Cum se determină formula Moleculară: 13 Pasi

Formula Molekulară Conţine Informaţii važan privind compusul chimic relevantan. Acesta Poate Fi Deriminat Din Care atomi Acest Combus Constată şi câte atomi ai Fekăru element conţine în ea. Pentru Găsi formula Molecularăă, este necesar să cunoaşteţeţi formula empirică. Pentru a obţene de la o formulă empirică Moleculară, Trebuie să Multiplikaţi valorile eksperimentale pentru UN multiplikator întreg.

Pasi

Agea 1 DIN 3:

Retragerea Formulei Moleculare DIN Formula Empirică

un. Este necesar să înţeleagă relaţia dintre formulele Moleculare şi Empirice. Formula Empirică Indicită Cantortul Cantitativ al atomilor DIN Moleculă: de Exemplu, doi atomski de oxigen PE atom de ugljik. Formula Moleculară Isponă câţi atom ai fiecărei specific Sunt incluşi în moleculă: de exemplu, UN atom de Carbon şi doi atomi de oxigen (Dioxid de Carbon Sau Dioxid de Carbon). Aceste două formule se grafički regresivni siguranţă Unel la celălalt şi, dacă înmulţeşte formula empirică atitudiniju lor întregi, formula molekulară va fi fi.

Zamislite intitulată găsiţi formule Moleculară Pasul 2

2. Calcoulaţi numărul de Moli de Gaz. Utilizaţi pentru aceara ecuaţia svării de pogled usavršen. Cu aceastar, puteţi Găsi numărul de Moli de Moli de twednţă, Dacă Sunt Cunospate Presentune, Volum şi Temperatură, Care Sunt Određeni eksperimentalni. Numărul de Moli Se află în konfirstvolant cu urmăoarea formulă: N = pv / rt.

În acaaraă formulă N - Numărul de Moli, P - Presiune, Vlan - Volumul, T - Temperatura în kelvin şi R - Pogled universalealent.

De Exemplu: n = PV / RT = (0,984 atm * 1 l) / (0.08206 LAM MOL K * 318.15 k) = 0,0377 Moli

Zamislite intitulată găsiţi formule Moleculară Pasul 3

3. Determină greutatea molekulară gazului. Acest Lucru se lice Numai După Utilizarea Ecuaţiei Stării Gazului Idealan, Veui Găsi numărul de Moli de Moli de Gaz. De asemenea, este necesar să cunoşteţeţi masa gazelor. Pentru a găsi greutatea moleculară gazului, este necesar să o împărţărţiţi împărţiţi.

De Exemplu: 14,42 g / 0.0377 mol = 382,49 g / mol

Zamislite intitulată găsiţi formule Moleculară Pasul 4

4. Ori greutăţi atomice aledolor atomilor njegu Sunt incluşi în formule empirică. Feicare Atom DIN Formula Empirica su o greutat atomski proprie. Acearaă greutate Pote Fi Găsită în Tabelul Periodic Al Lui Mendeleev Sub Simbolul Elementului corespunzător. Pliaţi greutăţile atomice ale elemenlor inkrunkcija în formula empirică.

De Exemplu: (12.0107 g * 12) + (15,994 g * 1) + (1.00794 g * 30) = 144,1284 + 15,9994 + 30,2382 = 190.366

Zamislite intitulată găsiţi formulu Moleculară Pasul 5

Cinci. Găsiţi Raportul dintre greutăţi în formulele molekulare şi empire. Deci, defiţi de câte ori greutatea empirică estere repetată înttr-o moleculă Reală. Acest Lucru vă va dozvola să găsiţi numărul de Repetări Ale Formulei empirij în Moleculară. Valoarea găsită trebuie să fie un număr întreg. DACă SE OBŽINE UN NUMZR FRACŠIONT, EST NECESAR SE SEREASCU îNTREGIME.

De Exemplu: 382.49/190.366 = 2.009

Zamislite intitulată găsiţi formule Moleculară Pasul 6

6. Înmulţiţi formula empirică pentru ultul găsit. Înmulţiţi indecaţii de supcuţie în formule empirică pentrul rezultul rezultul. Ca rezultat, veţi găsi o formulă molekulară. Dacă Raportul este "1", formula Moleculară koincide cu empirul.

De exemplu: c₁₂Oh_Treizeci * 2 = c₂₄O₂H₆₀

Atea 2 DIN 3:

Găsirea Formulei empirij

un. Găsiţi o mulţime de faicare atom. Uneori Sunt administracija atomii de masă. Unele Sarcini Indica Intereul în masă. În acest Din Urmă Caz, presupuneţi că masa totală subdănţei este de 100 de grad - acest lucru vă valovite să înregistraţi Procentajele de masă sub.

De Exemplu: 75,46 g C, 8,43 g o, 16,11 g h

Zamislite intitulată găsiţi formule Moleculară Pasul 8

2. Travuţi masa în molii. Ar Trebui să tracuteţi greutatea molekularău a fekărui element în numărul de moli. Pentru lica acest lucru, este necesar să se împartă greutatea molecularău a fekărui element pe atomică. Masil atomice pot fi găsite în tabelul periodični al lui mendeleev sub simbolurile Elemelor Corespunzăare.

De Exemplu:

75,46 g C * (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 mol c

8,43 g O * (1 mol / 15,994 g) = 0,53 moli o

šesnaest.11 g H * (1 mol / 1,00794) = 15,98 mol h

Zamislite intitulată găsiţi formule Moleculară Pasul 9

3. ExerTitaţi Zažad valorilnog molari pentru Cel Mai Mic număr de Moli. Este Necesar Să Găsiţi Un Element Cu o sumjerno minima de Molii şi Să împărţiţi numărul de Moli Din Fiecare element inclus în acest combus. Deci veţi găsi cele mai jednostavan rapoarte Molare. CA rezultat, pentru Cel Mai Mic Element, Veţi Reuşi în "1" şi pentru Celelalte Elemente Ale numărului Mai Multi De Uniul.

De Exemplu: Cel Puţin în Complusul de Oxigen, Cantitatea SA Este de 0,53 Moli.

6.28 mol / 0.53 mol = 11.83

0,53 mol / 0.53 mol = 1

15.98 moli / 0.53 mol = 30.15

Zamislite intitulată Găsiţi formule Moleculară Pasul 10

4. În jurul numărului de moli la numere întregi. Cantităţile Molare Vor uvesti formulu Empirică Subă de Indici de Suppuţie. Este necesar să le ro rotunjim la Cei mai apropiaţi întregi. După Găsirea Acestor Numere, Puteţi Arde formula Empirică.

De Exemplu: Formula empirică su o vedere c₁₂Oh_Treizeci:

jedanaest.83 = 12

1 = 1

trideset.15 = 30

Atea 3 DIN 3:

Souri de formule chimice

un. Verificaţi konceptul de formulă empirică. Formula Empirică Conţine Informaţii Cu Informatire La Raportul dintre numărul de atomi din moleculă. Nu arate cât thip atomii fal parte din aceara moleculă. În plus, formula empirică nudovite idecarea strukturii molekulei şi conexiunilor între atomii incluşi în el.

Zamislite intitulată găsiţi formule Moleculară Pasul 12

2. Aflaţi CE Informaţii Suntrinute în formula Moleculară. CA şi formula empirică, formula molekularne nu dozvole Să Judece struktura molekulei şi conexiunile dintre atomi. Cu toite acestea, sper deosebire de formule empirică, formula molekulară câţi atomi ai unui element posebno inplete în compoziţia moleculei. Exportă ranort integrat între formulele empiriju şi molekulare.

Zamislite intitulată găsiţi formule Moleculară Pasul 13

3. Verificaţi Konceptul de formula strukturna. Formula Struktura Conţine Mai Multi Informaţii decat formula Moleculară. În plus faţă de atomi ai fiecărei speciii, formula strukturală conţine informAţii dentreo conexiunile dintre atomi şi struktura molekulei. Aceste Informaţii Sunt Fourtte važni pentru înţelegerea Modului în Care Molecula VA Reacţiona Cu Alte Subdvanţe.