Cum se calculează normalitatea soluţiei: 9 paşi

Normalyitatea reffiltraţia de kiselinu sau alcalină în soluţie. Pentru afla normalitatea soluţiei, în kalkuli lonfi utilizate ca Moliatataj, Astfel încât greutatea echivalentă molekulei. Dacă Danţi să utilizaţi molartatea, utilizaţi formula n = m (n), unde m este molartatea şi n este numărul de molekule de hidrogen sau hidrixid. DACă DECTţI Să Utilizaţi o masă echivalentă, utilizaţi formula n = eq ÷ v, unde eq este numărul de echivalanţi şi v este volumul soluţiei.

Pasi

Metoda 1 DIN 2:

Kalkulul normalităţii prin molartat

un. Îndoiţi masa molarău tutorsor componetelor soluţiei. Găsiţi Elementele de Formulare ChiMice PE Masa Pealjeică Pentru a-şi recunoaşte masa atomică Care Se Potroveşte Cu Molarul. Notaţi masa molarău aekăru element şi înmulţiţi-l cu numărul acestor elementi. Îndoiţi masa molarău a adortor componetelor pentru a înăţa masa molară totală.

De Exemplu, dacă aveţi nevoie să învăţaţiţi masa molarău acionalui sumpor (h₂Asa de₄), Aflaţi masa molară Hidrogenilui (1 g), sulf (3 g) şi oksigen (16 g).
Înmulţiţi masa de numărul de componente din compoziţie. În exemplul nosru, postoji 2 atomi de Hidrogen şi 4 atomi de oksigen. Masa molarăă Totală a hidrogenlui este de 2 x 1 g = 2 g. Masa molară de oxigen din această soluţie va fi de 4 x 16 g = 64 g.
Îndoiţi toate masele molari împreună. Veţi obvrstan 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
Dacă Ştiţi Deja Molartatea Soluţiei Dorite, Mergeţi Imediat la Pasul 4.

Imaginea intitulată calcelulaţi etapa Normală 2

2. Îpărţiţi masa reală soluţiei de masă molară. Aflaţi Masa Realăe Soluţiei. Acesta va fi ukazuje fie pee primatelju cu o soluţie, fie sarcina în sinus. După acea, împărţărţiţi masa soluţiej pe peda masa molară totală găsită mai razrreme. Rezultul Va Fi numărul de Moli în soluţie, după Care Ar Trebui s Scris "Mol".

De exemplu, dacă încercaţi să aflaţi normalitatea de 100 g h₂Asa de₄, Briga o dizovat în 12 litri de lichid, utilizaţi masa Reală şi împărţiţi-o PE molar. Ca rezultat, veţi găsi: 100 g ÷ 98 g / mol = 1.02 moli.

1 mol este egal cu 6.02 x 10 atomi sau molekula de soluţie.

3. Împărţiţi rezultul asupra volumului soluţiei în litri pentru a învăţa molartatea. Luaţi Singura Calculată de Moli în soluţie şi împărţiţi-o PE cantitatea totală de soluţie măsrată. CA Rezultat, Veţi învăţa molartatea (m), Cu Care Puteţi Afla Concentraţia Soluţiei.

PE baza exemplului nosru, această formulă va fi obţinută: 1.02 mol ÷ 12 l = 0.085 M.

Sfat: Asiguraţi-vă Că Traduceţi Volumul Soluţiei în Litri, Dacă nu fost încă făcut. În caz contran, Veui Obţine Un rompuns greşit.

Imaginea intitulată calkulaţi etapa de normala 4

4. Multiplikaţi molecul de molekule de hidrogen sau hidroxid. Uitaţi-Vă la formula Chimică pentru a afla numărul de atomi de hidrogen (h) în molekulele de kiselinu sau hidroxid din (to) la bază. Apoi multiplikaţi molartatea soluţiei asupra cantităţii de molekule de hidrogen sau a hidroxidului în aceara soluţie pentru a învăţa koncentraţia normale. La Sfârşitul Răspunsului, Scrieţi o Resel "n".

Na primjer kiselih sumpora (h)₂Asa de₄) 2 atomi de Hidrogen. Astfel încât formula va fi ca aceara: 0.085 m x 2 = 0,17 n.

Înttr-Un alt Exemplu în Hidroxid de Sodiu (Naoh) cu rugăciune 2 m, numia 1 moleculă de hidroxid. În consecinţă, formula va fi după urmează: 2 m x 1 = 2 n.

Metoda 2 DIN 2:

Kalkulul Normalităţii prin masă echivalentă

un. Aflaţi Masa Molură comnaga soluţiei. Uitaţi-Vă la formula de soluţii chimice şi găsiţi feecare element în tabelul periodični. Scrieţi Masa Molarău A Fekăru Element şi înmulţiţi-l cu numărul acestor Elemente în formula. Împreună împreună toite masele Molare pentru afla masa molară totală în grad.

De Exemplu, dacă doriţi să învăţaţi masa molarău a ca (oh)₂,Apoi aflaţi masa molară de kalciu (40 g), oksigen (16 g) şi hidrogen (1 g).
În formula 2 a atomului de oksigen şi hidrogen. Masa totală a oksigenului va fi speră cum urmează: 2 x 16 g = 32 g. Masa Molarău Hidrogenului va fi egală cu: 2 x 1 g = 2 g.
Împreună îpreună toite masele molari pentru a oboman 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.

Zamislite intitulată calcomlaţi pasitatea pasul 6

2. Împărţiţi masa molecue pe numărul de molekule de hidrogen sau de hidroxid. Aflaţi numărul de atomi de hidrogen (h) în molekula de kiselih sau hidroxid (to) la bazăă. Împărţiţi greutatea molară comună rezultată cu numărul de atomi sau molekula pentru afla greutatea de 1 ehivalent, care va fi egală cu masa 1 se Roagă Hidrogen Sau Hidroxid. La Sfârşitul Răspunsului, Scrieţi o Redurent "G.-Ns..", Avică o greutate echivalentă.

În exemlul nosru, ca (oh)₂ 2 două molekule de Hidrogen, înseamnă că masa echivaltului va fi de 74 g / mol ÷ 2 = 37 g.-Ns..

Imaginea intitulată calcelulaţi etapa de normala 7

3. Îpărţărţiţi masa Reală Soluţiei Pe masa echivalentă. După che învăţaţi masa ekivaltului, împărţărţiţi-l pe o masă soluţiei, care este indicată PE kontejner cu soluţia sau în sarcina pronaći rezolvată. Răspunsul va fi numărul de echivalenţi din soluţi, astfel încât să puteţi kampoula apoi normalitatea. La Sfârşitul Răspunsului, Puneţi Abrevierea "E.""

Dacă în primjer nosru 75 g ca (oh)₂, APOI Formula VA FE Aceara: 75 g ÷ 37 g.-E = 2,027 e.

4. Împărţiţi numărul de echivalenţi cu ivica la Volumul Soluţiei în litri. Aflaţi Soluţia Totală şi Scrieţi Răspunsul în litri. Luaţi Singurul număr de echivalenţi şi împărţiţi-l pe holumul soluţiei pentru a învăţa normalan. La Sfârşitul Răspunsului, Puneţi Abrevierea "n".

Dacă 75 g de ca (oh) se a află înttr-o soluţie de 8 litri₂, Apoi împărţiţi cantitatea de echivalanţi în scopul Următor: 2,027 e. ÷ 8 l = 0,253 n.

sfaturi

Concentraţia Normală Normală, Este de Obicei utilizată pentru măsurarea acizilor şi bazeror. Dacă Trebuie Să Deterrinaţi Concentraţia Unei Alte Soluţii, pentru aceara, de Refulă, molarulska este măsurat.

De ce c ce ai nevoie

Kabelul periodični
Kalkulator