Cum se calculează multiplicitatea comunicării în chimie

Nivelul Atomic, numărul de Culuri se număcu numărul de perechi de Electroni asociaţi între doi atomi. De Exemplu, în azot dekturmic (n≡n), multiplicitatea legaăturii este egală cu trei, deoarece doi atomi de azot Sunt conectaţi prin trei legături chimice. În teoria orbitelor molekulare, multiplicitatea comunicării este desită ca dymutate din dimrenţa dintre cantitatea de legare şi de coacere elektron. Astfel, Multiplii de Comunicare Poete Ficculată în konfirstvolant Cu Urmăoarea Formulă: Multiplicitatea comunicării = [numărul de Electroni P orbele de Electroni PE CoACEREA Orbitală)] / 2.

Pasi

Metoda 1 DIN 3:

Cum Să Găsiţi Rapid Multiplicitatea Comunicării

un. Amintiţi-vă formula. În teoria orbităgor moleculare, multiplicitatea comunicării este desită ca jumătate Din Dimrenţa dintre numărul de Electroni de Legare şi Coacere: Multiplicitatea comunicării = [numărul de Electroni P orbele de Electroni PE CoACEREA Orbitală)] / 2.

Zamislite Intiturită Rebel împotriva Părinţilor dv. Pasul 11

2. Cu atât mai mare multiplicitatea Conexiunii, molekula Mai Stabilă. Feicare Electron, Njega Lovit Orbitalla de Legare, Stabilizează o Nouă Moleculă. Şi Viceversa, Electroni destabilizează Molecula P Orbibele de Coacere. Multiplicitatea Comunicării Determină Nivelul de Energie Al Moleculei formijat.

Dacă multiplicitatea conexiunii este nula, molecula nu se. Poae Form. Cu atât mai mare multitudina de comunicare, molekula Mai Stabilă.

Zamislite Intiturită Calculaţi Redinea Obveziunilor în Chimija Pasului 7

3. Luaţi în smatra UN EXEMPLU. Atomii de Hidrogen Au Un singur elektron S-Coajă Care Pote Găzdui doi Electroni. Când Suntnt Conectaţi doi atomi de hidrogen, S-Carcasa Fiecăruia este compattă de al doilea elektron. CA Urmare, se formează două orbite de legare. Electronii NuBubuie să Maargă la Un nivel maire P-Shell, Prin Urmare, Orbibele pline de Viaţă nu Suntrt. Astfel, multiplicitatea comunicării este

(2 - 0) / 2

, Asta este 1. Ca rezultat, se formeaz ă o moleculă de gaz hidrogen chaindţional₂.

Metoda 2 DIN 3:

Cum să prezentaţi multiplicitatea substranţei chimice

un. Învăţaţi să determinaţi brze multiplicitatea comunicării. În Cazul Unei Legături Covalente Jednostavno, multiplicitatea este egală cu Una, cu o legaătură dublă coulentă, multiplicitatea este două - pentru o legaătură trostruko kovalentă multiplicităţii este de Trei şi aşa mai polabe. Pur şi simure, multiplicitatea de comunicare este numărul de perechi de Electroni Conectaţi Care Deţin împreună doi atomi.

Zamislite Intiturită Calculaţi Redinea Obveziunilor în Chimia Pasului 2

2. Aflaţi cum atomii Sunt couctaţi la molekula. Orice Moleculă, componetele atomilor săi Sunt Conectaţi Prin Perechi de Legare de Electroni. Aceşti Electroni SE ROTESC îN Jurul nukleei atomului "Orbită". De exemplu, feicare S-Shell-Ul Poate Connect Nu Mai Multi De Doi Electroni. Dacă o astfel de Cochilie "Nu este", Atuncija nu postoji Electroni PE EA SAU CONJENE DOAR UN SINGUR ELEKTRON. În Acest Caz, Electronul Fără Legaătură Poate FI CONECTET la Electronul Unic Corespunzător Al Altui atom.

În Funcţie de mărimea şi komplekseAtea unui atom specifičan, acesta poate avea Una sau mai Multi, Până la Patruju Cochilii.

CLEND EST UMPLUTă CARCASA ELECTH CEA MAI MAI APER KERNEL, Electronii Noi înep Să Complete UrmăoArele. Electriire Treptat Umple Urmăoarele Cochilii, deci mai mare atomul, cu atât mai mulţi Electroni Ple Care îi Connene.

Zamislite Intiturită Calculaţi Redinea Obveziunilor în chimia pasului 3

Punkt de zamislite Lewis strukturi. Acesta este UN MOD MOD MODABIL DE A-ŞI Imagina Vizual Modul în Care Atomii Sunt Conectaţi Unil La Altul în Moleculă. Indicaţi Atomii Prin Simbolurile Lor Chimice (de Exemplu, H pentru hidrogen şi cl pentru clor). Trageţi conexiunile ître atomi pod formă denice, de exemplu - pentru unică, = pentru dublu şi ≡ pentru o legătură trillă. Indicaţi Electronii Nevegaţi şi Perechile Electronici Sub for Formă de Punce (de Exemplu, C :). După CE Aţi Descoperit Struktura Lewis punctat, Luaţi în Uistinu Reonciare je numărul de Conexiuni - Aceara VA Fi Fal Multiplicitatea Comunicării.

Pentru molecula de azot dupmică, struktura lewis dot va fi vizualizată n≡n. Feicare Atom de Azot su o Pereche Electronică şi Trei Electroni Invendendenţi. Când Sunt Conectaţi Cei doi atomi de azot, CEI Şse Electroni Nelegaţi FreeAză o Puterici Legutură Triplă Covelentă.

Metoda 3 DIN 3:

Cum se calculează multiplicitatea comunicării îoria orbitelor molekulare

un. Uită-te la diagrama Cochillor Electronicti de atomi. Reţineţi că fiacare coaadă Urmăare este lokalizată mai polabe şi mai polete de nukleul atomski. Konform proprietăţilor entropiei, Oriće se sistem se angaajează întrija-o buda cu o energie minimală posibilă. Astfel, Electronii încearcă să ia aea mai Mică Cochilie, dacă postoje locuri libere.

Zamislite Intiturită Calculează Revinea ObveznihAţiunilor în Chimia Pasul 5

2. Aflaţi desprea diferenţa dintre legarea şi coacerea orbitală. CLEND DOI ATOMI Sunt Combinaţi înttr-o Moleculă, Electronii Lor încearcă Să umple Clele Mai Scăzute Niveluri în Cochilii Electronica. În Acest Caz, Electronii de Legare se kombinacija Recimb şi Umple Stările de Energie inferioară. Electrii Baţi Rămân "GRATUIT", Sau fără legătură şi strămutate la niveluri mai mari orbitale.

Electroni de Legare. Dacă vă Uuitaţi la cât de višet sunta umplute cochilii elektronike atom Fekărui atom, puteţi determina câţi Electroni vor putea spajanje la Scoići Mai Stabile Cu Energie Redusă. Aceste "Umplerea Electronica" Numit elektroni de legare.

Suflarea elektronike. Atuncija când doi Electroni de atomi şi formează o moleculă, orbitalul cu energie redusă poate fi-umplut şi, în acest caz, Unii Electroni Vor Trece la Niveluri Cu Energie Mai Mare. Astfel de Electroni Sunt Sunt Numiţi Electroni Bustici.