Cum se scrie ecuaţia ionului: 10 paşi

Ekuaţile ion Sunt o parte integrantă chimiei. Ele Sunt Reprezentat Numai Acele Componete Care Se Schimb în Timpul Reacţiei Chimice. Cel mai. Pentru arde o ecuaţie ionică, este necesar s efectueze Trei etape Principe: pentru echilibra Ecuaţia Moleculară Ao Reacţiei Chimice, pentru ao rubateute înttr-o esuaţi ecuaţi (Adici, Scrieţi componeteolee) în CELE DIN URMă, Scrieţi o Ecuaţie Scurtă de ioni.

Pasi

Agea 1 DIN 2:

Componetele Unei Ecuaţii Ionice

un. Înţelegeţi diferenţa dintre molekular şi Conexiuni de ioni. Pentru A Omregistra Ecuaţia ionică, Primul Lucru Ar Trebui Să odrediti compuşi ionici skrb sudionika. La Reacţie. Ionski numit Acele Subdvan Care Disociază în soluţii apoase (dezingegrirati) PE ionii încărcaţi. Compuşii molekulari nu sunt dezintegraţi de ioni. Ele Contauu Din Două Elemente NemetEtalice şi, Uneori, Sunt Numiţi Compuşi Covalenţi.

Compuşi ionici pot apărea între metal şi ne-metalol, ioni metalici şi polilatomici sau între mai mulţi ioni polijanţi.
Dacă vă îndoiţi ce g grupa akestei conexiuni, uitaţi-vă la proprieetăţile compreotelor elementer prodaja Tabelul mendeleev.

Imaginea intitulată Scrieţi o Ecuaţie Retă de Onică Pasul 2

2. Determinaţi solubilitatea compusului. Nu toţi compuşii ionici se dizolvă în soluţii apoase, Adicino Nu Toate Disociază în ioni Sepalaţi. Înainte de a începe ecuaţiile, trebuie s găsească solubilitatea fekărui combus. Mai Jos Sunt Regulira Scurte de Solubilitate. Informaţii prestankuju şi Excepţii de la regulij pot fi găsite în Tabelul de Solubilitate.

Urmaţi regulil Din Ordinea în Care Acestea Sunt Prezentate Mai Jos:

Zoite s0-na, k şi nh₄ Dizolva;

Zoite Săruural NR₃, C₂H₃O₂, Clo₃ şi clo₄ Solubil;

Zoite Sărural AG, PB Şi hg₂ Insolubil;

Zoite Săruural Cl, br. Şi i se dizolvă;

Soli Co₃, O, s, oh, po₄, Cro₄, Crno₂O₇ Aşadar₃ Insolubil (pentru Unele Excepţii);

Asa si₄ Solubil (pentru Unele Excepţii).

Zamislite Intiturită Scribeţi o Ecuaţie Netă de Onică Pasul 3

3. Determinaţi conexiunile cacIce şi anionului. Cation apeluri cu ioni încărcaţi pozitiv (de tvrtke Obicei metale). Anionski au o taksima negativă, de regulaciju, acestea sunt ioni ne-metalcici. Unele ne-metale lonac Format Nu Numaa Anonija, CI Şi Cation, îN Timp CE atomii Metalici acţionează întotdeauna ca cation.

De Exemplu, în compusul nacl (sasre de masă) na este o cationă încărcată pozitiv, deoarece este Un metal, IAR CL Este Union încărcat Negativ, deoarece este ne-metal.

Imaginea intitulată scribeţi o ecuaţie netă denikă pasul 4

4. Determaţi Ionii Multiatomici (Sofisticaţi) Njega Sudjelovanje s la Reacţie. Astfel de Ioni Sunt Oncărcate Molecule între atomii cărora postoji o Conexine Atât de Puterići încât nu Sunt Diseciate în Reacţii Chimice. Este necesar Să SE identifikacije Ionii Polianţi, deoarece au propria lor încărcare şi nu se dezingegrează în atomi sepalaţi. Ionii multiatomici pot avea o poreznim pozicionivă şi negativă.

CLAND Studiaţi Cursul general al Chimiei, Probabil Că Trebuie să vă amintiţi Unele dintre cele mai comune ioni polihidrici.

CELE MAI COMUNE IONI Polyatomicic uključujući CO₃, Ne₃, Ne₂, Asa de₄, Asa de₃, Clo₄ şi clo₃.

Exită Mulţi Alţi Ioni Polomote Care Pot Fi Găsiţi în Chimie Sau Tutorial de Internet.

Atea 2 DIN 2:

Înregistrarea Ecuaţiilor Ionece

un. Echilibrează Ecuaţia Moleculară. OnNegistrarea Unei Ecuaţii Cu Ioni, Urmeaz ă Echilibra Ekuaţia Moleculară Sursă. Pentru lica acest lucru, este necesar să se plaseze coeficienţii corespunzători în faţa compuşilor, astfel încât numărul de atomi ai fekărui element Din partija stângă este egal cu numărul lor în partiapă.

Înregistraţi numărul de atomi ai Fekărui element PE ambele părţi Ale Ecuaţiei.
Adăugaţi coeficienţi înainte de Elemente (Cu Excepţia oksigenului şi hidrogenelui), astfel încât numărul de atomi din feicare element Din partiju stângă şi chea Driaptă.
Echilibraţi atomii de Hidrogen.
Echilibraţi atomii de oksigen.
Recalculaţi Numărul de atomi ai Fekărui Element de PE ambile Părţi Ale Ecuaţiei şi asiguraţi-vă că este la Fel.
De Exemplu, după echilibrarea ecuaţiei cr + nicl₂ --> CRCL₃ + Ni AVEM 2CR + 3NICL₂ --> 2CRcl₃ + 3ni.

Zamislite Intiturită Scrieţi o Ecuaţie Retă ionică Pasul 6

2. Deternaţi CE Stat este Feecare Subdvanţţţ malerije. Assea, Acest Lucru Poete Fidecat Cu Condiţia Sarcinii. Existingă anumite regulira skrb ajută la determinarea în Ce Stare Elentyul Sau Conexiunea.

Dacă Starea Sarcinii Nu specific neemea unui anuit element, utilizaţi tabelul mendeleev pentru ao odreda.

Dacă Starea Spne Că Conexiunea Este în Soluţie, Marcaţi-o (R-r).

Dacă Ecuaţia uključuje APă, deternaţi Tabelul de Solubilitat, Dacă Acearaă Conexine Ionică se disociază. În Cazul Solubilităţii Ismiriti, compusul se disociază în apă (R-r). Dacă complusul este o solubilirati scăzută, acesta va rămâne în formă solidă (Televizor).

Dacă apa nu sudionici la reacţţie, complusul ionski va rămâne în for Formă Solidă (Televizor).

Dacă problematika chate cu UN kiselina sau o bază ă, acestea vor fi dozolvate în apă (R-r).

De Exemplu, Luaţi în raste Reacţia 2CR + 3nić₂ --> 2CRcl₃ + 3ni. Elementele cr şi ni sunt în fază solidă. Nifl₂ şi CRCL₃ Sunt Conexiuni de Ioni Solubili, Adică Sunt în Soluţie. Astfel, Acearaă Ecuaţie Poete Fi Resisă După Urmează: 2CR_(Televizor) + Svjetlost_{2 (R-r)} --> 2CRcl_{3 (R-r)} + 3ni_(Televizor).

Imaginea intitulată Scrieţi o Ecuaţie Retă ionică Pasul 7

3. DeterInaţi Care Compuşi Sunt Disocijaţi (împărţărţiţi îon cation şi anionski) în soluţie. În timpul disociii, compusul cade per componentă pozitivă (kation) şi negativă (anion). Aceste componente vor uključuju apoi o ecuaţie de reacţie chimică.

Nu Disociază corpurile solid, lichidele, gazele, compuşii molekulari, compuşii ionici de solubiliraju scăzută, ionii polihiidrici şi acizii slabi.

Compuşii ionici diseciaţi dovršiti cu solubilitirati Ridicată (Utilizaţi Tabel de Solubilitate) şi acizi putrici (HCi_(R-r), Hbr_(R-r), Salut_(R-r), H₂Asa de_{4 (R-r)}, Hclo_{4 (R-r)} şi hno_{3 (R-r)}).

Nici Uniul, deşi ionii polyianţi nu sunt desocijaţi, pot lica parte din conexiunea ionică şi se potparati separa.

Zamislite Intiturită Scribeţi o Ecuaţie Netă de Onică Pasul 8

4. Luaţi în razmatranje Sarcina Fiecărui ion Disociabibil. În acelaşi timp, amintiţi-vă că metalale, cortele că metalale, iar atomii nemetlici se transformă în anioni negativi. Determaţi taxele Elemelor de P tabelul mendeleev. De asemenea, este necesear s echilibreze toide taxele în conexiunil neutre.

În Exemplul de Mai Sus al Nicl₂ Disciază pe ni şi ci şi crcc₃ Se dezintegrează pec şi cl.

Nickel Ion su o taxă de 2+, deoarece este conectată lauă ioni de Care, Feicare Dintre Care su o singură încărcare negativă. În acelaşi timp, UN ionski ni Trebuie să echilibreze doi ioni ci încărcaţiţi negativ. Ion Cr je o taxă de 3+, deoarece trebuie să neutralizizoze trei ion încărcate negativ.

Amintiţi-vă că ionii polijanţi au propriile acuzaţii.

Zamislite Intiturită Scribeţi o Ecuaţie Netă de Onică Pasul 9

Cinci. Amelorează ecuaţia astfel încât toţi compuşii solubili să fie împărţiţi îmărţiţi în ioni sepalaţi. TO TO TO TOUA CEA SE disociază sau ionizează (de Exemplu, Acizi Puterrici) CamSulaţi în Două ioni Sepalaţi. În Acest Caz, Subdvana va Rămâne într-o Stare Dizwaltă (R-r). Verificaţi dacă ecuaţia este echilibratia.

Solid, lichide, pogled, acizi slabi şi compuşi ionici cu solubilitat scăzută nuy îşi vor schimba starako şi nu sunt împărţite în ioni. Lăsaţi-le în aceaşi formă.

Compuşiii molekulari pur şi simuzija Risipiţi în Soluţie, Iar Starea Lor se va la dizolvat (R-r). Existingă trei compuşi molekulari skrb Ne Du-te la stat (R-r), este ch_{4 (G)}, C₃H_{Obratite se (G)} şi C_OdlučitiH_{18 (J)}.

Pentru reacţia luată în rame, Ecuaţia dom dom ionilor va fi fi înregistrată după urmează: 2cr_(Televizor) + 3ni_(R-r) + 6kti_(R-r) --> 2CR_(R-r) + 6kti_(R-r) + 3ni_(Televizor). Dacă Clus Nu Inclus în Compus, se dezintegrează în atomi Sepalaţi, aşa că am înmulţit numărul de ioni ci de. Părţi Ale Ecuaţiei.

Imaginea intitulată scrieţi o Ecuaţie Retă de Onică Pasul 10

6. Remenţi aceiaşi ioni în stânga şi la dreapta esuaaţiei. Puteţi Desena Numai Acei ioni Care Sunt Dopluti Identici PE ambele Părţi Ale Ecuaţiei (au aceleaşi taxe, indexuri mai mici şi aşa mai polaže). Resieţi Ecuaţija fără aceşti ioni.

În Exemplul nosru, ambicio Părţi Ale Ecuaţiei Conţin 6 Ioni Ci Care Pot fi Şterse. Astfel, Obţinem o Scurtă Ecuaţaţie ion: 2CR_(Televizor) + 3ni_(R-r) --> 2CR_(R-r) + 3ni_(Televizor).

Verificaţi rezultul. Taxele Totale Ale Părţilor Stângi şi Drepte Ale Ecuaţiei Ionice Trebuie Să FIE EGELE.