Cum se calculează o concentraţie de soluţie

În Chimie, Concentraţia Soluţiei arată Câte Subdvanţe džoltate Sunt contrinute înttr-UN otapalo. Konform Formulei Standard C = m / V, în Care C este o Concentraţie, m - Masa Unei Subdvanţe Dizoltate şi v - Volumul Ukupno al Soluţiei. La Concentraţii scăzute este mai concentrabil să se caculeuleze concentraţia în milione de flacţii (ppm). În thippul lucrărilor de laborator, vi se poeniet solicita să calcelulaţi Moliatataj, Sau Concentraţia Soluţiei Molare.

Pasi

Metoda 1 DIN 3:

Utilizarea Raportului de masă la volum

un. Găsiţi o masă debtdanţă dzolvată. Acaaraă subdvanţă esst adăugată la soltant pentru a obđi o soluţie. Dacă Starea Este dată o masă substanţei dizoltate, Scrieţi-o în Jos şi specificaţi Unităţile corspunzăare de măsurare. Dacă acaastă masă trebuie găsită, cântărind Subdanţa ple care o veţi dizolva, PE skala deborator şi sckliber rezultatul măsurătorilor.

DACă Subdanţa dizolvată su o for formă lichidă masei utiljizâb formula pentru dentru dentru densitatea d = m / v, unde m este o masă de lichid şi v - volumul său. Pentru a găsi o masă, înmulţiţi densitatea la volum.

Sfat: Dacă Trebuie Să Utilizaţi Skala, Deduceţi Din Greutatea Totalău Rezervirului, în Care Fluidul este cântărit pentru a obđi rezultul creact.

Imaginea Intitulată Calculaţi Concentraţia Unei Soluţii Pasul 2

2. Notaţi Volumul Ukupno al Soluţiei. Acest Volum Este EGAL CU Suma Volumului SollatiTului şi Solului. Dacă este Necesar Să se măsoare Volumul în Laborator, Să pregătiţi o Soluţie înttr-UN kadica de măsurare sau menzurka şi determinacija Volumul. Pentru a obţene Un Rezult Mai Precis, Deternaţi Volumul de PE marginea superioară a suprafeţej soluţiei (Meniska). NotAţi Valoaarea găsită.

DAC NU Măsuraţi Volumul Soluţiei, este Posibil să fie necesar să o calculaţi în Funcţie de greutate.

De Exemplu, dacă poete determinate o concentraţie de 3,45 grad de sare dzolvată în 2 litri de apăă, SE poete determinicul formuleule desitate. Găsiţi Densitatea de Sare d inertul sau internet şi rezolvaţi ecuaţi Faţă de mase m. În acest caz, densitatea de sure este de 2,16 g / ml (gram PE mililitru). AVEM 2,16 g / ml = (3.45 g) / v. Înmulţiţi ambite părţi ale egalitaăţii pe v. Obţineţi v (2,16 g / ml) = 3,45 g. După acea, împărtăşim feecare parte cu 2.16 şi Vom Găsi Volumul: v = (3,45 g) / (2,16 g / ml) = 1,60 ml.

Adăugaţi Volumul Solventuralului la tkanina solvabilă. În Exemplul nosru, AVEM 2 L + 1,6 ml = 2000 ml + 1,6 ml = 20016 ml. Puteţi Lăsa Volumul Ukupno în Mililitri sau îl puteţi transfera la litri: 2.002 L.

Imaginea intitulată calcelantaţi koncentraţia Unei Soluţii Pasul 3

3. Dus o masă abdvanţei dizoltate PE Volumul Ukupno al Soluţiei. Înregistraţi ecuaţia c = m / v, unde m este masa Subdvanţei dizoltat şi v - Volumul Ukupno al Soluţiei. Podmold Magnitudinea Masei şi Volumului şi Urmaţi Diviziunea Pentru a Deter Concentraţia Soluţiei. Nu Uitaţi scribeţi Unităţile corecte de măsură.

În Exemplul nosru, pentru o concentraţie de 3,45 grad de săruri în 2 litri de apă, avem c = (3.45 g) / (2.002 l) = 1,723 g / l.

Unele Sarcini Sunt Necing pentru găsi o koncentrare în anumit valori. Nu Uitaţi să transferaţi valorile la Unităţile adecvate de măsurare înainte de a suptui în formula final.

Metoda 2 DIN 3:

Kalculul Concentraţiei în Procentte sau Milione de Dotilai

un. Găsiţi o masă debstaanţă dzolvată în grad. Măsuraţi Masa Acelei Subdvanţe Ple care o veţi adăuga la soluţa. Nu Uitaţi să găsiţi o mulţime de rezervir dacă îl utilizaţi cânt cântăreşte pentru a obđi rezultatul potrivit.

DACă Subdanţa Solubilă este în Formă lichidă, este posibil să serculeze masa cu formule d = m / v, unde d este denzitatea lichidului, m este masa şi v - volumul. Găsiţi Dinsitatea Cindidului Din Director Sau PE Internet şi Rezolvaţi Ekuaţi Prificit Masa.

Imaginea intitulată calcelantaţi koncentraţia Unei soluţii pasul 5

2. Determinaţi masa totală soluţiei în grad. Masa Totală este Egală cu Suma Maselor Subdvanţei dizoltat şi solvetului. Măsuraţi Aceste Mase Utiljizând Scale DE Laborator Sau Traduceţi Volumul Solventuraului în Sol Utilizâb formula desitate d = m / v. Pliaţi masele substanţei dizoltat şi solvetului pentru a găsi o masă totală.

De Exemplu, dacă doriţi să găsiţi o concentraţie de 10 grame de pulbere de cacao. Densitatea Apei este de 1000 g / l, aşa că obţinem 1000 g / l = m / (1.2 l). Înmulţiţi ambite părţi ale egalitaăţii la 1,2 litri şi voma găsi o masă în grad: m = 1,2 l × 1000 g / l = 1200 g. Voi adăuga o masă de pudră de cacao şi voma obđine 1210 g.

Imaginea intitulată calcomlaţi koncentraţia Unei Soluţii Pasul 6

3. Dus o masă debtdanţă dzolvată pentru o masă totală a soluţiei. Definitiment Concentraţia ca c = masa masa solată / masa totală soluţiei. Înlocuiţi valoaarea în această ecuaţie pentrua găsi concentraţia soluţiei.

În Exemplul nosru C = (10 g) / (1210 g) = 0.00826.

Imaginea Intitulată Calculaţi Concentraţia Unei Soluţii Pasul 7

4. Îmlţiţi răspunsul la 100 dacă doriţi să găsiţi o koncentrare procentă. Dacă doriţi să deterprinaţi concentraţia în Procentte, înmulţiţi răspunsul găsit la 100. NotAţi rezultul cu Un SEMN procentual.

În Exemplul Nostru, Concentraţia în Procentte este de 0.00826 × 100 = 0,826%.

Imaginea intitulată calculaţi concentraţia Unei soluţii pasul 8

Cinci. Înmulţiţi concentraţia cu 1000000 pentrua găsi milione de acţiuni. Luaţi Valoarea valorii koncentraţiei şi multiplikaţi-o la 10.000.000 SAU 10. CA Rezultat, Veui Găsi Câte Fracţiuni Milpice Ale Subdvanţei Dizoltate Sunt ConTute în Soluţie. Specificaţi în Unităţile de Răspuns de măsurare în ppm.

În Exemplul nosru, numărul de milione de ppm = 0.00826 × 1000000 = 8260 ppm.

Sfat: Acţiunile de Mirionare Suntu Utilizate, de usluge.

Metoda 3 DIN 3:

Kalkulul Molarităţii

un. Pliaţi masele atomice ale Subdvanţei dizoltat pentru a găsi Masăllarne. Uite, de la Care Elementele Chimice Constată Acearaă SubdANNţă dzolvată. Notaţi masa atomicău aekăru element, deoarece masa atomică şi molară este egală. Îndoiţi toate masele atomice Ale Subdvanţei Subdvanţei dizoltate pentru a găsi o masă molară comună. Specifistaţi în rezultul că este g / mol (numărul de grad pe mol).

De Exemplu, Dacă HIDROXIDUL de Potasiu Este Administrator Sub Formă de Subdvanţă dzolvată, Găsiţi masele Atomice de Potasiu, oksigen şi hidrogen şi le îndoiţi. Ca rezultat, masa molară este obţinută = 39 +16 + 1 = 56 g / mol.
MOLYARITATEA EST UTILIZATă îN Chimie, în ravnatelj Când este cunoscută compoziţia chimică addvanţei dizolvet.

Imaginea intitulată calculaţi concentraţia Unei Soluţii Pasul 10

2. Dus o Masă de Subdvanţă dzolvată pe peda masa molară pentru a određivač numărul de Moli. Dacă este necesar, măsuraţi masa Subdanţei dizoltat utiljizând skala deboratorija. Nu Uitaţi să deduceţi o mulţime de capacităţi pentru a obđi rezultul potrivit. Îpărţiţi masa găsită pe peda masa molarăă, ca rezultat, vehai învăţa numărul de Moli. Oznaka în apropierea răspunsului "mol".

De Exemplu, dacă doriţi să găsiţi câte Moli Sunt conţinute în 25 de Grame de Hidroxid de Potasiu (KOH), Ekuaţia VA Argeta Astfel: Numărul de Moli = (25 g) / (56 g / mol) = 0.45 Moli.

Subdvanţa dizolvată în masă a maşinii în grad dacă esteată în Alte Unităţi de măsură.

Molii arată numărul de molekule în soluţie.

Imaginea intitulată calculaţi koncentraţia Unei Soluţii Pasul 11

3. Travujţi Volumul Soluţiei în litri. Determinaţi voluml solventurauluui înainte de lice o soluţie. Dacă Volumul Nu este dat în Startia Sarcinii, Utilizaţi UN kadu de măsurare sau menzurka. Dacă obţeneţi rezultul în mililitri, împărţiţi-l la 1000 pentru a napad în litri.

În acest Exemplu, dacă utilizaţi 400 de mililitri de apă, împărţărţiţi această valoare pentru 1000 şi veţi prima primori 0,4 litri.

Dacă Volumul Solventuraului este Deja DejaTat în litri, acest pas poate fi omiš.

Sfat: De obitelji, nu este necesesar să se o ţină Seama de Volumul Subdanţei Dizoltate, Deoarece, de Regultă, Nu afectiază Fuarteul ukupno. Cu toite acestea, dacă Volumul se Modififică Uneifil După adăugarea Unei Subdanţe Solubile, Utilizaţi Cantitatea Totală de Soluţie.

Imaginea intitulată calculaţi Concentraţia Unei Soluţii Pasul 12

4. Elitain nasw de talidat Molidat pe aprovizionaa soluţiei în irurc. Notaţi molartatea după cum urmează: m = mol / v, unde mol este numărul de Moli Din Subddanţa dzolvată şi v - Volumul Solveturali. Găsiţi răspunsul şi setaţi litera "m" în apaopierea ei.

În primjer nostru m = (0.45 mol) / (0.4 l) = 1,125 m.

sfaturi

Dacă vă aflaţi în laboratorija şi nu ştiţi cât de Multă Subdănţa dizolvată fost adăugată, puteţi, puteţi Sjenica Soluţie de Către Alţi reaktivi. În acelaşi timp, este necesar să Ştiţi cum să înregistraţi ecuaţiile chimice în for formă stoichiometrică.