Cum se calculează Un nabavlja de masă: 13 paşi

Procentul de Masă Stabileşte Procentajul Elementer Din Conexiunea Chimică. Pentru a ocentă de masă, este necesar să se cunoască masa molară (în gramena Mol) Elemexelor Inlyse în Conexiunea sau numărul de Grame Ale fiecărei componete necesesare pentru a obţeine o soluţie dată. Procentul de Masă este Calculat Destul de Simtu: Este dohvat ruke împărţărţiţi masa Elementului (sau componetei) la masa întregului compus (sau soluţie).

Pasi

Metoda 1 DIN 2:

Determinarea Procentului de Masă PE masel specifikat

un. SelectorEţi Ecuaţia pentru a deter-deternul de masă al compusului chimic. Procentul de masă se află la Urmăoarea Formulă: Procentul de masă = (greutat componentă / masa totală a compusului) x 100. Pentru Procentte, rezultul diviziei este înmulţit cu 100.

La începul soluţiei sarcinii, scrieţi egalitatea: Procentul de masă = (greutat componentă / masa totală a compusului) x 100.
Masa Componetei Care vă Intereeză Trebuie să fie în condiţile sarcinii. Dacă masa nu este dată, Mergeţi la Urmăoarea Secţiune în Care Este descris cum să deternaţi Procentul de masă la o masă necunoscută.
Greutatea Totală a compusului chimic este adăugând mase de toite Elemenele (Componete), Njega Wac Parte Din Acest Combus (Sau Soluţie).

Zamislite Intiturită Calculaţi Procentul de Masă Pasul 2

2. Calculaţi masa totală conexiunii. Dacă Ştiţi masele Tuturor componetelor de conectere componetelor, pur şi simuru le îndoiţi, şi astfel veţi găsi masa totală a compusului sau soluţiei režultat. Utilizaţi această masă ca o numitor înttr-o esueaţie în masă.

EXEMPLUTA 1: Cea CEE EST EGAL CU PROCENTUL DE Masă de 5 GRAME DE HIDROXID DEDIU DIZOLVAT îN 100 de Grame De Apă?

Masa Totală Soluţiei este Egală Cu Cantitatea de Hidroxid de sodiu şi: 100 g + 5 g DAU 105 g.

EXEMPLUTA 2: Cât denter este nevoie de clorură de sodiu şi de apă pentru a obţine 175 de grad de o soluţie de 15%?

În acest Exemplu, se administracija masa totală şi Procentul Necesar şi este necesar să Găsiţi Cantitatea debdvanţă Ple Care Trebuie să o adăugaţi la soluţie. În acelaşi timp, masa totală este de 175 de grad.

Zamislite Intiturită Calculaţi Procentul de Masă Pasul 3

3. Determinaţi masa componetei specifikat. Dacă vi se cere să calcelulaţi "Procentul de masă", Trebuie Descoperit Cât de Multe Procente Din Masa Totală addvanţei este masa masa Unei anumite componete. NotAţi o mulţime de componente specifikata. Va fi o cifră în formula Procentului de masă.

Exemplul 1: Masa componetei specifikata - klorhidrat de sodiu - este de 5 grad.

Exemplul 2: în Acest Exemplu, Masa Componetei Specifikat este necunoscută şi ar trebui găsită.

Zamislite Intiturită Calculaţi Procentul de Masă Pasul 4

4. Valori de înlocuire a Ekuaţiei Procentelor de Masă. După određivača za toide valorile necesesare, înlocuiţi-le în formula.

Exemplul 1: Procentul de masă = (greutat componentă / masa totală a compusului) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.

Exemplul 2: este necesar să pretvoritiscă o formulă pentru o masă de masă, astfel încât masa necunoscută componetei chimice să Poată fi găsită: masa componentei = (Procentul de masă * masa totală de conectare) / 100 = (15 * 175) / 100.

Zamislite Intiturită Calculaţi Procentul de Masă Pasul 5

Cinci. Calculaţi pottul de masă. După înlocuiirealouror valoridror în formula pentru proctul de masă, efectuaţi calculele necesesare. Mersă o masă componeij pereutatea totalău a conexiunii chimice sau soluţiei şi multiplikaţi cu 100. Ca rezultat, veai obţene UN nabava în masă din aceara komone.

Primjer 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Astfel, Procentul de Masă de 5 Grame de clohidrat de sodiu dizovat în 100 de grad de apă este de 4,761%.

Exprplul 2: o Expresie Resisă pentru o masă la sută din componentă su Forma (Procentul de Masă * Masa totală addwană) / 100, de Unde Găsim: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 Grime de Cloriră de sodiu.

Cantitatea Necesară de Apă PE Care o găsim prin scăterea masei componetei masei totale soluţiei: 175 - 26,25 = 148,75 grad de apă.

Metoda 2 DIN 2:

Determinarea Procentului de Masele Nu Sunt Specifikata

un. Alegeţi o formulă pentru UN-a nabava în Vrac Din compusul chimic. Principala Ecuaţie Pentru Găsirea Unui Procent de Masă Esă După Cum Urmează: Procentul de masă = (Masa mooleculară Moleculară Totalusului) x 100. Masa molarău abdvanţei este masa unui mol de acaastă subddanţă, în thp cereutatea moleculară esthe o masă de rugăciune a întregului combus chimic. Pentrua objedi, rezultul diviziei este înmulţit cu 100.

La începul soluţiei sarcinii, scrieţi egalitatea: Procentul de masă = (Greutatea Moolecua A Elementului / greutatea Moleculară Totală a compusului) x 100.
AMBELE Valori Sunt măsute în grad PE mol (g / mol).
Dacă nu vi se acoordă mase, Procentul de masă al oricărui element dintr-o anumită subwannţă poate fi folikosit o masă molară.
EXEMPLUTA 1: Găsiţi Un nabav masiv de hidrogen în molekula de apăă.
EXEMPLUTA 2: Găsiţi Un nabav masiv de ugljik în moleculă de glucoză.

Zamislite Intiturită Calculaţi Procentul de Masă Pasul 7

2. Spirit Formula Chimica. Dacă Exemplul nu Dă formulele Chimice Ale SubdAnželor Specifikat, Acestea Ar Trebui s Scrise neovisno. Dacă Sarcina Este Dată Formulele Chimice Necesesare, Acearaă etapă poesti fi sărită şi Mergeţi Imediat la Pasul Următor (găsiţi o mulţime de fiacare element).

Exemplul 1: înregistraţi formula de apă chimică, h₂O.

Exemplul 2: înregistraţi formula chimică glukozei, c₆H₁₂O₆.

Zamislite Intiturită Calculaţi Procentul de Masă Pasul 8

3. Găsiţi o mulţime de feecare element ink inclus în conexineune. Deternaţi greutatea molarău a element fiecărui din formula chimică Tabelul mendeleev. De Refulă, Masa Elementului este Indikată Sub Simbolul Său Chimic. Scrieţi Masele Molari Ale Tutortor Elementer Care Sunt Inclus în Combus.

Exemplul 1: Găsiţi masel Molari Ale oksigenului (15,9994) şi hidrogen (1.0079).

Exemplul 2: Găsiţi masele molari de ugljik (12.0107), oksigen (15,9994) şi hidrogen (1.0079).

Zamislite Intiturită Calculaţi Procentul de Masă Pasul 9

4. Înmulţiţi masa molarău A Fekărui element PE Cota Lui Molară. DeterInaţi Câte Molii Din Feicare element Conţine în acearaă Subdvanţă chimică, Adica Acţiunile Molari Ale Elemelelor. Acţiunile Povratak Sunt Datum Prin Numire orijentacija SpRe Formula DIN Atea de Jos A SIMLULORILOR ELEMENTULUI. Înmulţiţi masa molarău Fekărui element P fracţia sa molară.

Exemplul 1: Sub SIMLOLOLULSURILOR DE HIDROGE 2 SI SIB SIMBLOUL OXIGENULULUI 1 (Ehivalent Cu Absounţa unui Număr). Astfel, Greutatea Molarău A Hidrogenului Trebuie înmulţită cu 2: 1,00794 x 2 = 2.01588 - Masa molarău Oxigenului de Oxigen, 15,994 (Adici, multiplikaţi PE 1).

Exemplul 2: Sub Costuri de Simbol de Carbol 6, sub hidrogen 12 şi sub oksigen 6. Înmulţirea Masei Molare Ale Elementer Pentru Aceste Numure, Găsim:

Carbon: (12,0107 * 6) = 72,0642

Hidrogen: (1.00794 * 12) = 12.09528

Oksigen: (15,9994 * 6) = 95,9964

Zamislite Intiturită Calculaţi Procentul de Masă Pasul 10

Cinci. Calculaţi masa totală conexiunii. Pliaţi masel kolegelor Elemelelor Incluse în Acest Combus. Suma MASEI MOLARE ELEMELLOR, înulţită cu fracţiunile Molare, v. Oferi o Masă Totală de Combus Chimic. Acest număr este devezor înttr-o formulă de masă la sută.

EXEMPLULAL 1: SE ADAUGA LA 2,01588 g / mol (Masa A Două Moli de atomi de Hidrogen) 15.9994 g / mol (Masa Unei Rugăciuni atomilor de oxigen), ca rezultat veţi obţine 18,01528 g / mol.

Exemplul 2: Fold masele molari găsite: ugljik + hidrogen + oksigen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.

Zamislite Intiturită Calculaţi Procentul de Masă Pasul 11

6. Determaţi Masa Elementului de Interves Pentru DVS. DACă VI SE CERE Să găsiţi "Procentul de masă", Deci, este necesar să serculeze o masă anui anumit element za njegu elementa Paty Din Comp Cat Nabav Din Masa Totală Tuturir Elemelelor. Găsiţi o mulţime de element specifikat şi scribji-l în jos. Pentru lica acest lucru, înmulţiţi masa molarău a elementlui pe cota sa molară. Ca rezultat, veţi obţene o valoare în numărator cu formule pentruul de masă.

Exemplul 1: Masa hidrogenlui din comp compus este de 2,01588 g / mol (Masa A Două Moli de atomi de Hidrogen).

Exemplul 2: Masa de Carbon Din Combus este de 72,0642 g / mol (masa A ş moli de atomi de ugljik).

Zamislite Intiturită Calculaţi Procentul de Masă Pasul 12

7. Podmorje la ecuaţia pentru o creştere numerički. DUPă CE određivanja Valorile Tutorsor Valorilor, înlocuiţi-le în formula Care fond Prezentată în Primal Pas: Un Procenta de masă = (masa molekulară Moleculară Totală conexiunii) x 100.

Exemplul 1: Procentul de Masă = (Greutatea Moleta Moleculară Generală a compusului) x 100 = (2,01588 / 18.01528) x 100.

Exemplul 2: Procentul de Masă = (Greutatea Moleta A Elementului / greutatea Moleculară Generală a compusului) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

Zamislite Intiturită Calculaţi Procentul de Masă Pasul 13

Odlučiti. Calculaţi pottul de masă. După înlocuiirea valorilor numerice, efectuaţi acţiunea aritmetică necesesară. Mersu o masă aelexului pe masa totală conexiunii şi multiplikacija cu 100. Ca rezultat, veai obţene UN nabav de masă din element.

Exemplul 1: Procentul de Masă = (Greutatea Moleta Moleculară Generală a compusului) x 100 = (2,01588 / 18.01528) x 100 = 0.11189 x 100 = 11,18%. Astfel, Procentul de Masă de atomi de Hidrogen în molekula de apă esthe de 11.18%.

Exemplul 2: Procentul de masă = (Masa mooleculară generalului / greutatea Moleculară Generalăa Compusului) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Astfel, Procentul de Masă de atomi de Carbon Din Molecula de Glucoză este de 40,00%.