Cum se calculează akntul deeşire produsului în chimie

În Chimie, Randamentul Teoretic Este Cantitatea Maximă de Produs obţinută Ca Urmare A UNEI Reacţii Chimice. De Fatty, majoritatea reacţiilor nu Sunt itele, Adica Randamentul praktički al Produsului este întotdeauna Mai Puţin Teoretski. Pentruu carcula Eficacitatea Reacţiei, este Necesesar Să se Găsească Procentul deeşire al Produsului Cu formula: IEşire (%) = (IEşire praktički / IEşire teoretică) x100. Dacă Procentul deeşire este de 90%, aceara înseamnă că reacţţia este efietnice cu 90%, iar 10% dintre reak reaktivivi au frost investit (Nu au intrat în Reaccţie Sau Nu Sunt Conectaţi).

Pasi

Agea 1 DIN 3:

Găsiţi componenta de reacţie cheie

un. Începeţi de s Ekuaţia chimică echilibratia. Ekuaţia Chimică uključuju reakciju (la stânga semnului egalitaăţii) şi Produselor forme (la Dreapta Semnului Egalităţii). Înele sarcini, este dată ecuaţia chimică, Iar în Altele Trebuie scrisă. În Timpul Unei Reacţii ChiMice, atomii nu sunt creaţi şi nu ne distroşi, astfel încât feecare element ar Trebui să aibă acelaşi număr de atomi în stânga şi la dreapta de.

De Exemplu, ca Urmare A Reacţiei de oxigen şi Glucozăe, se formează dioksidul de Carbon şi oxigenul: $6 O 2 + C_{6} H_{12} O_{6}$ $6O_ {2} + c_ {6} h {{12}} o_ {6}$ → $6 C O 2 + 6 H_{2} O$ $6co_ {2} + 6h_ {2} o$
PE Feecare Parte A Atomi de Carbon (c), 12 atomi de Hidrogen (h) şi 18 atomi de oksigen (o). Ekuaţia esthe echilibratibată.
Citit Acest articol, Dacă Sarcina Trebuie scribeţi în mod neovisan o esuaţie echilibratieră.

Imaginea intitulată se aplică pentru o subvenţie antreprenorială pasul 14

2. Găsi Masăllarne Feicare Subdvanţă Sursă. Determinaţi masa molarăuii şi apoi pliaţi masele molare pentru kalkula greutatea molarău a întregii substranţe. Faceţi-o pentru o moleculă de reactiv.

De Exemplu, înttr-o moleculă de oxigen (

O 2

$O_ {2}$ ) doi atomi de oxigen.

Masa molarăă a oksigenului este de craximativ 16 g / mol (privi cu precizie la masa mendeleev).

2 atomi de oksigen x 16 g / mol = 32 g / mol

O 2

$O_ {2}$ .

Masa molarăua unui alt reactiv, glukoză (

C 6 H_{12} O_{6}

$C_ {6} h _ {{12}} _ {6}$ ), Egal: (6 atomi de Carbon X 12 g / mol) + (12 atomi de Hidrogen X 1 g / mol) + (6 atomi de oksigen x 16 g / mol) = 180 g / mol.

Imaginea intitulată acceptă greşeli şi învăţaţi de la ei pasul 18

3. Converiţi masa fiecărui reakcija de la grame la numărul de Moli. Acum, Luaţi în se ponašati Reacţia PE Care o Veţi ţine. Scrieţi Masa Fekărui reaktiv în grad. Valoarea Rezultată este împărţită înttra-o masă molarău abdvanţej pentru aformna gramena în numărul de Moli.

De Exemplu, aţi luat 40 g de oxigen şi 25 g de glucoză.

40 g

O 2

$O_ {2}$ / (32 g / mol) = 1,25 mol oksigena.

25g

C 6 H_{12} O_{6}

$C_ {6} h _ {{12}} _ {6}$ / (180 g / mol) ≈ 0,139 moli glukoză.

Zamislite Intiturită Faceţi o Provjera Fundalului kazne Pasul 13

4. Găsiţi Raportul molar de reagivivi. Amptiţi-vă că mol este o valoare utilizată de chimişti pentru "numărea" molekulelor. Aţi determinat numărul de molekula ale fihecărui materijal de pornore. Împărţiţi numărul de Moli de UN Reactiv cu Numărul de Alte Moli Pentrua găsi Raportul molarni dei reaktiviji.

Aţi Luat 1,25 oksigen molić şi 0,139 moli glukoză. Raportul molarnik de oksigen şi glucoză: 1,25 / 0,139 = 9. Aceara înseamnă că p o moleculă de glucoză, apar 9 molekula de oksigen.

Zamislite intitulată apără împotriva apariţiei numelui sau a Revendicărilor de asemănare Pasul 15

Cinci. Găsiţi Raportul Optimal de reagivivi. Reveniţi la ecuaţia echilibrationă p care aţi înregistrat-o mai evreme. Cu Această Ecuaţaţie, Puteţi Deterport Raportul OPARLUL, Ambă Relaţia în Care Care AMBILE SPADANSE VOR FI UTILIZATE SIMULTAN.

Partiju stângă a Ekuaţiei:

6 O 2 + C_{6} H_{12} O_{6}

$6O_ {2} + c_ {6} h {{12}} o_ {6}$ . Aceara este o moleculă de glucoză, Apart 6 molekule de oksigen. Raportul Optima De reagivivi: 6 oksigen / 1 glukoză = 6.

Nu Confundaţi Subdanţele Care Se află în numerotare şi în denumirea denogerului. Dacă împărţărţiţi oxigenul pe glucoză şi apoi glucoza pe oksigen, veţi obžne un rezultat.

Imaginea intitulată creaţi Un buget pasul 9

6. Usporedni rapoartele pentrua găsi componenta cheie a reacţiei. În reacţia chimică, UN reakcijsku estu Consumtat Mai Popeliti Decât Celălalt. Un astfel de reactiv cheie determină rata de rea chimică. Usporedi CELEU DOUă RAPOARTE PE Care Le-Aţi Calculat pentrua găsi reaktivul cheie:

Dacă Raportul Molarna este Mai Mare Decât Subdvanţa optimingă, Care Este în numărator de flacţiune, PREA više. În acest Caz, supstanca Care Este în despremnarea flacţiunii este UN reakcijski cheie.

DACO RAPORTUL MOLARSKE EST MIC MIC DECATANTHA OMPITă, Care Este în numărator de flacţiune, PRA puţin.

În Exemplul nosru, Raportul molarni (oksigen / glukoză = 9) este mai mare decat Ât Raportul Mup (oksigen / glucoză = 6). Astfel, supstanca Care Se află în denomotanul (glucoză) deroger este esteiv cheie.

Atea 2 DIN 3:

Calculaţi Ieşirea prodului teoretski

un. Determinaţi produsele de reacţţie. Atea Driaptă A Ekuaţiei Chimice Enmeriră Produsele de Reacţie. Fecare produs su oeşire teoretică, Adicant Cantitatea Dodus se brine o sudi în Cazul Unei ReacSii.

În exemlul nosru, reacţia este dată $6 O 2 + C_{6} H_{12} O_{6}$ $6O_ {2} + c_ {6} h {{12}} o_ {6}$ → $6 C O 2 + 6 H_{2} O$ $6co_ {2} + 6h_ {2} o$ . Atea Driaptă A Ekuaţiei Lidează două Subdvanţe: Dioxid de Carbon şi. Calculaţi Ieşirea de Dioxid de Carbon ( $C O 2$ $Co_ {2}$ ).

2. Înregistraţi numărul de moli de reagivivi cheie. Randamentament Teoretic Al Produsului ede Egal Cu Cantitatea de Produs Care Se Deschide în condiţii ideja. Pentrula kalkula ieşirea teoretică, începeţi cu numărul de reactiv cheie (Citiţi Secţiunea Anterioară).

În exemplul nosru, aţi descperit că glukoza este esteriv cheie. De asemenea, aţi calculat că autu 0,139 moli glukoză.

Zamislite intitulată cummpăraţi Un stoc fără deplasare pasul 2

3. Găsiţi Raportul dintre moleculele de produs şi reakcija. Reveniţi la o esuaţie echilibrati. Împărţiţi numărul de molekule de produs pe numărul de molekule de reagivivi cheie.

Ekuaţie Echilibratibrată:

6 O 2 + C_{6} H_{12} O_{6}

$6O_ {2} + c_ {6} h {{12}} o_ {6}$ →

6 C O 2 + 6 H_{2} O

$6co_ {2} + 6h_ {2} o$ . Astfel, 6 molekula de Produs (Gaz de Dioxid de Carbon Sunt trt implicirati în Reacţie

C O 2

$Co_ {2}$ ) şi 1 moleculă de reagivivi cheie (glukoză

C 6 H_{12} O_{6}

$C_ {6} h _ {{12}} _ {6}$ ).

Raportul dintre dioksidul de ugljik şi glucoză: 6/1 = 6. Cu Alte Cuvinte, ca Urmare a Reacţiei de la 1 moleculă de glukoză, vor fi obritet 6 molekule de dioxid de ugljik.

Zamislite Intiturită Calculaţi profital Pasul 10

4. Înmulţiţi Raportul rezultat prin cantitatea de reactiv în moli. Deci Veţi Primi Prima Ieşire de Produs Teoretic (în Mile).

Aţi Luat 0,139 Moli Glucoză, Iar Raportul Dintre Dioxidul de Carbon La Glucoză este de 6. Randamentul teoretic de ugljik: (0,139 moli glukoz) x (6 mol de dioksid de ugljik / 1 mol de glukoză) = 0,834 mol dioksida de ugljika.

Imaginea intitulată faceţi propraile dv. Pospozit Pasul 18

Cinci. Primiţi Rezultul Caveryt la grame. Numărul rezult de moli se înmulţeşte Masăllarne Produs pentru găsi o teeşire teoretică în grad. Aceara Jedinstvena de măsură poete fi utilizată în majorkatea eksperimentelor.

De Exemplu, Masa molară de Co₂ Aproximativ egală cu 44 g / mol (masa molară de ugljik ≈ 12 g / mol, masa molarău a oksigenului ≈ 16 g / mol, prin Urmare 12 + 16 + 16 = 44).

Multiplikaţi: 0,834 mol co₂ x 44 g / mol co₂ ≈ 36,7 g. Randamentatura produsului teoretic este de 36,7 g co₂.

Atea 3 DIN 3:

Calculaţi Procentajul deeşire Produsului

un. Calculaţi che nabava DIN IEşire. Proizvodnja Teoretică Sugează Că Reacţia Trecut savršen. De Fapt, Reacţiile Ideale nu se. Prin Urmare, Trei koncepta Care Caracterizează Produsului Sunt Utilizate în Chimie:

Ieşirea Teoretică este Cantitatea Maximă de Produs Care Poete Ducea la Reacţie.
Proizvodnja Praktică Este o namjestite Reală de Produs, Cărei masă este măsurată pântare.
Procentajul deeşire = (IEşire praktički / IEşire teoretică) * 100%. De Exemplu, Dacă Procentul deeşire este de 50%, Cea CE înseamnă Că Cantitatea de Produs este de 50% Din Teoretic Posibil.

Zamislite intitulată se koncentracije mai višestruki în clasa 7

2. Scrieţi Ieşirea Produsului praktički. Dacă aţi efectuat UN eksperiment, colectaţi produsul de rea checţie şi îl cântăriţi peca pentru. Dacă Sunteţi o Sarcină Chimică Sau Experimentul Altcuiva, Va fi dată ieşirea praktički.

Să pestuupunum că, ca Urmare a reacţiei, aţi primit 29 g co₂.

Imaginea intitulată smanjuje Plăţile pentru îmPrumuturi pentru Studenţi Pasul 1

3. Împărţiţi Calea praktică SpRE Teoretic. Asiguraţi-vă că utilizaţi aceeaşi unitate de măsurare pentru ambele valori (de tvrtke Obicei grad). Voi Scrie fără o Univerte de măsură.

Randatulska praksa este de 29 g, Iar Randamentul teoretska este de 36,7 g:

29 36, 7 = 0, 79

Zamislite Intiticulată Kamulala Profital Pasul 1

4. Rezultat se înmulţeşte cu 100 pentru a obrt interes. Deci, Calculaţi Procentajul deeşire Produsului.

0,79 x 100 = 79, Adica Procentul deeşire Produsului este de 79%. Astfel, Ca Urmare A Reacţiei, sa Dodget 79% Din Cantitatea Maximăe de Co₂.

sfaturi

Unii Studenţi Sunt Confundaţi de UN uncy (Cantitatea deeşire Praktică în Raport Cu Teoreticul) Cu UN-a Nabav den Eroare (ca o proizvodţie praktički). Formula PENTU CALCULALAEA PROCENTULUI de IEşire (IEşire Praktică / IEşire Teoretică) * 100%. Pentrula kalkula Eroarea, în Numitotul Acestei Formule, Trebuie să înregistraţi Dintre Ieşirile Pactice şi teoretice.
Dacă aveţi režultat dovršiti diferite, verificaţi Unităţile de măsură. Dacă o Ieşire Praktică Diferă de Redinea teoretică sau Mai Mult, Cel Mai Probabil, într-o etapă de calkul, Aţi Utilizat Unităţi de măsurare Incorecte. Repetaţi Calculele şi Urmaţi Unităţile de măsurare.
Dacă Procentul deeşire Este Mai Mai Mai de 100% Şi Sunteţi încrezător în Corectitudinea Kalkulelor, Produsul su imspirităţi Nedorite. Curţţaţi Produsul (de Exemplu, uskat sau Filtraţi-l) şi apoi cântăreşte din nou.