Cum Să Determinaţi Gradul de Oxidare: 12 Paşi

În Chimie, termenii "oxidare" şi "restoran" înseamnă reacţţii în Care UN atom sau Un grupe de atomi Pierd sau, în consecInţă, Achiziţinează Electron. Gradul de Oxidare Este o Valoare Numerică Care Este Atribuită Unuia sau MAI MAI MAI MAI MAI MAI MAI MAI MAI MAI MAI MAI MAI MAI MAI MAI MAI MAI ATOMI, CALAKTEZAZR NUMZUL DE ELEKTRIBUIŠI Şi Arătând Modul îN Care Aceşti Electroni Sunt. Defiţia acestei valori poate fi atât o procedură cât şi destul de kompleks, în funcţie de atomi şi molekula constând Din Ele. Mai višestruki, Atomii Unor Elepente Pot Avea Mai Multe razred de Oxidare. Din Fericire, equingă Regulirajte Fără Ambiziutate Pentru A deternul de Oxidare, Sigur că utilizarea este sificijentă cunoştere bazelor de chimie şi algebră.

Pasi

Agea 1 DIN 2:

Determinarea Gradului de oxidare în konfirstvolni cu legile chimiei

un. Deternaţi Dacă Subdanţa luată în rame je Este Elementară. Gradul de Oxidare atomilor în afara compusului chimic este nula. Acearaă Regulira Este Corectă Atât Pentru Subdanţele formira DIN Atomi Liberi Individual, Cât şi pentru CEI Care Contau DIN două Molekule Polihired Ale Unui Element.

De exemplu, al_(s) şi cl₂ Au un grad de oxidare 0, deoacece ambilent suntra-o Stare Elementară Fără Legătură Chimică.
Vă rugăm să reţineţi că format alotropină sulfui s_Odlučiti, SAU OCSOR, îN Ciuda strukturii atipice, este, de asemenea, caracterizată print-un grad Zero de Oxidare.

Zamislite Intiturită Găsiţi Numere de Oxidare Pasul 2

2. DeterInaţi Dacă Subdanţa luată în rame je Este DIN ION. Gradul de Oxidare Ionilor este EGAL CU Acuzaţia Lor. Acest Lucru este Valabil pentru ionii liberi şi pentru CEI Care Fac Parte Din compuşii chimicii.

De Exemplu, Gradul de Oxidare al ionului cl ede egal cu -1.

Gradul de Oxidare A CI Ca parte compusului chimic nacl este, de asemenea, egal cu -1. Deoarece Naon, Prin Defiţie, su o taxă +1, concluzionă că acuzaţia ionului cl -1 şi, prin Urmare, Gradul de Oxidare Acesteia este -1.

Zamislite intitulată găsiţi Numere de Oxidare Pasul 3

3. Reţineţi Că ionii de Metal Pot Alea Mai Multe razred de Oxidare. Atomii de Mulle Elemente Metaluce pot fi ionizate prin valori diferite. De Exemplu, încărcătura de Ioni de Metal C ca FINER (FE) Este DE +2 SAU +3. Încărcarea ionilor metalici (şi gradul Lor de oxidare) Poete Fi Determinată Prin Acuzaţiile de Ioni de Alte Elementme Cu Care Acest Metal Este inclus în compusul chimic - aceara încărcare este indikată de numerele Romane: Deci, Fierul (III) su o diplomă de oxidare + 3.

De Exemplu, Luaţi în raste u UN Combus Care Conţine ion de aluminiu. Încărarea comună conexiunii alcil₃ Egală cu nula. Din trenutak CE Ştim că ionii ci au o taxă -1, iar conexiunea conţine 3 astfel de ioni, pentru neutratea generalău abdvanţei având în vedere ionul al trebuie să aibă +3. Astfel, în Acest Caz, Gradul de Oxidare a aluminija este de +3.

Zamislite Intiturită Găsiţi Numere de Oxidare Pasul 4

4. Gradul de Oxidare Oxigenului Este -2 (pentru Unele Excepţii). Apape în toate cazurile atomii de oxigen au gradul de oxidare -2. Postoji mai Mulle Excepţii la aceasteră Regular:

Dacă oksigenul se află în elementară (o₂), Gradul Său de Oxidare Este 0, CA în Cazul At Subdvan Zemljač.

Dacă oxigenul lice parte din Peroksi, Gradul său de oxidare este -1. Packsi este Un grupa de compuşi care conţin o legană, simpă de oksigen-oksigen (Adicaro Peroxid de anion o₂). De Exemplu, în compoziţia moleculelor h₂O₂ (Peroksid de hidrogen) oksigen su o încărcare şi grad de oxidare -1.

În complusul cu fluor, oksigenul su UN Grad de Oxidare +2, Citiţi Regula Pentru fluor sub.

Imaginea intitulată găsiţi Numire de oxidare Pasul 5

Cinci. Hidrogen Este Caracterizat Print-Un Grad de Oxidare de +1, pentru Unele Excepţii. În ceea CE Priveşte oxigenul, postoji, de asemenea, Excepţii Aići. De Reful, Gradul de Oxidare A Hidrogenului este +1 (Dacă nu este în Statea Elementară h₂). Cu toite acestea, în compuşii Numiţi HIDruri, Gradul de Oxidare Hidrogenului este -1.

De Exemplu, în h₂O GRAMUL de Oxidare Hidrogenului este de +1, deoarece atomul de oxigen su o taxă -2, Iar Două încărcături Sunt Neceseaare pentru Neutralitatea Generală 4. Cu za toite Egal cu -1.

Zamislite Intitulată Găsiţi Numere de Oxidare Pasul 6

6. Fluor Mereu Su Un Grad de Oxidare -1. După cum sa menţionat deja, grada de oxidare anumitor Elementhe (Ioni de Metal, Atomi de Oxigen în Defalcări. Gradul de Oxidare a fluorului, cu za toide acestea, cantităţi konstantan -1. Acest Lucru Se Explică Prin FAPTUL Că Acest Element su CEA Mare Mare Electronenţă - CU Alte Cuvte, atomii de fluor Suntnt o parte mai Puţin de Bunăvoie cu propriii Electroni şi Atrage Cel Mai Activ Alţi Electroni. Astfel, acuzaţia lor rămâne neschimbată.

Imaginea intitulată găsiţi Numire de Oxidare Pasul 7

7. Suma Gradelor de oxidare în conexiune este egală cu sarcina SA. Gradul de Oxidare A Atomilor incluşi în complusul chimic în koji ne može natjerati trebuie încărcat acest combus. De Exemplu, dacă compusul este neutru, suma oksidării tutur-atomilor săi fie fie nula- dacă compusul este un ion polihiidric cu încărcare -1, cantitatea de razreda de oxidare este -1 şi aşa mai polazi.

Aceara este o Metodă Bună de Provjera - Dacă Suma Gradelor de Oxidare nu este egală cu sarcina generalău a compusului, atuncija Sunteţi greşit Undeva undeva.

Atea 2 DIN 2:

Determinarea Gradului de Oxidare Fără Utilizarea Legilor de Chimie

un. Găsiţi Atomi Care Nu au Regulira Stricte Privind 2. Oxidare. În ceea CE Priveşte Unele Elemente, Nu postoji Norme Ferm Stabilite Pentru Gradul de Oxidare. DACă ATUMUL NU SE îNCADRADAZă Sub aceaşi Regulirajte Mai Sus Isključiti. În PRIMUL Rând, DeterInaţi încăRarea Tutuuror Celorlalţi atomi compuşi şi apoi din încărcarea totală cunoscută compusului, calculaţi gradul de oxidare a acestui atom.

De exemplu, în conexiune na₂Asa de₄ Atom necunoscut al atomului de sulf (s) - Ştim doar că nu este nula, deoarece sulful nue în stare elementară. Acest Combus Seryşte CA Un Bun Exemplu pentru ilustra o Metodă algebrică pentru deteru deterua grada dentrui de oxidare.

Zamislite Intiturită Găsiţi Numere de Oxidare Pasul 9

2. Găsiţi Gradul de Oxidare a otlor Elemente uključivanje în Conexineune. Folosind Regulil opisuje MAI SUS, Detrină Gradele de Oxidare Atomilor Compuşi Rămaşi. Nu Uuitaţi de Excepţiile DIN regulil în Cazul atomilor o, H şi aşa mai polazi.

Pentru na₂Asa de₄, Profitâd de Regulil Noapte, Constatăm Că Taksi (şi, Prin Urmare, Gradul de Oxidare) ion na este +1 şi pentru feicare dintre atomii de oxigen este -2.

Imaginea intitulată găsiţi Numire de oxidare Pasul 10

3. Înmulţiţi numărul de atomi asupra proširuje sorte dexidare. Acum, Când Ştim Gradul de Oxidare A Atomilor, Cu Excepţia Unuia, este Necesear Să se emovere că upele elemente pot fi ocum. Înmulţiţi numărul de atomi ai Fekărui element (este indikat în formula compusului chimic sub format unui număr de supăr de supă.

INNA₂Asa de₄ Avem 2 atomi na şi 4 atom. Astfel, înmulţin 2 × +1, obţenem grada de oxidare a atomilor na (2) şi multiplikare 4 × -2 este grada de oxidare atomilor o (-8).

Zamislite Intiturită Găsiţi Numerele de Oxidare Pasul 11

4. Pliaţi rezultatele anterijere. Rezumarea Rezultatelor Multiplancării, Obţineţi Gradul de Oxidare A Compusului Fără Contabilitatea doprinosiju atomului doriti.

În exemplul nosru pentru na₂Asa de₄ Ne plim 2 şi -8 şi primam -6.

Imaginea intitulată găsiţi Numire de oxidare Pasul 12

Cinci. Găsiţi un grad necunoscut de oxidare din încărcătura compusă. Acum Aveţi toate Datale pentru Un simpul calcul al oksidării doriti. Înregistraţi Ecuaţia Din Partea de număr obţinut în etapa anterioară a calculelor şi un grad necunoscut de oxidare şi Şn partiju Driaptă - încărcătura Totală conexiunii. Cu alte cuvinte, (Suma Gradelor CunosCute de Oxidare) + (Gradul Dorit de Oxidare) = (Taxa de Conexiuni).

În cazul nosru, na₂Asa de₄ Soluţia arată astfel:

(Suma Gradelor CunosCute de Oxidare) + (Gradul Dorit de Oxidare) = (Taxa de Conexiuni)

-6 + S = 0

S = 0 + 6

S = 6. INNA₂Asa de₄ Sullful su un Grad de Oxidare 6.

sfaturi

În compuşi, Suma Tutortor Gradelor de Oxidare Trebuie încărcate. De Exemplu, DACă UN Compus Este Union Dioxid de Dioxid, Suma Gradelor de Oxidare Atomilor Trebuie Să FIE EGALă CU Sarcina de Ioni general.
Este Foatete Util Să Fiji Capabili să Utilizaţi Tabelul Periodika Al Lui Mendeleev şi Să Ştiţi Unde je află elemenlele metalice şi nemetrice în ea.
Gradul de Oxidare Atomilor în Format Elementară este întotdeauna Zero. Gradul de Oxidare Unui singur ionska este egal cu sarcina SA. Elemente de Masă MendeleEv, cum ar ar Ar Formă Elementară au gradul de Oxidare + 1- Gradul de Oxidare METALTELOR 2A, Cum Ar Ar AR FI Magniul şi Calcuul, în Format Elementară este de +2. Oksigen şi hidrogen, funcţie de tipul de legaătură chimică, lon alea 2 razreda diferite de oxidare.

De ce c ce ai nevoie

Elemente de masă periodika
Acces la Internet Sau Directaare de Chimie
Foaie de hârtie, Stilou Sau Cruion
Kalkulator