Cum să converiţi grad în molii

Mol Este o Uniate Standard de măsurare în Chimie, Care Vă mipura Să Luaţi în RAZMATRANJE Conţinutul Diferitelor Elemente DIN Compusul Chimic. Adesea Cantitatea de Subdvanţă Este Dată în Grame şi Trebuie să FIE TRABUSE în Molii. Şi, deşi este destul de simu să o faci, trebuie să faci o serie de paşi Importanţi. Acest Articol opisuje Modul de Traducere Gramelor la Molii.

Pasi

Agea 1 DIN 2:
Calculul Greutăţii Moleculare
  1. Zamislite Intiturită Conversia Grafe La Moles Pasul 1
un. Urmaţi-it ce este necesar pentru Rezolla sarcina de Chimie. Astfel, pojednostavnice Procesul de rezolgare a probleme. Veţi Avea Nevoie de UrmăoArele:
  • Creion şi foaie de hârtie. CLAND CARCALLE, Este Mai Bine Să vă Scrieţi začati Acţiunile. În acest caz, puteţi verifica dacă eroarea nu a permis.
  • Tabel periodični mendeleev. Puteţi Găsi Greutăţi atomice în Elemente.
  • Kalkulator. Cu aceara, puteţi efectua izračuna.
  • Zamislite intitulată conversia grad lales Pasul 2
    2. Deternaţi Elemente Care Fac Parte Din acest Combus Chimic. La Calcularea Greutăţii Moleculare, Primul Lucru Trebuie Găsit Din Care Elemente Sunt CONEXIUNEA. Este Foatete Simtu, Deoarece Formula Compusului chimic conţine simboluri ale elementor, feecare dintre Ele constă dintri-unija sau două litere ale alfabetului latinski.
  • Dacă Simbolul Elementului Constă Din Două Litere, Atuncija Primal este Titlul şi Aua Linie. De Exemplu, mg poslužitelja ca o o redemire de magneziu.
  • De Exemplu, compusul chimic nahco3 Constă Din Patrue Elemente: sodiu (Na), hidrogen (H), ugljik (c) şi oksigen (O).
  • Zamislite Intiturită Conversia Grafe Lales Pasul 3
    3. Determinaţi numărul de atomi ai fiecărui element, briga Sunt inkrus în compus. Pentrula kalkula greutatea Moleculară, Trebuie să Ştiţi câte atomi ai fekărui element conexiunea. Numărul de atomi ai fiecărui element esten estent în infektel inferiorni, briga se află după_olullui corespunzător.
  • De Exemplu, molekula de apă h2O conţine doi atomi de hidrogen şi un atom de oxigen.
  • DACă Formula Compusului Conţine Paranteze, Urmată de Inckatiele inferior, numărul Atomilor Fekăru Element Din Palanteze Trebuuie înmulţit Cu Acest Indice. De Exemplu, în Legătură (nh4)2S conţine doi atomi n, opt atomi h a atom.
  • Zamislite Intiturită Conversia Grafe Lales Pasul 4
    4. Notaţi greutatea atomicău a Fekăru element. Este Mai Uşor să cunoaşteţeţeţe greutatea atomică aletelor de pe pedeleev. Aşezaţi Elemental Dorit în Tabelul Periodik. De reguliraj, greutatea atomică aeleului este indicată sub simbolul său.
  • De Exemplu, greutatea atomică oksigenului este de 15,99.
  • Zamislite Intiturită 2780559 5
    Cinci. Calculaţi Greutatea Moleculară. Pentrua găsi greutatea moleculară compusului chimic, trebuie să multiplikaţi numărul de atomi ai fekărui element pe atomică şi să adăugaţi numerele obvršnica. Pentru a rukama gradom în Molii, Trebuie să cunoaşteţeţe greutatea molekulară a conexiunii.
  • Înmulţiţi numărul de atomi ai Fekărui element pe atomică.
  • Pliaţi lucrările primat.
  • De Exemplu, Greutatea Moleculară a compusului (nh4)2S Este (2 x 14.01) + (8 x 1.01) + (1 x 32,07) = 68,17 g / mol.
  • Greutatea Moleculară este numită şi masa molară.
    • Atea 2 DIN 2:
    Traducere de Grame în Molii
    1. Zamislite Intiturită 2780559 6
    un. NotAţi formula de traducere. Numărul de Moli Din Acest Combus Pote Fi Găsit Prin împărţărţirea Numărului de Grame Acestui Combus PE Greutatea SA Moleculară.
    • Formula su URMăarea Formă: Molii = Grad Commination / Masa molară.
  • Zamislite Intiturită 2780559 7
    2. Înlocuiţi valorile numerice cu formule. DUPă CE Aţi înregistrat formula, Trebuie Să Faceţi. Kalkulul crect este Uşor de provjereni cu ajutural unitalăţilor de măsurare (aşa-Numita Vericare Dimensiune). După Tăierea Unităţilor de măsurare în partiapă, Trebuie să rămâneţi Molii.
  • Zamislite Intiturită 2780559 8
    3. Lica kalkule. Folosind calcular, împărtăşşiţi numărul de grad pe peda masa molară. Ca Rezultat, Veui Avea Numărul de Moli Din Acest Combus chimic.
  • Să pressupunem că postoje 2 grad de apă, adica h2O, şi este negativor să găsiţi cât denter va fi tyn madeža. Greutatea Moleculară H2O este de 18 g / mol. Fiecare 2 Până La 18 şi Veţi Obţine 0,1111 moli de apă (h2O.

    • sfaturi

    • În răspunsul dvs., Specifistaţi întotdeauna numele elementului sau conexiunii.
    • DACă Efectuaţi o Lucrare de TESTARE SAU Treceţi ExamPul, Selectorţi Răspunsul Primit - Cercul Cu UN CERC SAU DREPTUNGHI.

    De ce c ce ai nevoie

    • Tabel periodični mendeleev
    • Cruion
    • Hârtie
    • Kalkulator
    • Sarcina în Chimie
    Slične publikacije
    Cum să găsiţi o formulă empiricăCum să găsiţi o formulă empirică
    Cum să converiţi grad şi kilogram în lire (şi înapoi)Cum să converiţi grad şi kilogram în lire (şi înapoi)
    Cum se calculează greutatea molecularăCum se calculează greutatea moleculară
    Cum se determină formula empiricăCum se determină formula empirică
    Cum s scapi de moliiCum s scapi de molii
    Cum să găsiţi densitateaCum să găsiţi densitatea
    Cum se determină formula molekularăCum se determină formula molekulară
    Cum se calculează molartatea soluţieiCum se calculează molartatea soluţiei
    Cum se calculează un nabav de masăCum se calculează un nabav de masă
    Cum să înregistraţi ecuaţiile de reachţii chimiceCum să înregistraţi ecuaţiile de reachţii chimice
    Cum de a deternucy electronii de valenţăCum de a deternucy electronii de valenţă
    Cum se calculează masa atomicăCum se calculează masa atomică
    Cum să găsiţi un număr atomskiCum să găsiţi un număr atomski
    Cum să determinaţi gradul de oxidareCum să determinaţi gradul de oxidare
    Cum să treceţi examenul de chimieCum să treceţi examenul de chimie
    Cum se calculează masa molarăCum se calculează masa molară
    Cum să obţineţi evaluari bune de chimieCum să obţineţi evaluari bune de chimie
    Cum să găsiţi numărul de proton, neutroni şi electroniCum să găsiţi numărul de proton, neutroni şi electroni
    Cum de a rop mililitri în gradCum de a rop mililitri în grad
    Cum se calculează concentraţia soluţieiCum se calculează concentraţia soluţiei