Cum se calculează energiju de comunicare: 12 paşi

Comunicarea Energija Este koncept UN-a Važno în Chimie. Aceara deternă cantitatea de Energie necesesară pentru a Sparge Leacutura Covalentă dintre CEI doi Atomi de Gaz. Acest koncept nu este alikabil în legaătură cu relaţile ionice. Când Doi Atomi Sunt Conectaţi la moleculă, este posibil să se odrediti cât de Puterică este conexiunea dintre ele este de a ergia care trebuie s ca costisitoare pentru a aceasteră counexine. Amptiţi-vă Că Un Singur Atom Nu su Energia de Comunicare, Această Energie caracterizează puterea cuplajului a atomi în moleculă. Pentrula kalkula Energija dentru orice Reacţie Chimică, Deteruţi Pur şi Simpu Numărul Ukupno de Obveziuni sfÂşate şi Nattuce De Aplica.

Pasi

Agea 1 DIN 2:

Deternaţi conexiunile ruptue şi formatira

un. Onregistraţi ecuaţia pentru calcularea Energiei de Comunicare. Konform Defiţiei, Energia de Legutură Este Suma Obveziunilor Rupte Mai Mică Decât Cantitatea de Legaături formate: Δh = σh_{(Conexiuni rupte)} - Σh_(Comunicare). Δh denotă Schimbarea Energiei de Comunicare, Care Se Nuşeşte şi entalpia comunicării, iar σh coreshunde cuangiilor de comunicare pentru ambile părţi ale ecuaţiei de reachţie chimică.

Acearaă eglikate exprimă legea lui hess.
Energia de Comunicare este măsrată în kilodzhoules po MOL-u (KJ / Mol).

Zamislite Intiturită Calculează Energia de ObvezAţiuni Pasul 2

2. Înrejistraţi ecuaţia chimică şi marcaţi toide legaăturile dintre elemente. Dacă Ecuaţia de Reacţie este dată sub for Formă de Simboluri şi Numure Chimice, este utilă să o Resortieţi şi Să Desemanţi Zadonite Conexiunile Dintre Atomi. O astfel de înregistrare vizuală vă valtite să calculaţi cu uşurinţă legaăturile Care Sunt Roptue şi formte în thipul acesei reacţii.

Amintiţi-vă că în partija stângă a Ekuaţiei postoji Reactivi Şi în Produsele de Reacţie DIN DREAPTA.

Obveziunile UNICE, duble şi Triple Au o Energie Diferită, deci aveţi grijă şi corectaţi legăturile ître diferite elemente.

De Exemplu, Luaţi în rastu Urmăarea Reacţie: h₂(Gaz) + br₂(Gaz) ---> 2 HBR (GAZ)

H-H + BR-BR ---> 2 H-BR

Zamislite Intiturită Calculaţi Energia de ObvezAţiuni 3

3. ExamInaţi regulil de Calculare Legurilor Roptue şi Conexe. În majoritatea cazurilor, calculele utilizează energiju medie de comunicare. Aceaşi conexiune poea alea o energie uşor diferenci, în Funcţie de Molecula Specifičană, astfel încât Energia Medie de Comunicare Este de tvrtke Obicei Utilizată..

Ieşirile de Legurură Chimică Unică, Dublă şi Triplă Sunt Pažljiv na Conexiune sfÂşaiată. Deşi aceste legaături au diferite energiju, în feicare caz se crade că o legătură este ruptingă.

Acelaşi lucru este valabil şi pentru forma Unei conexiuni UNICE, Duale Sau trostruko. Feicare Astfel de Caz este razmatra Cat FormArea Unei Noi Conexiuni.

În Exemplul nosru, toide Conexiunile Suntre.

Zamislite Intiturită Calculaţi Energia de ObvezAţiuni Pasul 4

4. DeterInaţi Cen Linkuri Sunt Roptue în partiju stângă a eksaţiei. Agea Stângă A Ekuaţiei Chimice Conţine ReactIVAREA SPATANŽELOR ŞI PREZINTă za toide Legăturile Care Sunt Roptue Ca Urmare A Reacţiei. Acesta este UN procesi endotermič, Adici Să Spargă Obvezeţiunile ChiMice, este necesar s petreacă o anumită energie.

La Exemplul Nostru, partiju Stângă Ecuaţiei de Reacţţie conţine o conexiune h-h şi o conexiune Br-br.

Zamislite Intiturită Calculează Energia de ObvezAţiuni Pasul 5

Cinci. Calculaţi Numărul de Obvezeţiuni formate în partiju Driaptă a Ekuaţiei. Produsele de Reacţie Sunt pokazuju în partiju dremeapă. În acaastă parte a Ekuaţiei, Sunt Prezentat za toate Legurile, Care Sunt Formate Ca Urmare A UNEI Reacţii Chimice. Acesta Este UN procesi exotermic şi se desfăşoară cu Eliabere de Energie (de tvrtke Obicei subă de Căldură).

În Exemplul nosru, în partijski dreaptă a Ekuaţiei Conţin Două Linkuri H-BR.

Atea 2 DIN 2:

Calculaţi Energia de Comunicare

un. Găsiţi valorile necesesare pentru comunicarea. Existingă Munte Tabele na njegu Sunt Datum Valorile Energiei de Comunicare pentru o sortate de compuşi. Astfel de tabele pot fi găsite în inerdel de Internet sau Chimie. Trebuie amintit Că Valorile Energiei de Comunicare Sunt Ontotdeauna konzumirati pentru molekule întrel-o buli gazoasă.

PENTU EXEMPLULS NOSTRU, EST NECESAR Să Găsim Valorile Energice Ale Legurilor H-H, BR-BR Şi H-B Br.
H-H = 436 Kj / mol-BR-BR = 193 KJ / mol-H-BR = 366 KJ / mol.
Pentrula carcula Energia de comunicare pentru molekula întrija-o Stare lichidă, este, de asemenea, necesesar săSească evaporarea entalpială acestui tekućina. Aceara este cantitatea de energie necesară pentru transfera o Subdanţă Din lichid înt-o Stare gazoasă. Aceara Valoare este adăugată la energiju totală de Comunicare.

De Exemplu, în Cazul Apei, este Necesar Să SE APEI Enthalpy de evaporare Apei (+41 kj) La Ecuaţie.

Zamislite Intiturită Calculează Energia de ObvezAţiuni Pasul 7

2. Înmulţiţi Valoaarea Energiei de Comunicare Prin Numărul de Legururi Roptue. Într-o serie de reachţii, o Conexiune Poete Sparge de Mai Multi Ori. De Exemplu, DACă Molecula Este Formată DIN 4 ATUNCI de Hidrogen, Atuncija Energia de Legare A Hidrogenului trebuie luată în se ponašati de 4 ori, cari este, multiplikată cu 4.

În Exemplul nosru, Feicare Moleculă su o Legurură, astfel încât valorile Energetice de Comunicare Sunt Pur şi simpu multiplikacirati Cu 1.

H - H = 436 x 1 = 436 KJ / mol / mol

Br - Br = 193 x 1 = 193 KJ / mol

Zamislite Intiturită Calculaţi Energia de ObvezAţiuni Pasul 8

3. Îndoiţi toate energiju conexiunilor sfÂşaite. După CE înmulţiţi valorile energiilor de obveza la numărul corărul corăunzător de Leguturi Din partiju Stângă a Ekuaţiei, este necesar să se găsească o sumă totală.

Găsiţi Energia Totală Legăturilor sfÂşaiate pentrule nosru: H-H + BR-BR = 436 + 193 = 629 KJ / mol.

Zamislite Intiturită Calculează Energia de ObvezAţiuni Pasul 9

4. Înmulţiţi valorile Energice de Comunicare Prin Numărul de Legururi formate. CA şi în Cazul obveznite sfÂşaiate Din partiju Stângă A Ekuaţiei, valorile Energiilor de Comunicare în Partea Driaptă a acestora acestora la numărul corspinzător acestor legurur. De Exemplu, Dacă Patruuni Conexiuni sunt formirate între atomii de Hidrogen, Trebuie să Multiplikaţi Energia Acessei CONEXIUNI LA 4.

În Exemplul nosru, se formează două legături, astfel încât Energia de Comunicare H-B Br (366 KJ / mol) Ar Trebui Să Fie înmulţită cu 2: 366 x 2 = 732 KJ / mol.

Zamislite Intiturită Calculaţi Energia de ObvezAţiuni Pasul 10

Cinci. Pliaţi toide energiju legaăturilor formirati. CA şi Şn Cazul Legăturilor sfÂşaite, toalet energiju obvezujţiunilor formira, briga Sunt prije prezentat în partiju Driapă A Ekuaţiei. Dacă se formează o singură subtdanţă ca Urmare a reacţiei, aceara etapă poate fi omišă.

În Exemplul nosru, se formează o Subdanţă, prin Urmare Energia Legăturilor formirati este egală cu energiju dublă a Legăturii H-BR, Adica 732 KJ / Mol.

Zamislite Intiturită Calculează Energia de ObvezAţiuni Pasul 11

6. Ştergera Energiei Obveze Obveziunilor formira Din Energia Relaţiilor Roptue. După Rotiţi za toide Legalurile Din partiju stângă şi chea Dreaptă a Ekuaţiei, PUR şi Simpu Luaţi Leaturile RezitAt Din Legurile sfÂşaite. Amintiţi-Vă Ecuaţia de Mai Sus: Δh = σh_{(Conexiuni rupte)} - Σh_(Comunicare). Să prezinte valorile izračunati şi să găsească diferenţa.

Pentru exemplul nosru, avem: Δh = σh_{(Conexiuni rupte)} - Σh_(Comunicare) = 629 KJ / mol - 732 Kj / mol = -103 KJ / mol.

Zamislite Intiturită Calculează Energia de ObvezAţiuni Pasul 12

7. Determinaţi dacă reacţia este endotermă sau exotermă. Ultimal Pas la Calculara Energiei de Legare este de a afla, energiju în timpul acestei reacţii este apsorbirati. Cu Reacţii Endotermice, Energia Este Abritibită, Iar Energija Totală Legurii Este Pozitivă, îN Timp CE Energia este elibrată la Reacţii Exoterme, Iar Energia de Comunicare Ia valori negativ.

În Exemplul nosru, Energia Totală de Legare Este Negativă, Adică Reacţia Razmotriti est exotermă.