Cum să echilibraţi ecuaţiile chimice: 11 paşi

Ekuaţia Chimică este o Reprezentare Simbolică Unei Reacţii Chimice. În acelaşi Timp, Reacţia compusului (reaktivi) este scrisă în stânga şi Subdvanţele režultat (Produse de Reacţie) - în partiju Driaptă A Ekuaţiei. Ître ele puneţi săgeata din stânga la dreapta, cere CEE oznaka Direcţia Reacţiei. Konform Legii de Menţinere Masei, în Timpul Reacţiei Chimice, pot să nu apară sau Să Dispea atomi, de acea numărul de atomski din reakcija Ac Trebui să fie egal cu numărul de atomi din produsele de reacţie chimică. Acest articol descrie modul de aducere a eksaţiilor chimice la prodao cu ajutureloror metode.

Pasi

Metoda 1 DIN 2:

Metoda tradiliologijală

un. Notaţi Ecuaţia Chimică. De Exemplu, Luaţi în rast Urmăoarea Reacţie:

C₃H_Odlučiti + O₂ -H₂O + Co₂
Aceara. Reacţie opisuje Armarea propanului (c₃H_Odlučiti) În Prezenţa ixigenului Cu FormArea de Apă şi Dioxid de Carbon (Dioxid de Carbon).

Zamislite intitulată echilibru Ecuaţiile Chimice Pasul 2

2. Notaţi numărul de atomi ai fiecărui element. Faceţi-O pentru ambile Părţi Ale Ecuaţiei. Acordaţi Atenţie Istiilor de SupMuţie în Apraoopierea Fekărui element pentru a determinal numărul ukupno de atomi. Înrejistraţi caracterlul fiecărui element ink inclus în ecuaţie şi marcaţi numărul corpunzător de atomi.

De Exemplu, în partijski driaptă a Ekuaţiei Sretaum în se ponašati ca rezultat al addăugării, obţinem 3 atomi de oxigen.

În partya stângă avem 3 atomi de ugljik (c₃), 8 atomi de hidrogen (h_Odlučiti) şi 2 atomi de oxigen (o₂).

În partijski dreaptă, amem 1 atom de ugljik (c), 2 atomi de hidrogen (h₂) şi 3 atomi de oxigen (o + o₂).

Zamislite intitulată echilibra ecuaţii Chimice Pasul 3

3. Lăsaţi Hidrogenul şi Oxigenul Mai Târziu, deoarece lic Parte Din Mai Multe Conexiuni Din Stâng şi SPE DREAPTA. Hidrogen şi Oxigenul Wate Din Mai Molekula, Deci este Mai Bine Să le echilibraţi ultima dată.

Înainte de echilibra hidrogenul şi oxigenul, va lobui să rekalculaţi încă o dată atomii, deoarece pot fi necesesare coeficienţi suplimentari pentru echilibra Alte Elemente.

Zamislite intitulată echilibra ecuaţiile Chimice Pasul 4

4. Începeţi cu elementul cel mai puţin comun. Dacă aveţi nevoie să echilibraţi mai multe elemente, SelectorAţi Unul Care lice parte din aceaşi moleculă de reactiv şi o moleculă de produs de rea. Astfel, mai întâi ar trebui s ugljik echilibratib.

Zamislite intitulată echilibra ecuaţii Chimice Pasul 5

Cinci. Pentru Un Echilibra, adăugaţi unui atom de Carbon Unic în faţa unui atom de Carbon Unic. Puneţi coefesseul lyainte de atomul de Carbon Unic Drieapă A Ecuaţiei pentru ao echilibra cu 3 atomi de Carbon Din Partea Stângă.

C₃H_Odlučiti + O₂ -H₂O +3Co₂

Coefienul 3 în faţa Carborlui DINTEA DRAIAPTă A Ekuaţiei Indikată FATTUL Că Sunt Obţinute Trei atomi de ugljik, Care Corespon Cu Trei atomi de Carbon Incluşi în Molecula de Propanter Din.

În Ecuaţia Chimică, coeficienţii din faţa atomilor şi molekulelor pot fi schimbate, Dar Infiltele Substratului Trebuie să rămână neschimbaţi.

Zamislite intitulată echilibru Ecuaţiile Chimice Pasul 6

6. După acea, echilibraţi atomii de Hidrogen. După aţi aţi egalat numărul de atomi de Carbon Din partija Stângă şi Dreapta, Hidrogen şi oxigenul au rămas dezechilibrat. Atea Stângă a atomi de Hidrogen, Acelaşi Lucru ar Trebui să aibă dreptate. Obţineţi-l Folosind Coefesitul.

C₃H_Odlučiti + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂

Am adăugat un koeficijent 4 pe partijski dreapăe, deoarece influaseele de sup Supsuţie aratice avem deja doi atomi de hidrogen.

Dacă înmulţiţi coefesseul 4 PE indexul de Sup Sup SubUţie 2, Acesta Va fi de la 8.

Ca rezultat, 10 atomi de oxigen Sunt obţinuţi₂ şi încă Paturu atomi în Patrolecule de apă.

Zamislite Intiturită Balanţă Ecuaţii Chimice Pasul 7

7. Echilibrează atomii de oksigen. Nu Uitaţi Să Luaţi în rame je coeficienţii ple care aţi foliosit-o pentru echilibra alţi atomi. Deoarece aţi adăugat coeficienţi la molekula în partiju Dreaptă a Ekuaţiei, numărul de atomi de oximbat. Acum Aveţi 4 Atomi de oxigen în molekulele de apă şi 6 atomi de oxigen în molekulele de Dioxid de ugljik. În acest Fel, 10 atomi de oxigen Sunt incluşi în partiju dreaptă.

Adăugaţi coefesseul 5 la molecula de oxigen Din partija Stângă A Ekuaţiei. Acum, feecare parte conţine 10 atomi de oxigen.

C₃H_Odlučiti + CinciO₂ -> 4h₂O + 3CO₂. Zamislite intitulată echilibra ecuaţii chimice pasul 7bullet3

Astfel, Astele Părţi Ale Ecuaţiei Conţin Acelaşi Număr de atomi de ugljik, hidrogen şi oksigen. Ekuaţia esthe echilibratibată.

Metoda 2 DIN 2:

Metoda algebrică

un. Înrejistraţi ecuaţia de reachţie. De Exemplu, Luaţi în rast Urmăarea Reacţie Chimică:

Pcl_Cinci + H₂O -> h₃Po₄ + Kiselina kloorrična

2. Puneţi Scrisoarea înainte de Faicare Conexine:

APcl_Cinci + BH₂O -> CH₃Po₄ + DKiselina kloorrična

3. Echivează numărul de atomi ai Fekărui element Din părţile Din Stâng şi Driapta Ale Ecuaţiei.

APcl_Cinci + BH₂O -> CH₃Po₄ + DKiselina kloorrična

La stâng Avem 2B Atomii de Hidrogen (2 în feicare moleculă h₂O), în timp ce în dreapta 3C+D Atomii de Hidrogen (3 în feicare moleculă h₃Po₄ şi 1 în feicare moleculă de hci). Deoarece party Stângă şi Driaptă Trebuie Să conţină acelaşi număr de atomi de Hidrogen, 2B Ar Trebui să FIE EGAL CU 3C+D.

Fă-o pentru toitelele:

P: A=C

Cl: 5A=D

H: 2B= 3C+D

4. Să Decidă SISTEMUL de Ecuaţii Pentrua Găsi Valorile numerice Ale coeficienţilor. Sistemul su Mai Multe Soluţii, Deoarece Variabilele Sunt mai Mari decat Ecuaţiile. Este Necesar Să se găsească o astfel de soluţie, astfel încât toţi coeficienţii să aibă forma numerică minimalne agrages.

Pentru Rezolla Rapid SISTEMUL de Ecuaţii, Atribuiţi o Valoare Nurrică Uneia Dintre Variabile. Să pestuufunem că a = 1. Rezovlăm sistemul şi găsim valorile variabilelor rămase:

Pentru p a = c, deci c = 1

Pentru cl 5a = d, deci d = 5

Dearece pentru h 2b = 3c + d, găsim valoarea lui b:

2b = 3 (1) + 5

2b = 3 + 5

2b = 8

B = 4

Astfel, Avem Următorii coeficienţi:

A = 1

B = 4

C = 1

D = 5

sfaturi

Dacă întâmpinaţi dicicultăţi, UN kalkulator online poate fi utilizati pentru echilibra ecuaţiile de reachţie chimică. Cu toite acestea, reţineţi că un astfel de calcul nu este permis s malceze în thippul exasenului, aşa că nu se bazează Numai PE EA.
Amintiţi-vă că suneori ecuaţia poate fi pojednostavljen! Dacă toux coeficienţii sunt împărţărţiţi fără un reziduu pentru un număr întreg, pojednostavljen esuaţia.

Avertizări

Pentru je scăpa de coeficienţii fracţaionari, multiplikaţi toide ecuaţiil (partiju stângă şi dreaptă) la denomoter.
Nu Utilizaţi Niciodată fracţiunile ecuaţia chimică ca coeficienţi - în reacţii chimice nu postoji jumătate de molekule sau atomi.
În procesul de echilibre, confortului, este Posibilă utilizarea fracţiilor, dar ecuaţia nue echilibratibrată până când coeficienţii frachaionari rămân în ea.