Cum se calculează Presiunea Parţială: 14 Pasi

În Presiunea Parţială de Chimiea "SE Reference La Presiunea, skrb su o komponenta supată din Acessecul de Gaz dintr-uno Mediu Externativni, de Exemplu, PE Balon, Cilindru sau la graniţa cu atmosferă. Puteţi kalkula prezentiunea fiecărui gaz, dacă cunoaşteţi cantitatea, CE Sumă este necesesară şi Care Estem Temperatura SA. Apoi, Puteţi PLIA PRESIUNEA Parţială şi Găsiţi Presiunea Parţială Totalăa Amestecului de pogled sau Găsiţi Presiunea Generală la început şi apoi parţial.

Pasi

Agea 1 DIN 3:

Înţelegerea proprietăţilor gazelor

Zamislite Intitulată calculaţi prasiunea Parţială Pasul 1

un. Luaţi Feecare Gaz ca pronaći "savršeno". În Chimija "Gazul Perfect" - Univer Care Interacţionează cu Alte Subdanže Fără A Le Conecta la colectare. Moleculele Odvojite SE lonac Confunta Recifrock şi se lonac ompinge bilele pentru biliard, fără deform.

Presiunea Gazului Perfect Creşte, Dacă este plasată înttr-Un Volum Mai Mic şi Scade Dacă Gazul este înttr-Un Volum Mai Mare. Aceara Relaţie se numeşte legea Lui Boyy Mariotta, Numită omeni de Ştiinţă Robert Boyle şi Edma mariotta. Registrirajte matematic al legui: k = p x v sau, pojednostavljeni, k = pv, unde k reprezintă o relaţie constanta, p-presiune şi v - volum.
Presiunea Poate Fi speciatATă în Mai Multe Unităţi diferite. Uneul Dintre Ele, Pascal (PA), este definitit ca Forţa Din 1 Newton, Ataşată la pătrat în 1 metru pătrat. O altă versiune reprezentării pressunii - în atmosferă (bankomat). Aceara Jedinica Este Definitionă CA Presiunea atmosferei pământai la nivelul mării. Presiunea în 1 atmosferă este de 101.325 pa.
Temperatura Gazului Ideal Crewte Odaă Cu Creşteja Volumului şi Scăderi Cu o Scădere Volumului. Aceara relaţie se numeşte legea charles, prinmele lui jacques charles. Înregistraraaa matematică lecii: k = v / t, unde k este o constantă a Raportului dintre Volum şi Temperatura, v Reprezintă Din Nouul de Gaz, IAR TESTE temperatura SA.
Temperatura Gazului în Acese Ecuaţii este Dată în razred de Kelvin, SE Pote Găsi, adăugând 273 La Numărul de Grade Celzija la temperatura gazului.
Acese Două relaţii lonac u kombinaciji înttr-o singură ecuaţaţie: k = pv / t, care Pote fi, de asemenea, Scris CA PV = KT.

Imaginea intitulată calculaţi presiunea parţială pasul 2

2. Determinaţi numărul de pogled. Gazul su o masă şi Un. Volumul Este de Obicei măsurat în litri (L), Dar Equieu Două Variante Ale numării în masă.

De obitelji, masa este măsurată în grad sau, dacă este dostojan de kore, în kilogramma.

Deoarece gazele cântărbes de obiteljiin puţin, masa lor este, de asemenea, calculată într-o Univerte Separată de măsurare, numită greulatit molekulară sau masa mooleculară. Masa Molară Este Definitionă CA Suma greutăţilor atomice Ato Tutortor Atomilor Din Subddvan Gazoasă, Feicare Atom este Usporedite Cu o masă de Carbol (12) t

Deoarece atomii şi molekulele sunt prea mici pentru Lucra izravna cu ele, Cantitatea de Gaz esthe esthe esthe în Moli. Numărul de moli în acest gaz poate fi găsit prin împărţărţirea masa masa molarăă, valoarea este promatrač prin litera n.

Puvem înlocui constanta c constantă în numărul ecuaţiei de gaz n, cantitatea de mol (mol) şi uvođenje o nouă constanta. Apoi, Ecuaţia va fi Firgistrată subă de nr = pv / t sau pv = nrt.

Valoarea r depinde de UnutarIle în Care se măsoară Presiunea Gazului, Volumul şi Temperatura. Pentru Volumul în litri, temperatura în kelvin şi presiunea în atmosfere, valoarea este de 0,0821 l bankomat / k. Acest Lucru Poate Fi Scris CA 0,0821 litri de bankoma k, pentru a evita utilizarea caracteristica de super separacija la specintarea unituţelor de măsurare.

Zamislite Intitulată calculaulaţi prezeiunea parţială 3

3. Înţelegerea Legii Dalton prificit Presiunea Parţială. Legea, UN Chimist Deschis şi Fizianianianialianianicul John Dalton, skrb sugerat mai.

Legea Lui Dalton Poate fi înregistrată în acest formular: p_OPĆENITO = P_un + P₂ + P₃ ... Cu Atât de Mulţi Termeni După Sempalităţii, Care Este Numărul de Din Amestec.

Ekuaţia Legii Dalton Pote Finsă Atuncija Când Lucrează cu Gaze, Căr Courtuyne Individuală este necunoscută, Dar pentru Care Sunt cunoskovac temperatura şi Volumul. Presiunea Parţială gazului este aceeaşi ca şi pentru Un Volum Egal de Gaz Care Ocupă PE DEPLIN Volumul Alocat.

Pentru Fiecare Presiune Parţială, Putem Resie Ecuaţia Unui Gaz savršen. În loc de pv = nrt, putem Lăsa doar p în partiju stângă înainte demplul egalitaăţii. Pentru lica acest lucru, ambicio părţi ale ecuaţiei trebuie împărţite în v: pv / v = nrt / v. Două tăieri spâng v, rămâne p = nrt / v.

Apoi, Pentru Fiecare P Din Dreapta, Putem înlocui Supsuţia, închizând Ecuaţia Presiunii Parţiale: p_OPĆENITO = (Nrt / v) _un + (Nrt / v) ₂ + (Nrt / v) ₃ ..

Atea 2 DIN 3:

Numărarea parţială, apoi a presiunii generale

Zamislite Intiturită Calculaţi Prasiunea Parţială Pasul 4

un. Determaţi Ecuaţia Presiunii PARŽALE PENTU GAZELE CU Care Lucraţi. În scopuri computeţionale, luăm UN EXEMPLU: 2 litri în Vrac conţine 2 gaz, azot (n₂), Oksigen (o₂) şi dioxid de ugljik, dioksid de ugljik (co₂). Fecare gaz - 10 g, temperatura fiecărui gaz Din balon este de 37 razreda Celzija. Este Necesar Să se Găsească Presiunea Parţială A Fekărui Gaz şi Presiunea Totală amestecului de.

Ekuaţia Noastă de Prasiune Parţială VA aricta astfel: p_Ukupan = P_Azot + P_Okvigen + P_{Dioksid de ugljik}.
Deoarece încercăm să găsim o Presiune PE Care Feecare pogled o su, cunoaştem Volumul şi Temperatura şi Pusem Găsi număsuul de Moli Din Feecare Gaz, pe baza masei materiei, Puem Resie Ecuaţia în UrmăoArea Formă: p_OPĆENITO = (Nrt / v) _Azot + (Nrt / v) _Okvigen + (Nrt / v) _{Dioksid de ugljik}

Zamislite Intiturită Calculaţi Presiunea Parţială Pasul 5

2. Deplasaţi Temperatura LA Grade Kelvin. Temperatura Celsius este de 37 de Grada, Deci Vom adăuga 273-37 şi Vom Obţine 310 Razred K.

Zamislite Intiturită Calculaţi Presiunea Parţială Pasul 6

3. Găsiţi numărul de Moli Din Feecare Gaz Din Eşacy. Numărul de Moli de Gaz este egal cu masa gazului împărţit la masa moñionat deja, este egală cu suma greutăţilor kolege atomilor din compoziţieţie.

Pentru Primul nosru Gaz, azot (n₂), Feicare atom su o greutate atomică 14. Deoarece azotul koncentrira doi atomi (constă din molekula diatomice), trebuie să multiplikam 14 cu 2 pentrua găsi masa molarău azotului, este egal cu 28 de ani. Apoi împărţim masa în grad, 10 g, PE 28 pentru a obţine numărul de Moli Care Sunt de aproxmativ 0.4 moli.

La Al Doilea Gaz, Oxigenul (o₂), Masa Fiecărui Atom Eghală Cu 16. Oksigen, de asemenea, gazul dhokatom, aşa că am înmulţim 16 cu 2 şi obţinem o masă molară egală cu 32. Împărţind 10 g c cu 32, avem aproximativ 0.3 mol oksigen ca parte a amestec de amestec de gaze.

Al Treilea Gaz, dioxid de Carbon (CO₂), Constă Din 3 Atomi: UN atom de Carbon Cu greutat atomică de 12 şi doi atomi de oxigen, feecare cu greutat atomică 16. Făm Toate CELE TREI Greutăţi: 12 + 16 + 16 = 44 este o masă molară. Împărţărţirea a 10 g pe 44, avem aproximativ 0.2 Rugă Ciunea de Dioxid de Carbon.

Zamislite Intiturită Calculaţi Presiunea Parţială Pasul 7

4. Valori podmorold pentru moli, volum şim temperature. Ekuaţia Noastra VA Argeta Astfel: P_OPĆENITO = (0.4 * R * 310/2) _Azot + (0.3 * R * 310/2) _Okvigen + (0.2 * R * 310/2) _{Dioksid de ugljik}.

Pentru je potaknut, am Lăsat Unităţile de măsurare. Aceste Unităţi Vor PLECA DUPă Compunicale Matematice şi Numai CELE Care Sudjelovanje La Desiţia Presiunii Vor Rămâne.

Zamislite Intiturită Calculaţi Presiunea Parţială Pasul 8

Cinci. Podmornilo valoaarea konstanta r. VOM Indica o Presine Parţială şi Generală în atmosferă, deoarece folisim valoarea r, egală cu 0,0821 litri de bankomati / k mol. Onlocuire acestei valori în Ekuaţia nerijes_OPĆENITO = (0.4 * 0.0821 * 310/2) _Azot + (0.trideset.0821 * 310/2) _Okvigen + (0.dvadeset.0821 * 310/2) _{Dioksid de ugljik}.

Zamislite intiturită calculaţi presiunea Parţială Pasul 9

6. Calcoulaţi prezentiunea parţială a fekărui gaz. Acum Toate Valorile Sunt în Vigoare, Este Timpul Să Mergem la carcule Matematice.

Pentru azotului parţială parţială azotului parţial, multiplikaţi 0,4 mol PE Constanta Noastă 0,0821 şi o temperaturu K, apoi împărţită la 2 litri: 0.4 * 0,0821 * 310/2 = 5,0921 * 310/2 = 5.09 ATM, APROXMATIV.

Pentru a oxine o Presine Parţialăi a oksigenului, multiplikaţi 0.3 moli PE konstantno 0,0821 şi o temperaturu 310 razreda K, apoi separată de 2 litri: 0,3 * 0,0821 * 310/2 = 3.82 atm, aproximativ.

Pentru a presine parţială a dioksidului de ugljik, multiplikaţi 0,2 moli PE constantă 0,0821 şi o temperaturnoj de 310 razredu K, apoi împărţită la 2 litri: 0,2 * 0,0821 * 310/2 = 2.54 atm, aproximativ.

Acum stabiliţi valorile de prasine režultat şi găsiţi o presiune generală: p_OPĆENITO = 5.09 + 3.82 + 2.54 SAU 11.45 atm, aproximativ.

Atea 3 DIN 3:

Kalkulul generalului, Apoi Presiunii Parţiale

Zamislite Intiturită Calculaţi Presiunea Parţială Pasul 10

un. Determină Presiunea Parţială, ca inainte. Din nou, lueţi un exemplu de balon pentru 2 litri cu trei pogled: azot (n₂), Oksigen (o₂) şi dioxid de ugljik (co₂). Avem 10 g Din Feecare Gaz, temperatura Fekărui Gaz DIN BALON EST DE 37 ° C.

Temperatura DIN KELVIN VA FI FI FI FI FI FI FI FI FEEAŞ, CA îNAINTE, VOM AVEA APROXMATIV 0,4 Azot Molić, 0,3 mol de oksigen şi 0.2 mol dioksid de ugljik.
De asemenea, Vom Indica Presiuni în atmosiă, prin Urmare Vom Folyo o Valoare de 0,0821 litri de bankomati constantă r.
Astfel, Ecuaţia Noastă de Presiune Parţială arată în prezent la fel ca înainte: p_OPĆENITO = (0.4 * 0.0821 * 310/2) _Azot + (0.trideset.0821 * 310/2) _Okvigen + (0.dvadeset.0821 * 310/2) _{Dioksid de ugljik}.

Imaginea intitulată calcelulaţi presiunea parţială pasul 11

2. Pliaţi numărul de Moli Din Fiecare Gaz DIN Eşantion Pentru a Găsi numărul Total de Moli în Amstecul de Gaze. Deoarece Volumul şi Temperatura Esteaşi aceaşi pentru za toide gazele, ca să nu mai vorbim de faptul că feicare masă molară este înmulţită cu aceeaşi constaană, putem folsi proprietatea de distribuţie a_OPĆENITO = (0.4 + 0.3 + 0.2) * 0.0821 * 310/2.

Noi Pliam 0,4 + 0,3 + 0,2 = 0,9 mol de pogled. Acest lucru va simplefica expresia noastă la p_OPĆENITO = 0.9 * 0.0821 * 310/2.

Zamislite Intiturită Calculaţi Presiunea Parţială Pasul 12

3. Găsiţi Presiunea Totală amestecului de pogled. Înmulţiţi 0.9 * 0,0821 * 310/2 = 11.45 mol, aproksimativ.

Zamislite Intiturită Calculaţi Presiunea Parţială Pasul 13

4. Găsiţi proporţia fiecărui gaz din amestec. Pentru aceara, împărţărţiţi numărul de Moli Din Fiecare Gaz pentru numărul ukupno de moli în amestec.

Avem azot de 0,4 moli, deoarece 0,4 / 0,9 = 0,44 (44%) în eşntion, aproximativ.

AVEM Oxigen 0.3 mol, deoarece 0,3 / 0,9 = 0,33 (33%) în eşntion, aproximativ.

AVEM 0,2 mol dioksida de ugljik, deoarece 0,2 / 0,9 = 0,22 (22%) în eşntion, aproksimativ.

Deşi calculele deasures sumei valorilor aproximative încentte oferă doar 0,999, valorile točno sunce periodika, astfel încât suma va fi egală cu nivele repetitive după virgulă. Prin Defiţie, Acest Lucru Este Acelaşi Cu 1 SAU 100%.

Zamislite Intiturită Calculaţi Presiunea Parţială Pasul 14

Cinci. Multiplikaţi o gantirati proporţionala a fekărui gaz pentru o Presiune Generală Pentru a Găsi o Presiune Parţială.

Înmulţiţi 0,44 * 11,45 = 5,04 atm, aproximativ.

Înmulţiţi 0.33 * 11,45 = 3.78 atm, aproximativ.

Înmulţiţi 0,22 * 11,45 = 2.52 atm, aproximativ.

sfaturi

Veţi promatra o mica diferenţă de valori atuncija când se calculează primaune parţială şi apoi în general şi când se numără mai întâi în general, apoi. Amintiţi-vă că valorile sunt datum aproximativ deoarece sunt rotujnite la 1 sau 2 caractere după o virgulă pentru simcitatea numărării şi înţelegerii. Dacă efectuaţi kalkule fără rotunjire, veţi promatra sau o Diferenţă Mai Mică între Valori sau Nu promatraţi deloc.

Avertizări

Cunoşterea Presiunii Parţiale poaselor poate fi o kucaju defo-şi de moarte pentru scafandri. Presiunea de Oksigen Parţială Prea Mică Poate Duće La O Stare Inscentientă Sau de Moarte, Dar o Presiune Parţială Prea Mare azotului sau oksigenului poate ducea, de asemenea, la otrăvirea.

Vei avea nevoie

Kalkulator
Priručnik de Greutăţi atomice / mama Molare