Cum Să Găsiţi Entalpy reakcija -

În Timpul Reacţiilor ChiMice, Al Apsorbiei sau Elibleării de Căldură în Mediu. Un astfel de Schimb de căldură între reacţia chimică şi mediul SE numeşte sau h. Cu toite acestea, este imposibil să să măsoare izravna entalpia, prin Urmare este Obişnuit să serculeze Modifikacija Temperaturale Ambientale (denmită δh). Δhrată că în timpul reacţiei chimice, căldura este elibrată în mediul înconjurător (reacţie exotermă) sau apsorbija căldurii (reacţie endotermički). Entalpia este calculată: ΔH = X s x Δt, În Cazul în Care M Este Masa ReakIILOR, Este Capacitatea de Căldură Produsului de Reacţie, Δt - Modifikacija Temperaturii ca Urmare A Reacţiei.

Pasi

Metoda 1 DIN 3:

Rezolkarea sarcinilor pentru entalpii

un. Deternaţi reaktivii şi produsele de reachţie. Orice Reacţie chimică su reaktivi şi Produse de Reacţie. Produs de reacţie Stvara CA Urmare A interacţiunii reaktivilor. Cu alte cuvte, reaktiviv sunt indredienţi în reacţie este un el de mâncare gata. Pentru a găsi Reacţia Δh, Trebuie să cunoaşteţeţe reaktivi şi Produse de Reacţie.

De Exemplu, este necesesar săSească entalpia Reacţiei de format apei din hidrogen şi oxigen: 2h₂ (hidrogen) + o₂ (Oksigen) → 2h₂O (apă). În acaaraă Reacţie H₂ si O₂ - Reactivi şi H₂O - Reacţia produluui.

Imaginea intitulată calcelaţi entalpia Unei Reacţii Chimice Pasul 2

2. Determină masa totală a reaktivilor. Apoi, este necesar să serculeze masa reaktivilor. Dacă nu le puteţi cântări, apoi calkulaţi greutatea moleculară pentru a găsi realitatea. Greutatea Moleculară Este o Constantă, Care Poate Fi Găsită în Tabelul Periodični Al Mendeleev sau în Alte Tabele de molekule şi conexiuni. Înmulţiţi masa fekăru reakcija la numărul de Moli.

În exemplul nosru, reaktivii de Hidrogen şi oksigen au greutăţi molekulare 2 g şi odnos 32 g. Deoarece folsim 2 geme de hidrogen (coefienutul din reacţia chimică la hidrogen h₂) şi 1 oksigen moale (fără koeficijent lyainte de o₂ Denotă 1 mol), apoi masa totală a reaktivilor se calculează după cum urmează:
2 × (2 g) + 1 × (32 g) = 4 g + 32 g = 36 G

Imaginea intitulată calcellaţi entalpia Unei Reacţii Chimice Pasul 3

3. Determinaţi capacitatea de căldură produsului. Apoi, DeterInaţi Capacitatea de Căldură Produsului de Reacţie. Feicare Moleculă su o anumită capacitatiu de căludură, cere che este constantă. Găsiţi acest trajno în tabelele priručnika de Chimie. Există Multi Unităţi de măsurare a capacităţii de căldură - în calculele noapte vom folsi j / g ° c.

Reţineţi Că, în Prezenţa Mai Multior Produse de Reacţţie, va lobui să calculaţi capacitatea de căldură a fekăruia şi apoi să le îndoiţi pentru a obđi entalpia.

În Exemplul nosru, Produsul de Reacţţie Este Apa Care su o capacitate de căldură 4.2 J / G ° C.

Imaginea intitulată calculaţi entalpia Unei Reacţii Chimice Pasul 4

4. Găsiţi o Schimbare Temperaturii. Acum Vom Găsi Δt - Diferenţa de temperaturu înainte şi după reacţie. De la temperatura Iniţială (t1), Detuceţi Temperatura Finalura (t2). Cel Mai Adesea în Sarcini de Chimie, Scala Celvin (k) (deşi Scara Celsius (° C) VA FE Acelaşi Rezultat).

În exemplul nosru, să pestuupunem că temperatura iniţială de reachţie frost de 185 k, iar după reacţie a deventit 95 k, înseamnă că Δt se calculează după urmează:
Δt = T2 - T1 = 95 K - 185 k = -90 K

Imaginea intitulată calcelaţi entalpia Unei reacţii Chimice Pasul 5

Cinci. Găsiţi entalpia cu formula δh = M X S x Δt. Dacă Musă de reagivivi, s este Capactitatea de Căldură a produsului de reausului de reacţţie şi δt - ochimbare, atuncija puteţi kamkula entalpia reacţiei. Valorile podmolold în formula δh = M X S X Δt şi obţineţi entalpij. Rezultul este Calculat în Joules (J).

În Exemplul nosru, entalpia este colculată astfel:
ΔH = (36 g) × (4.2 JK - 1 g - 1) × (-90 k) =-13608 J

Imaginea intitulată calcelaţi entalpia Unei Reacţii Chimice Pasul 6

6. Deternaţi Dacă Energia în Timpul Reacţiei în Cauză este elibrată sau apsorbibită. Uniul Dintre Călul îNocrurător î Creibera de Căldură Energieilor t. Dacă valoarea Δh este pozitivă, înseamnă că reacţia este endotermică. Dacă este negativ, înseamnă că reacţia exe exotermă. Cu cât este mai mare valoarea absolută a Δh, cu atât mai Multă Energie este elibrată sau apsorbibită. Fiii Atenţi Dacă Veţi PetricESESKE PESISTERţ: în thipul Reacţiilor Cu o Valoare Ridicată A entalpiei lonac Apărea o mulţime de Eliberare de Energie şi, Dacă se desfăşoară Rapid, Poete Aduce.

În exemplul nosru, rezultul konačni frost egal cu -13608 j. Înainte de Semnificaţia entalpiei, Un Semn Negativ, Cea CE înseamnă Că Reacţia Exotermic. Pogled fierbinţi (ca o pereche) h₂ şi O₂ Trebuie s epoziste o anumită cantirati de căldură pentru forma o moleculă de apă, Adică formarea de h₂O este exotermă.

Metoda 2 DIN 3:

Evalpiei

un. Calculaţi Energia evalliilor. Apape toate reacţiile chemice conexiuni şi formata altaora. Energia Ca Urmare A Reacţiei Nupare NICăieri şi Nu nestrn: aceara este energiju necesesară pentru pauza sau formace acestor leguturi. Prin Urmare, Schimbarea Entalpiei întregii Reacţii Poate fi dečki de Precisă Prin Onsumarea Energiei Acestor Legaături.

De Exemplu, ia în raste reachţia: h₂ + F₂ → 2hf. În Acest Caz, Energia de Rupere Legurii în Molecula h₂ Este de 436 kj / mol, şi energie pentru decalaj f₂ Este de 158 kj / mol. În CELE DIN URMăE, Energia Necesară Pentru FormArea Comunicării. Înmulţiţi ultima valoare cu 2, deoarece în timpul reacţiei primim 2 mol Hf: 2 × -568 = -1136 KJ / mol. Pliaţi valorile:
436 + 158 + (-1136) = -542 KJ / MOL / MOL.

Imaginea intitulată calcellaţi entalpia Unei Reacţii Chimice Pasul 8

2. Utilizaţi edukacija entalpială pentru a evalpia evalua. Edukacija entalpy vă dozvola să calculaţi Δh prin calclatea reaktanţilor şi Produselor. Dacă Este CunoScută Entalpia Formări Produselor de Reacţie şi de Reacţie, atuncija puteţi apecia entalpia în ansamblul său, adăugând, ca în cazul energiei discutate Mai Sus.

De Exemplu, Luaţi în rastu Urmăoarea Reacţie: C₂H_CinciOh + 3o₂ → 2CO₂ + 3h₂O. Ştim că estelată educaţaţia entalpială:
C₂H_CinciOh → 2c + 3h₂ + 0.5o₂ = 228 kj / mol / mol
2c + 2o₂ → 2CO₂ = -394 × 2 = -788 KJ / mol
3h₂ + un.5 O₂ → 3h₂O = -286 × 3 = -858 kj / mol
Acum Este Necesar Să SE Formeze valorile Subdanzelor formira Obţinute Mai Sus, pentru a određivač entalpia reacţiei: c₂H_CinciOh + 3o₂ → 2CO₂ + 3h₂O,
228 + -788 + -858 = -1418 kj / mol.

Imaginea intitulată calcelaţi entalpia Unei Reacţii Chimice Pasul 9

3. Nu Uitaţi de Semne înainte de valorile entalpiei. Când se calculează formula entalpială a educaţaţiei pentru a deter entalpia reacţiei produsului, vă întoarceţi şi sempallceiei ar Trebui schimbe. Cu Alte Cuvinte, Dacă rotiţi formula, semnul entalpiei ar Trebui să fie schimbat la opusul.

În Exemlul, Reţineţi Că Reacţia de format Produsului C₂H_CinciOh înregistrată dimpotrivă. C₂H_CinciOh → 2c + 3h₂ + 0.5o₂ Care Este C₂H_CinciOh dezintegre, Nu sintetizat. Prin Urmare, semnul înainte de entalpie înttr-o astfel de reamberie este pozitiv, 228 kj / mol, deşi entalpia educaţaţiei c₂H_CinciOh este -228 kj / mol / mol.

Metoda 3 DIN 3:

Entalpiei în Timpul Experimentului

un. Lueţi capacitatea curată şi carcaţi apă acolo. A SE VEDEA princiile entalpii în acţiune nu este dicil - este sificijent să efectuaţi o iskusni. Este necesar ca rezultul eksperimentului să nu acecteze poluaanţii strline, astfel încât recientul să fielis şi sterilizat. Acaderi de măsurare entalpilor utilizaţi kontejnere îhise speciale - kalorimetri, dar este dest dentrivit pentru o sticlă de sticlă sau. Umpleţi capacitatea apei cu apă cu temperatura. Este recomandabil să efectuaţi Un eksperiment înttr-o kamera.

Pentru eksperiment, este recomandabil shelysiţi primatelja. VOM Lua în raste entalpia Reacţiei Apei Din Alci-seltzer, Prin Urmare, cu atât este Utilizat Apa Mai Mi Mică, Cu Atât Mai Osim efektu.

Imaginea intitulată calcelaţi entalpia Unei Reacţii Chimice Pasul 11

2. Plasaţi termometra în primatelja. Luaţi TermMetrul şi Coborâţi-l înttr-UN Primatelju Cu APă, astfel încât limita de Citrire Temperaturii Să Fie Sub Nivelululululululululululululululululululululululululululululula. Scoateţi Citirile Termometrului - Va fi temperatura Iniţială, t1.

Să pressupunem că temperatura apei este de 10 ° C. VOM Folsi Această Valoare PENTU A demonstracija načelnička entalpii.

Imaginea intitulată calculaţi entalpia Unei Reacţii Chimice Pasul 12

3. Adăugaţi o tabletă "alka-zullzer" la kontejner. Gata de a începe iskustva? ARUNCA UN komprimirati "alka-seltzer". Ea începe imditiat să mjehurić şi să se. Acest lucru se datorAză reacţiei dintre bicarbonat (HCO₃) şi kiselina de lamaie (h). Ca Rezultat, Apa şi Dioxidul de Carbon Suntrt formiranje Prin Formula: 3HCO₃ + 3h → 3h₂O + 3CO₂.

Imaginea intitulată calcelaţi entalpia Unei Reacţii Chimice Pasul 13

4. Măsuraţi temperatura finilna. URMăriţi Cursul Reacţiei: tableta "Alca-seltzer" se va do dvolva treptat. Când se dizolvă dovršiti, măsuraţi din nou temperatura. Apa ar Trebui să fie puţin mai. Dacă Temperature Apei opusă a Deventit Mai Mare, înseamnă că eksperimentirati frost împiedicat de unii factors externi (de Exemplu, încă o Careră Prea Caldă în Care Care Fost Efectuat UN eksperimenta).

Să pestuufunem că temperatura este acum 8 ° C.

Imaginea intitulată calcelaţi entalpia Unei Reacţii Chimice Pasul 14

Cinci. Calculaţi entalpia reacţiei. Când se formează cuprimatul "alka-seltzer" cu apă, apă şi dioxid de ugljik (bulele pjenastog hype) şi o scădere a temperatura (acesta este rezultul skrb ar trebui să se întmple dacă Experienţa aletce. SE Pote Concluziona Că Aceara Reacţie chimică este endotermă, Adica însoţită debrusia Energiei Din Mediul îconjurător - în Acest Caz,. Ca rezultat, temperatura Apei Scade.

În eksperimentirati nosru, temperatura Apei a scăzut cu două razreda. Acest lucru este în concordanţă cu teoria: răspunsul de dizollAre "alka-seltzer" în endotermia de apă şi este însoţită de o apsorbie de energie mică.

sfaturi

În carcule, Scara Celvin (k) este Utilizată - aceara este o Scară de Temperatură, o Scară Analogă Celsius şi AceaSie Folosită în chimie şi fizică. Pentru a nastupnica Valoaarea Celzijusa La Kelvin, este Necesar Să se adauge s ScAdă 273 de Grade: K = ° C + 273.