel încât două părţi ale în produsul rezultat. Două înainte de H2o înseamnă că toite cantităţile vor fi dublate. Acum oxigenul este echilibratibrat, Dar două înseamnă că acum mai višestruki hidrogen este acum decat în stânga. Întoarceţi-vă în partija stângă şi măriţi hidrogen deuă ori, puncija doi înainte de el.

Akum toate ehilibrate. Supele de la intrare sunt egale cu cantităţile de la ieşire.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 19

3. Adăugaţi Mai Multa Detalii La Ecuaţie. În Clasele de Chimie, vă vă vă Veliariariža Cu Simboluri Care Denotă Starea Fizică A Elemenlor: T - Solid, G - Gaz, G - Lichid.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 20

4. Aflaţi cum să deternaţi Modificările Care Apartman în Timpul Unei Reacţii Chimice. Reacţiile chimice încep cu elemenele de bază sau compuşii care reacţionează. Ca rezultat al compusului, se objţine Un produs de reacoie sau mai multe produce.

Pentru je trece exietul, Trebuie să Ştiţi cum să rezolvaţi ecuaţiile skrb con_in reakventanţi sau Produse de Conexiuni sau ambile.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 21

Cinci. Aflaţi Diarite Tipuri de Reacţii. Reacţiile Chimice Pot Apărea sub gripa Diferiţilor Factori şi Nu Numai atunci cleelele de conectere.

CELE MAI FRECVENTTE Tipuri de Reacţii uključuju sintezu, analiza, înlocuirea, descompunera dublă, reacţia dintre acizi şi baze, recuperarea de oxidare, arterea, izomerizarea, hidroliza.

Diferitele Reacţii lonac studiate în klase - totul denindre de cursul cursului. La dirity, aprofundarea aprofundată va fi diferită de programu şcolar.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 22

6. Utilizaţi zatoite Resorele Disponibile. Va Trebui să înţelegeţi diferenţa dintre principalele reacţii. Utilizaţi toide materiale Posibile pentru a înţelege acearace diferenţă. Nu vă fie frică să puneţi întrebări.

Înţelegeţi CE Schimbări în Timpul Reacţiilor Chimice, Nu atât de Simuru. Va FI FE UNA DINTRE CELE MAI DIFICE SARCINI DIN CLASELE DE CHIMIE.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 23

7. Înţelegeţi Reacţia Din punctul de Vedere al Logicii. Încercaţi să nu vă confundaţi în terminologie şi nu liceţi mai dicifilă. Zoite Reacţiile Vizează transformarea Ceva în Altceva.

De Exemplu, ştiţi Deja ce întâmplă dacă counerAţi doi atomi de hidrogen şi un atom de oxigen, - apă. Deci, dacă vărsaţi apă în tigaie şi puneţic fokus, Ceva se va i schimba. Aţi efectuat o reacţie chimică. Dacă Puneţi apă în frigider, Reacţia VA Apărea. Aţi Schimbat Ceva Ple Care SubdAnţa implicată în reacţie frost implication, avică apă.

Veniţi pe feecare tip de reacţţie până când înţelegeţi totul. SE koncentracija Asupra Sursei de Energie Care provoacă Reacţia şi Schimbările de Bază Care Devin Rezultatul Reacţiei.

DACă Este Dificil Să.

Metoda 4 DIN 5:

Izračun

un. Cunoşteţi Secvenţa principală de calkul. În Chimie, equieoăori kalkulirajte pjenastog, Dar Andesea sufisteri Cunoştinţe de Bază Ale Matematicii. Este važna Să se înţeleagă calcule de Secvenţe Sunt Efect.

În Primul rând, kalkulele Sunt Fabricate în paranteze, apoi calculând în razreda, apoi multiplikarea sau divizarea şi la sfârşit - adăugarea sa scăterea.
În primjer 3 + 2 x 6 = ___ răspunsul crect va fi 15.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 25

2. Nu vă fie frică prin intermediul numerelo pjevanje lungi. În chimie, adesea rotunjită, deoarece esteaţia este un număr cu un număr mare de numere. Dacă Starea Sarcinii este Dată de Instruktunile de rotunjire, ia în raste.

Ştiţi sperma să rotunjum. Dacă Urmăoarea Cifră este de 4 sau mai puţin, aceara trebuie rotunjită la o mai miică, dacă 5 şi mai mult de 5 sunta. De Exemplu, în Faţa DVS. Numărul 6.66666666666666. Sarcina je poplun să joce răspunsul la a doua cifră după acest punct. Răspunsul va fi de 6.67.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 26

3. Înţelegeţi CE este o Valoare Absolută. În Chimie, Unele Numure Au o Semnificaţie Absolutăe, Nu Matematică. Valoarea Absolută - Acestea Sunt Toite Valorile La numărul de la nula.

Cu alte cuvinte, nu mai aveţi valori negativno şi požet, postoji - doar o distanţă faţă de nula. De Exemplu, Valoaarea Absolută a -20 este de 20.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 27

4. Cunoşteţi za toide unituăţile comune de măsură. AICI Sunt CATEVA EXEMPLE.

Cantitatea debdvanţă este măsrată în molts (mol).

Temperatura este măsurată în razreda Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) Sau Celzija (° C).

Masa este măsurată în grad (g), kilogram (kg) sau în miligrom (mg).

Volumul de tekućine este măsurat în litri (l) sau mililitri (ml).

Zamislite Intitilată Pass Chimie Pasul 28

Cinci. Praktica Pentrua trace valorile de la Un sistem de măsurare la alta. PE Examn va lobui să Faceţi Astfel de Traduceri. Este Posibil Să Fie Necesesar Să Traduceţi Temperatura de la Un sistem la Alta, kilogram - în kilogram, uncie - în litri.

Este Posibil să vi se solicita săspundeţi în Alte Unităţi Decât Unităţile Din Starea Terk. De Exemplu, în Textul Sarcinii, Temperatura Va fi indikată în razreda Celzija, Iar Răspunsul Va fi necesar.

În mod tipic, temperatura reacţţiilor chimice este măsrată în razreda de kelvin. Practica de agrebatele Celsius în razreda Fahrenheit sau Kelvin.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 29

6. Nu Tebi. Citiţi Cu Grijă Textul Sarcinii şi învăţaţi să travuteţi Unităţile de măsurare.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 30

7. Cap pentru kalkula Concentraţia. Mutare Cunoştinţele Despr fundamenele matematicii, calcelul interului, rapoartele şi proporţiile.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 31

Odlučiti. Praksa Privind Valoarea Alimentară Produselor pe pachete. Pentru a Trece Chimia, Trebuie să Puteţi kamportula Raportul, proporţiile şi interesul în Difrite Secvenţe. DACă Este Dificil Pentru DVS., îcepeţi Instrusea PE Unităţile Obişnuite de măsurare (de Exemplu, PE Ambalajul Produselor Alimentare).

Luaţi Ambalarea Cu Datele privind Valoaarea Alimentară. Veţi Vedea Calculul Caloriilor Pentru o portţiune, poryune de produs recomandată PE PROTENTTE, GRZSIME TOTALă, Nabav de Calorii Din Grăsimi, Carbohidraţi Ukupno şi Defalcări PE tipri de Carbohidraţija. Învaţă să calculaţi diferite rapoaarte, împincând aceste valori.

De Exemplu, calcoulaţi numărul de grăsimi mono-zatočite în cantitatea totală de grăsimi. Prijestup în Procentaj. Calculaţi câte kalorii Sunt conţinute în pachet, şrtiind numărul de portţii. Calculaţi cât denter este conţinut de sodiu în jumătate de abalaj.

Acest Lucru vă va ajuta să travuteţi cu uşurinţă valorile chimice de la Un sistem înttr-Un Prien, de Exemplu, Molii PE litru, grad pe moli şi aşa mai polazi.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 32

nouă. Învaţă să utilizaţi numărul avogadro. Acest Număr Reflectă numărul de molekula, atomi sau četverokule într-o singură mol. Avogadro stalna esta Egal Cu 6.022x1023.

De Exemplu, C - atomi DIN 0.450 de Rugăciune Fe? Răspuns: 0.450 x 6.022x1023.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 33

10. Gândiţi-vă la morcovi. DACă Este Dificil Să. C - morcovi sunt conţinuţi într-o dužină? Ştim că o dužină este de 12 ani, înseamnă că înt-o dužină de 12 morcovi.

Acum răspundeţi la întrebarea câţi morcovi sunt conţinuţi în mol. În loc să înmulţiţi cu 12, VOM multiplika numărul de avogadro. În Mol 6.022 x 1023 morcov.

Numărul de avogadro este utilizat pentru averti orice valoare de atomi, molekule, čestici sau morcovi în molii.

DACă Cunoaşteţe Numărul de Subdvanţe Molecule, înseamnă că valoareaši de molekula, atomi sau čestica Va fi egală cu acest număr înmulţit cu numărul de avogadro.

Înţelegerea Modului în Care StupTelele Sunt Svakobrusa în Molii - Faktor UN-a važan ASUPRA Examtului. Conversia La Molii Lice Parte Din calculele relaţiilor şi proporţii. Aceara înseamnă numărul de ceva moli moli ca parte a Altceva.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 34

nesprešnica. Promatrač în molartat. Gândiţi-Vă la numărul de Moli ai Subdanţei conţinute în lichid. Este Foatete Važno Să înţelegeţi Acest Exemplu, pentru că vorbim despre molar, Adici proporţia Unei Subdvan sada.

MOLYARITATEA SAU Concentraţia Molară Este Un Termen Care Exprimă Numărul de Subddvan debăchid, Adicants. Pentru a oboman, trebuie să împărţărţiţi Molii debdvanţa dzolvată p litru a soluţiei. Molitatea este exprimată în moli pe litru.

Calcoulaţi densitatea. Densitatea Este Astsea Folosită în Chimie. Densitatea este o masă debstaanţe chimice pe. În mod tipic, densitatea este exprimată sau grad PE mililitru sau în grad pe centimetru kubimen - acest lucru este acelaşi.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 35

12. Două Ecuaţii pentru formula empirică. Aceara înseamnă că răspunsul va fi creactu numa dacă alaticeţi toide valorile la Cea mai simpă formeă.

Acest lucru nu se reference la formulele molekulare, deoarece označiti proporţiile točno ale elemenlor chimice uključivati în moleculă.

Zamislite Intiturită Pass Chimie Pasul 36

13. Ştiţi CE este inclus în formula Moleculară. Formula Moleculară nubuuie adusă la cele mai jednostavan sau campial, pentru că španjolci, din care este molecula.

Formula Moleculară este înregistrată utiljizând abrevierile elemenlor şi numărul de atomi ai fekărui element din moleculă.

De Exemplu, formula molekulară de apă este h2o. Aceara înseamnă că în feecare moleculă de apă conţine doi atomi de Hidrogen şi Un atom de oxigen. Acetaminofen formula molekularna - C8H9NO2. Fecare combus chimic su o formulă molekulară.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 37

paisprezece. Amintiţi-vă că matematica în chimie se numeşte stoichiometrie. Veţi întâlni acest terten. Aceara este o descriere a Modului în Care Chimia este exprimată în formulele matematice. În matematica chimică sau în stoichiometrie, numărul Elemelor şi Compušilor Chimici Estea Exprimat în Molii, Nacente înttr-o Molie, întR-O Molie Sau Molii PE kilogram.

VA Trebui să tracuteţi grad în molii. Masa atomică JedanIIII de Element în Grame este Egală cu o Rugă Ciune Acestei Subdannese. De Exemplu, Masa atomică a calcoului - 40 Unităţi de masă atomică. Astfel, 40 de Grame de Calcuu Sunt egale cu Un kalciu de rugăciune.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 38

Cincisprezece. Cereţi sarcini suplimentare. DACă Sunteţi greu să pristup esuaţi ecuaţii şiver, diskutaţi cu profesorul. Cereţi-Vă să vă Dau Mai Multi Sarcini, astfel încât să Puteţi Lucra Singur, Până Când Esenţa koledž Fenomenelor devine.

Metoda 5 DIN 5:

Limba de Chimie

un. Învaţă să înţelegeţija dijagramele lewis. Graficele Lewis Sunt Uneori Numite Diagame. Acestea Sunt shema Jednostavna Ple Care Punctele SunTATE de Electroni Liberi şi Legaţi în Teaca Exterioară atomului

Un astfel deystem vă dozvola să tageţi dijagrame Jednostavna PE Care Vor-reflektirati Leacuturile Dintre Elementele Elementu DIN ATM SAU Moleculă, de Exemplu, Covalelte.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 40

2. Aflaţi CE Este Regula okteţilor. La Cureuirrea Diagramelor Lewis, se foliosset Regula Octeţilor, Care Attirmă Că Atoms devine Stabil Atuncija Când su Accesa la Opt Electroni în Carcasa Exterioară. Hidrogen Este O Excepţie - Este Upoznată Stabilă Dacă postoji doi Electroni în Carcasa Exterioară.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 41

3. Desenaţi o dijagramski lewis. Simbolul literei este încorjut de puncte şi este o dijagramă lewis. Imaginaţi-vă Că Diagrama este Un cadlu de film. Electronii NU SE ROTESC îNURURUR EMELEMELOR DE Coajă Exterioară - Ele Sunt Reflect înttr-o anumită perioadă de Timp.

Dijagrama Prezintă Masa Fixu A Electronica, Locaţile Legaăturii Lor cu Un at alt element şi Informaţii de Comunicare (de Exemplu, Dacă Leguturile se dublează şi dacă sunt împărţite.

Gândiţi-vă lau regulil okteţilor şi imaginaţi-vă simbolul elementului - de exemplu, c (ugljik). Desenaţi două punct în est, prsluk, la Nord şi la sud de simbol. Acum Tragţi Un simbol h (atom de hidrogen) pe feecare parte a fekărui punct. Diagrama Arată căiate atom de Carbon este înconjurat de Patrutua atomi de Hidrogen. Electronii lor Sunt asociaţi kovalent, adicii în atomii de ugljik şi hidrogen, Uniful dintre Electroni este asociat Cu UN Electron Al Celui De-Al Doilea Element.

Formula molekulară acestui compus - CH4. Acesta este metanul de gaz.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 42

4. Înţelegeţi modul în Care Electronii Leagă Elementele. În Diagramele Lewis, Legăturile Chimice Sunt Reprezentat în Formă Simpă.

Diskutaţi Acest Subjekt Cu UN profesor şi colegii de Clasă dacă nu estele elemente sunt asociate şi skrb reffilmele lewis.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 43

Cinci. Aflaţi Cum Sunt Chemaţi Conexiunile. În Chimie su propratni uvjeti dentriologie. Tipurile de Reacţii, Pierderea sau Achiziţionaa de Electroni în Carcasa Exterioară şi Stabilitatea sau Instabilitatea Elementer FATTE DIN terminologiji Chimiei.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 44

6. Veniţi în Serios. În Multi Bursuri de Chimie, Capitolele individuale Alocă Acest Lucru. Adesea, Ignoranţa terminologiei înseamnă o Speranţă Eui Exam.

Dacă este Posibil, ExamInaţi Terminologia înainte de cursuri. Puteţi cummpăra literatura Specială în libreria obişnuită sau online.

Zamislite Intitulată Pass Chimie Pasul 45

7. Ştiţi ce înseamnă numere deasupra şi sub şir. Aceara este o parte pjeništa važan je studiului de Chimie.

Cifrele de deasupra unui şir lonac opažaju în sistemul periodic de Elementhe. Ele înseamnă o încărcătură comună aelement unui element sau a unui combus chimic. Exploraţi SISTEMUL Perioditelji şi Elemente Din Rândurile Vertical Care AU Numere de Indeks identicije.

CIFRELE DIN ATEA DE JOS RH RHURDURILOR Suntntizate Pentru descrie Numărul Fekăru Element Element Care Intă în Conexine. Aşa cum am menţionat mai razrreme, 2 în formula h2o sperne că postoje doi atomi de hidrogen în molekula de apă.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 46

Odlučiti. Înţelegeţi Modul în Care Reacţionează atomii Uniul Cu Celălalt. În terminologie postoji Regulirajte Speciale Care Ar Trebui Să Fie Glida Prin Apelarea Produselor de Anumite Tipuri de Reacţii.

Una dintre reacţii este restoaaaa oksidării. În procesul de reacţţie, su Lock Achiziţia, Fie Pierterea de Electroni.

Electronii Sunt Pierduţi în timpul oksidării şi Sunt achiziwionate la Restabilire.

Zamislite Intiturită Pasul Chimie Pasul 47

nouă. Amptiţi-Vă Că Numerele Din partiju de Jos a rândilor lonac Indicau Formula încărcării Stabile Compusului. Oamenii de stiinta Folosesc Numere Pentru omotnica Formula Finală Moleculară Compusului, Iar Acest Lucru Denotă şi o Conexiune Stabilă la o încărcătură.

Pentru a oboman o încărcătură neutra, un ion încărcat pozitiv. Aceste Taxe Sunt Scrise în partiju de Jos a Şirului.

De Exemplui, încărcarea ionului de magneziu +2 cactualui, şi în anionul de azot ion -3. +2 şi -3 Sunt označava la Linia de Jos. Pentru a oboman o încărcătură neutra, pentru feicare 2 Unităţi de azot trebuie să utilizaţi 3 atomi de magneziu.

În formula, acest lucru este scris după cum urmează: mg3n2

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 48

10. Înăţaţi să recunoaşteţi anionii şi caliii cupotire la pobiţia lor în tabelul periodični al Elementer. Elementele Tabelului Care Se Află în Prima Coloană Sunt Metalele Alcaline şi au +1 acuzaţii de cation. De exemplu, na + şi li+.

Metalale de Pământ Alcaline Din Aua Coloană au o taxă de 2+ kation, de exemplu, mg2 + şi ba2+.

Elementele Din Coloana Aaptant Sunt Numiţi halogeni şi au o taxă -1 anioni, de exemplu, ci-i i-.

Zamislite Intiturit Pass Chimie Pasul 49

nesprešnica. Învaţă să recunoşti anioni şi cationti obişnuiţi. Pentru a exelul, a afla toide terminologia asociată cu grupurile de elemente. Aceste numire în partiju de jos a liniei nu se schimbă.

Cu alte cuvte, magneziu este întotdeauna mg cu încărcarea kation +2.

Zamislite intitulată Pass Chimie Pasul 50

12. Încercaţi să nu vă confundaţi în informAţie. Prin d. Veţi Avea Loc Informaţii Desprea difrite de Reacţii ChiMice, Schimbul de Electroni, Desprec Schimbarea încărcării Elementului sau Componetei Prodaja şi Toite acestea Vor Fi Difficil de asimilat.

Suptieski kompleksi Spice PE piese. De Exemplu, Dacă nu înţelegeţi Reacţia de oxidare sau princiul combinării Elemelor Cu Taxe Posittiv şi negativ, începeţi să vă distriverţi toide inforaţile cunoscate şi aţi reuşit deja să îăelegeţi.

Zamislite intitulată Pass Chimie Pasul 51

13. Comunicaţi în mod regulativ cu profesorul. Faceţi o liste de podzemne željeznice kompleks şi cereţi profesorului să vă. Acest Lucru Vă VA Oferi Posibilitatea de a învăţa matureulul înaintte ca grupul să Meargă la Următorul submect, cere confunda şi mai mai.

Zamislite Intiturită de Chimie de Trecere Pasul 52

paisprezece. Imaginaţi-vă că chimia este cum s să învăţaţi o nouă limbă. Este važna să înţelegm că despremarea scrisă a atomi din moleculă şi relaţia dintre molekule lice parte din limba chimiei. Zoite Acestea reflektiraju je ceea. Întâmplă în Natură, PE hârtie.

Ar-više mai uşor să înţelegeţi za toide acesesea, Dacă Tate Procesele artia fi promatrati în izravno. Este važna PENTU DVS. Nu Numai Să înţelegeţice Načelik Proceselor, CI şi Limba Utilizată pentru înregistrarea acestor Informaţii.

Dacă vă mjesto să studiaţi chimia, amintiţi-vă că sunteţi singuri şi nuunţaţi. Discutaţi cu profesorul, cu un grup sau cu orice persuană care este bine cunoscută în acest subvencija. Zoite Acestea Pot fi învăţete, Dar ar fi mai crect Dacă Cineva artia Explica Materialul, astfel.

sfaturi

Nu Uitaţi să vă relaxaţi. Dacă vă distrageţi de la cursuri, vă va dozvola să vă întoarceţi la Şcoli cu cp proxpet.
În Ajunul Exatenului, Vazelyas. Memoria su o Mulţime de Memorie şi Concentraţia Atenţiei.
Re-Citiţi Cea CE ştiţi Deja. Chimia Este o Ştiinţă Construită PUTUDIEREA UNUI FENOMENIN Şi Expansiuunii Cunoasterii. Este važna să ţineţi totul în minte că întrebarea nue este surprinsă de ispitati.
Pregăteşte-te pentru. Citiţi toide Materiale: Efectuaţi Telele. Veţi întârzia Din Ce în CE Mai Mult Dacă Pierdeţi Ceva.
Distribuiţi ora. Ţineţi Chimia Mai Multă Atenţie Dacă Acest Element Este Rău Pentru DVS., Dar nu Dedicaţi tot thipul, deoarece efeistă Alte Elementhe.