Cum să găsiţi o formulă empirică: 11 paşi

DACă VI SA DAT O Temă în Care doriţi să găsiţi formula empirică conexiinii, Dar nu Ştiţi Unde Să începeţi, nu vă fie frică! vani să vă vă! Mai înti Citiţi Cunoştinţee de Bază Ple Care Trebuie să le găsiţi o formulă empirică şi apoi să Exponinaţi Exemplul în Suua Parte.

Pasi

Metoda 1 DIN 2:

PassAţi în Elementele de Bază

un. Aflaţi CE Formulă Empirică este. În Chimie, ef este Cel Mai Simpu Mod de a descrie conexiunea - de prta este o liste. De Elemente Care FreeAză Nensente PE Baza conţinutului procentual. Trebuie Remarcat FATPTUL Că Această Formulă Simple Nu opisati Reda Atomi în Legătură, indijski pur şi simusta CE elementi contau. De Exemplu:

Compusul constând DIN 40,92% ugljik - 4,58% hidrogen şi 54.5% oksigenul va avea o formulă empirică c₃H₄O₃ (UN EXEMPLU DIILIZARE Efectului Acestui Compus va fi lvaată în rame în doue parte).

Imaginea intitulată Găsiţi Formula Empirică Pasul 2

2. Folosind Termenul "Compoziţie Procentuală". "Compoziţia Procentuală SE Nuşeşte Procentul Fiecărui Atom Individual în întregul Combus. Pentru găsi formula compusului empirică, Trebuie să cunoşteţeţecececacentajul conexiunii. Dacă găsiţi o formulă empirică ca o tem. Atuncija interul va fi cel mai probabil dat.

Pentru a Găsi Procentajul Compusului Chimic în Laborator, Acesta este Supus Unor Experiment FIZICE Şi Apoi - analiza cantitativă. DAC NU Sunteţi în Laborator, Nu este nevoie să FaceSi Aceste Experimente.

Imaginea intitulată găsiţi formula empirică pasul 3

3. Ţineţi Minte Că Trebuie să vă ocupaţi de grame-atomi. Gram-atom este o anumită cantirati debddanţă, cărei masa este egală cu masa sa atomică. Pentrua Găsi Un gram-atom, Trebuie să Utilizaţi Urmăareaa Ecuaţie: PROCENTUL ELEMENTULUI DIN Compus este împărţit în greutatea atomică a elementlui.

Să PestuufuNem, de Exemplu, Avem UN Combus Care Conţine 40,92% ugljika. Greutatea atomică Carboluie este de 12, astfel încât ecuaţia noastă va alea 40.92/12 = 3.41.

Imaginea intitulată Găsiţi Formula Empirică Pasul 4

4. Ştiţi cum să găsiţi Un ranort atomski. Lucrul Cu UN-a Combus, Veui Avea Mai Multi de atom de gram. După Găsirea Tutuuror gramelor de atomi ai conexiunii DVS., Uitaţi-vă la ele. Pentru a atomski, va lobui să alegeţi cea mai Mică Valoare gram-atom PE Care Aţi frost. Apoi va fi necesesar să împărţiţi toux grad-atomii la Cel Mai Mic Atom de gram. De Exemplu:

Să PestuufuNem Că Lucraţi cu Un comp Care Conţine Trei Atomi de Grame: 1,5-2 şi 2.5. Cel Mai Mic dintre aceste numire este de 1,5. Prin Urmare, Pentrua Raportul dintre atomi, Trebuie să împărţărţiţi za toide numerele cu 1.5 şi să puneţi o relaţie între ele :.

jedan.5/1,5 = 1. 2/1,5 = 1.33. 2.5/15 = 1.66. În ConsecInţă, Raportul dintre atomi egal egal jedanaest.33: 1.66.

Imaginea intitulată Găsiţi Formula Empirică Pasul 5

Cinci. Promatrač sperma să travuteţi valorile atomilor în numere întregi. REAMINTIND Formula Empirică, Trebuie să utilizaţi Nure întregi. Aceara înseamnă că nu puteţi utiliza numere ca 1,33. DUPă CE Găsiţi atitudinea Atomilor, Trebuie să radijuceţi numerele flacţionate (cum ar fi 1.33) La îNtreg (de Exemplu, 3). Pentru lica acest Lucru, Trebuie să găsiţi Un număr întreg, multiplika. De Exemplu:

Încercaţi 2. Înmulţiţi numerele relaţiei atomice (1, 1,33 şi 1,66) LA 2. Veţi Primi 2, 2.66 şi 3.32. Acestea Nu Sunt Numere întregi, deci 2 nu se potriveşte.

Încercaţi 3. Dacă înmulţiţi 1, 1.33 şi 1.66 Cu 3, Veţi Reuşi 3, 4 şi 5, odnos. În consecinţă, Raportul atomski almerelor întregi su formija 3: 4: 5: 5.

Imaginea intitulată Găsiţi Formula Empirică Pasul 6

6. Promatrač ce ceea înseamnă aceste numere întregi pentru formule empirică. Raportul dintre Numerelor Numere PE Care Tocmai Le-am Găsit Sunt Potrovite pentru formula empirică. Aceste Trei Numure Sunt Numire Mici Care Sunt înregistrate. De Exemplu, Formula Noastă Empirică Calculată se va:

X₃Yor₄Z_Cinci

Metoda 2 DIN 2:

Găsirea Formulei empirij

un. Determaţi Procentajul Conexiunii. Dacă încercaţi să găsiţi o formulă empirică pentru Telele, atuncija Cel Mai Probabil Veţi Primi Primi Primi UN-a, Trebuie doar să Ştiţi cum arată. De Exemplu:

Să PressUNUNem Că Sarcina este rugată să ia în rast eşantionul de vitamina c. Acesta uključuje 40,92% ugljika, 4,58% Hidrogen 54.5% oksigen - Acesta Este Procentajul.
40.92% vitamina C Este Formată DIN ugljika, Iar Restul Este format DIN 4,58% Hidrogen şi 54.5% oksigena.

Imaginea intitulată Găsiţi Formula Empirică Pasul 8

2. Găsiţi valorilni atomilor de gram în conexineune. După cum sa menţionat în partiju 1, ecuaţia pentru găsirea numărului de atomi su forma: PROCENTUL ELEMENTULUI DIN Compusul (%) împărţit la greutatea atomică a elementlui. În Exemplul nosru, efektan ugljik, căr masa atomska este 12, hidrogen, Cu greutat atomski 1 şi oksigen, Cu greutat atomică 16.

Numărul de atomi de ugljični gram = 40.92/12 = 3.41

Numărul de gram-atomi de hidrogen = 04.58/01 = 4,58

Numărul de atomi de gram ai oksigenului = 54,50 / 16 = 3.41

Imaginea intitulată Găsiţi Formula Empirică Pasul 9

3. Aflaţi Ravortul atomski. Găsiţi Cel Mai Mic Atom de Gram al Tutors Cellulaţi. În Exemplul nosru, este de 3,41 (ugljični sau oksigen - au aceaşi valoare). Apoi, Trebuie să împărţărţiţi zažad valorilne gražete atomilor PE acest număr. Raportul VA Arăta Astfel: Valoaarea Carbonlui: Valoare pentru hidrogen: valoarea oksigenului.

Carbon: 3.41 / 3,41 = 1

Hidrogen: 4,58 / 3,41 = 1.34

Oksigen: 3.41 / 3,41 = 1

Raportul atomski - nesprešnica.34: 1.

Imaginea intitulată Găsiţi Formula Empirică Pasul 10

4. Travujţi Raportul la numere întregi. Dacă Raportul dvs. Atomic Constă DIN NUMERE îNTREGI, Atuncija Puteţi Sări Peste Acest Pas. În exemplul nosru, totuşi, esthe atârnat să transformăm 1.34 UN NUMăR îNTREG. Cel Mai Mic Număr Care Poate Multiplika Numerele Din Raportul atomski este de 3.

1 x 3 = 3 (potrivit, deoarece 3 este un număr întreg).

jedan.34 x 3 = 4 (4 - şi Un număr întreg).

1 x 3 = 3 (şi din nou, 3 este un număr întreg).

În consecinţă, Raportul obţinut al Numerelor ONTREGI su UN-a DE ugljik (c): Hidrogen (H): oksigen (O) = 3: 4: 3: 3

Imaginea intitulată Găsiţi Formula Empirică Pasul 11

Cinci. Înregistraţi formula empirică. Pentru aceara, tot CE aveţi nevoe este înregistrarea literei fiecărei componei, în cazul nosru pentru ugljik, h pentru hidrogen şi o pentru oksigen, cu numerele asociate cu. În exemplul nosru, formula empirică forma:

C₃H₄O₃

sfaturi

Formula Moleculară Reflectă Numărul Ukupno de atomi Prezenţi, în Timp Ce empiic Reflectă Cel Mai Mic Ranort Dintre Atomii Individual.
Dacă Trebuie să Găsiţi Un Pracent în Laborator, Atuncija Va Trebui Să efectuaţi eksperiment spektrometrični spektrometrični compause deasupra.