Cum se calculează Procentele de masă: 11 paşi

Compoziţia Moleculei în Procentul de Masă este proporţia Fekărui Element Din Masa Totală Moleculei. Procentul de masă al oricărui element din comp compus esteit callortul dintre masa acestui element la greutatea moleculară totală a compusului înmulţit cu 100%. Deşi acaastă Defiţie şi SUNTE komplicirati, determină de fart fracţiunea de masă este dest deşoară!

Pasi

Agea 1 DIN 2:

Noţiuni de bază

un. Atomi. Materia Este Formată DIN ATOMI, şi CEI, LA Rândul Lor, Constau DIN Protoni, neutroni şi Electroni. Atomi - Cărămizi ElementAre, DIN Care Tot CE ne înconjoară.

Zamislite Intitulată Găsiţi Procentul de Masă Pasul 2

2. Molekula. Moleculele Sunt Compuşi Chimici Neutri Din Punkt de Vedere Electric de Doi Sau Mai Mulţi Atomi Legaţi de Faicare Alte Obveziuni Chimice.

De exemplu, apa constă din molekula H2O. Feicare Moleculăe de Apă uključuje DOI Atomi de Hidrogen Conectaţi Prin Legaături Chimice Cu UN atom de oxigen.

Zamislite Intiturită Găsiţi Procentul de Masă Pasul 3

3. Moljci. MOL ESTE O UNIVOR DE MAMSURARE A Cantitţţiii de Subdvan t. UN mol este definitivno cantitatea debtdvanţă Care Connect 6,02 x 10 ^ 23 DIN COMPONENELE ELEMENTARE.

Valoarea de 6,02 x 10 ^ 23 este aproximativ egală cu numărul de atomi DIN 12 Grime de Carbon PUR ŞI SE NUMEŞTE "NUMăRUL Lui Avogadro".

Zamislite Intiturită Găsiţi Procentul de Masă Pasul 4

4. Compuşi chimici. Acestea Sunt Substranţe chimice čisti constând Din Două Sau Mai Multi Elemente Chimice.

Apa constând din molekula H2O este o chimică.

Zamislite Intiturită Găsiţi Procentul de Masă Pasul 5

Cinci. Masă atomică. Aceara este masa unui atom sau moleculă separati. Masa atomică este exprimată în grad pe mol (g / mol).

Reţineţi Că Masa Atomică Diferă de greutatea atomică - corespunde masai totale a atomului sau molekulei) în repaus.

Zamislite Intiturită Găsiţi Procentul de Masă Pasul 6

6. Masa molekulara. Aceara este masa masa Unei molekula odvojena. Cu alte cuvte, aceara este suma maselordor atomilor incluşi în acaaraă moleculă.

CA şi în cazul masei atomice, greutatea molekulară este diferită de greutatea moleculei.

Atea 2 DIN 2:

Găsirea Procentului de Masă

un. Scrieţi Elementele uključivanje în Conexiunea Chimică.

De Exemplu, Trebuie să calculaţi Un interes masiv în acid limul limul având formula chimică c6h8o7, aşa cum sebe arată în figură. Molecula acidă conţine Urmăoarele elemente: ugljik (c), hidrogen (h) şi oksigen (O).

Zamislite Intiturită Găsiţi Procentul de Masă Pasul 8

2. Notaţi masa atomică Fekăru element. Pentru a deternika masele atomice, utilizaţi o masă periodică de Elementhe (Tabelul MendeleEv). De Refulă, Masa atomică este dată în aceara masă simultan sub simbolul elementului corespunzător şi exprimat în unituţi de g / mol.

Pentru Exemplul de Mai Sus, Găsim: greutatea atomică Carbonui este de 12,01 g / mol, hidrogen - 1,00 g / mol, oksigen - 15,99 g / mol.

Zamislite Intiturită Găsiţi Procentul de Masă Pasul 9

3. Găsiţi Colluaţia în masă aekărui element inclus în conexineune. Colluaţia în masă a compusului individualne este egală cu masa atomică acestui element înmulţită cu cantitatea de atomi din molekula compusului. Numărul de atomi ai fiecărui element din moleculă este notat de numărulă Din Semnătură, încioare după simbolul elementului corespunzător.

În Exemplul nosru, promatranje că molekula de kiselinu cimure Constani Din 6 Atomi de Carbon, 8 Atomi de Hidrogen şi 7 Atomi de oksigen. Astfel, Putem kalkula Colluuţia în masă fekăru element, a se vedea. Desen.

Colluaţia în masă a karbonului: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
Depozit de masă de hidrogen: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Colluaţia masivă a oksigenului: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol

Zamislite Intiturită Găsiţi Procentul de Masă Pasul 10

4. Calculaţi Greutatea Moleculară Totală conexiunii DVS. Greutatea Moleculară Totală este Egală cu Suma Coueuţiilor în Masă Corespande Masei Unei Molekula Conexiunii.

În Exemplul nosru, Greutatea Moleculară este Calculată CA:
Greutatea molekularna C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol

Zamislite Intiturită Găsiţi Procentul de Masă Pasul 11

Cinci. Găsiţi compoziţia de masă ca nabav. Fracţia de Masă a Elementului în Procentte se calculează ca Raportul dintre Colluaţia în masă acestui element la greutatea moleculară totală a compusului înmulţit cu 100%.

În exemplul nosru, procentle de masă ale Fekărui element Suntnt supet izračunati aşa cum sebe arată în figură. Astfel, C6H8O7 Constă DIN 37,53% ugljik, 4,16% hidrogen şi 58,29% oksigena.

sfaturi

Puteţi verifica corectitudinal calculelor DVS. Prin Plitya Procentlo de Masă Ale Aletor Elementer - în Canti Ar Trebui să Dogeescă 100%. Cu toite acestea, amptiţi-vă că nu puteţi obţţine întotdeauna točan 100%, Deoarece Colluaţia în masă aeksărui element fekărui elementa.