Cum se determină formula empirică

Formula Empirică Compusului Chimic este CEA MAI Jednostavno înregistrare Prodaja compoziţiei. Formula Empirică Subdanželor Poate Fi Determinată de masa fiecărui element ink inclus în elumente sau prin formula molekulară conexiunii.

Pasi

Metoda 1 DIN 3:

Folosind Procentul de greutate

un. Vedeţi CE este dat. Dacă compoziţia Elementară a cambus necunoscut este dată.

Mai Jos este procedura de determinara Formulei empiriju Dacă Elementul Conţine îN Procentte. Dacă compoziţia conexiunii necunoskate esthe dată în grad, Mergeţi la Secţiune "Utilizarea în greutate în grad".
Exemplu: Determinaţi formula Empirică Compusului, Care Constă DIN 29,3% Na (sodiu), 41,1% s (sulf) şi 29,6% O (oksigen).

Imaginea intitulată determinacija o formulă empirică Pasul 2

2. DeterInaţi Numărul de Grame Ale Fekăru Element. Dacă PestuufuNem că postoji 100 de Grame de Conexine NecunoScută, numărul de grad Ale Fekărui Element CoresPunde Procentuui său.

Exemplu: În 100 de grad debštenţă necunoscută conţinea 29,3 g na, 41,1 g s şi 29,6 g o.

Imaginea intitulată determinaţi o formulă empirică pasul 3

3. Travučeţi masa fiecărui element din molii. Masa fiecărui element inclus în conexiune trebuie trabusă în molii. Pentru aceara, masa trebuie multiplikată cu 1 mol şi Şmpărţită în greutatea atomică aeleului corspunzător.

Pur şi simure, Ar Trebui să împărţărţiţi masa fiecărui element pe greutatea i atomică.

De asemenea, reţineţi că, în cadlarl acestor kalkule, este necesar s ia cel puţin patrore numere.

Exemplu: Pentru UN Combus, Care Constă DIN 29,3 g Na, 41,1 g s şi 29,6 g o, obţenem:

29,3 g Na * (1 mol na / 22,99 g na) = 1,274 moli na

41,1 g s * (1 mol s / 32,06 g) = 1,282 mol s

29,6 g O * (1 mol o / 16,00 g o) = 1,850 moli o

Imaginea intitulată determinaţi o formulă empirică Pasul 4

4. Împărţiţi numărul găsit de moli de ficare element pel mai mic număr de Moli. Ar Trebui Găsit Stehiometrijski Raportul dintre Elemente înseamnă că este necesar să serculeze acţiunile relativni ale fekărui element clobori cu restul elementu. Pentru lica Acest Lucru, împărţărţiţi fecare număr de mo moli la cel mai Mic număr de Moli.

Exemplu: Cel Mai Mic Număr de Molii Din Acest Combus este de 1,274 mol (Numărul de Moli, Sodiu).

1,274 moli Na / 1.274 moli = 1.000 Na

1,282 moli s / 1.274 moli = 1.006 S

1,850 moli o / 1.274 mol = 1.452 O

Imaginea intitulată Determinaţi O Formule empirica Pasul 5

Cinci. Înmulţiţi Valorile Coeficientului, Astfel Incat Aproape de Integer. Raportul Dintre Moliile Fiecărui element Nu Poate internetu Egal Cu Un Număr întreg. ACEASTA NU ESTE O problem s kojim je CAZUL UNOR ABATERI Mici DE LA Unger îNTREG NJEGA NU Depăşeşte O Zecime. Cu toate Acestea u Cazul Unor Deviaţi Mai Semnificaţi, Trebuie SA Multiplicaţi Aceste Valori PE Aceeaşi Fabrica, Astfel Incat Acestea SA Fie Aproape De Numerele întregi.

Daca Valoarea Corespunzătoare pentru un Element Este Aproape DE 0,5, Multiplicaţi FIECARE valoare LA 2. U mod Slično, Daca Numărul Este Aproape DE 0,25 PENTRU un element multiplicaţi FIECARE valoare CU 4.

Exemplu: Deoarece Cantitatea de kisikom (O) Este Aproape DE 1,5 PENTRU Ao Aduce Mai Aproape De O valoare întreagă, Trebuie SA Multiplicaţi FIECARE valoare LA "2".

jedan.Na 000 * 2 = 2.000 Na

1006 S * 2 = 2.012 S

1.452 o * 2 = 2.904 O

Imaginea intitulată Determinaţi O formule empirica Pasul 6

6. U JURUL VALORILOR OBţINUTE LA Cele mai APROPIATE îNTREGI. Chiar Si dupa Ultimul Pas, Numărul de Mula Din Fiecare element Poate internetu Uşor Diferit de un număr întreg. DEOARECE FRACţIUNILE ZECIMALE NU sunt UTILIZATE u FORMULELE EMPIRICE, ESTE NECESAR SA Se Rotească FiCare valoare Celui Mai Apropiat Număr întreg.

Exemplu: Pentru Valorile definitivno în Pasul prednji, Obţinem:

2.000 NA POT FI SCRISE CA 2 NA;

2.012 s pot Fi Rotunjite PANA La 2 S;

2.904 O Poate internetu Rotunjită Pana La 3 O.

Imaginea intitulată Determinaţi o formule empirica Pasul 7

7. Notaţi Răspunsul Final. Traduceţi Raportul Dintre Elemenele La O Intrare Standardna njega Este Utilizată pentru Formulele Empirice. Cantitatea Fiecărui Element Din Molecula Compusului este înregistrată sub forma unui număr de substituţie în partea dreaptă Simbolului Elementului Corespunzător (u Cazul Unităţii, Acest Număr Este Redus).

Exemplu: Daca Compusul Constă Din 2 kupu Na, 2 S kupu Si 3 kupu O, Formula SA Empiră Este Scrisă dupa sperma Urmează: NA₂S₂O₃

Metoda 2 DIN 3:

FOLOSIND GREUTATEA u GRAME

un. Asiguraţi-vă că numărul de Elemente este dat în grad. Dacă Format Elementului de Conexine NecunoScută este dată în grad, utilizaţi pasii de mai jos.

Pe de altă parte, Dacă Sunt Date Procente în de Grame, Mergeţi la Secţiune "Utilizaţi interul cântărind".
Exemplu: Deternaţi Formula Empirică Unui Compus necunoscut, Care Constă DIN 8,5 g Fe (Fierul) şi 3,8 g O (oksigen).

Imaginea intitulată determinaţi o formulă empirică pasul 9

2. Travučeţi masa fiecărui element din molii. Pentru a detrina cota fiecărui element din molekula complusului, este necesar Să se tragucă cantitatea de fiacare element din grad în Molii. Pentru lica acest Lucru, împărţărţiţi masa fiecărui element în grad pere greutatea, a atomică.

Cu o abordare mai formală, multiplikaţi o masă în grad pe mol şi împărţită în greutate atomică.

Reţineţi Că Greutatea Atomică Trebuie rotunjită până la Patruu Numere Semnificing pentru o precizie sificijenti.

Exemplu: Pentru 8,5 g fe şi 3,8 g o:

8,5 g Fe * (1 MOL FE / 55.85 g FE) = 0.152 Moli Fe

3,8 g O * (1 mol o / 16,00 g o) = 0,238 moli o

Imaginea intitulată deterfinaţi o formulă empirică Pasul 10

3. Împărţiţi numărul de Moli Din Fiecare Element La Cea Mai Mică Valoare. Deternaţi Modul în Care Feicare element se corelează cu alte elementi uključivati în acearaă conexineune. Pentru lica acest Lucru, este necesar să găsiţi numărul minimal de moli şi să împărţiţi numărul de Moli Din Fiecare Element PE EA.

Exemplu: Pentru ocazia noastă, numărul minimal de moli este 0.152 (Cantitatea de Fe, Fior).

0.152 Moli Fe / 0.152 mol = 1.000 Fe

0,238 moli o / 0.152 mol = 1.566 O

Imaginea intitulată determinaţi o formulă empirică Pasul 11

4. Înmulţiţi valorile obţinute pentru găsi numerele apape de întreg. Adesea Nunărul de Moli nu ede egal cu Un număr întreg. Dacă abaatea de la Un număr întreg nu depăşeşte o zecime, un astfel de număr poate fi pur şi simure rotunjit la întreg. Cu toite acestea, în Cazul Unei deviaţii Mai Semnificative, Ar Trebui să multiplikaţi feecare valoare unui astfel de koecedent, astfel încât aproape de cijeli broj.

De Exemplu, Dacă Cantitatea de UN Element Depăşeşte Un număr întreg de cracximativ 0.25, Multiplikaţi toalet Valorile LA 4. Dacăbaateraea este de cracximativ 0.5, înmulţiţi zažad valorilnog cu 2.

Exemplu: Deoarece Raportul pentru oxgen este de 1,566, trebuie să multiplikaţi ambile rapoaarte pentru 2.

jedan.000 Fe * 2 = 2.000 de fe

1,566 o * 2 = 3,132 o

Imaginea intitulată determinaţi o formulă empirică pasul 12

Cinci. În Jurul Răspunsului la Cel Mai apropiat număr întreg. După Raportul pentru toitelele nu diference de nulire întregi mai višestruki de oceime, în Jurul Lor.

Exemplu: Cantitatea de Fe Poire fi Scrisă ca 2. Numărul o Pote fi rotunjit la 3.

Imaginea intitulată determinacija o formulă empirică Pasul 13

6. Scrieţi Răspunsul. Raportul Găsit de Elemente Ar Trebui Să FIE Resice în Format Usvajanje pentru Formulele Empirice. Integiile Obţinute (Cu Excepţia 1) Trebuie s Scris Scrise Sub for Formă de Simboluri de SubUţie în partiju Driapă A SIMLOLOLUI ELEMENTULUI CORESPUNZATOR.

Exemplu: La CompUsul 2 părţi Fe şi 3 părţi o formula empirică su URMăarea formă: Fe₂O₃

Metoda 3 DIN 3:

Cu formula molekulară

un. Deternaţi dacă este Posibil să severă Numerele de Suppuţie. Dacă este administratorsku formulu Moleculară Unei conexiuni nekunoskop şi este necesesară determinarea Formulei empicija, verificaţi dacă numărul de atomi nu?. Uită-te la numărul de Supsuţie lângă Feicare element. DACă TATE ACESTEA AU UN Separator Comun (Diferite de 1), Veţi Avea Nevoie determinal Formula Empirina Conexiunii.

Exemplu: C_OdlučitiH_ıisprezeceO_Odlučiti
Pe de altan parte, dacă numerele de Supsuţie nu au au separator comun, formula molekulară este o formulă empirică.

Exemplu: Fe₃O₂H₇

Imaginea intitulată determinaţi o formulă empirică pasul 15

2. Găsiţi Cel Mai Mare Divioner general Al Supsuţiei. Scrieţi Separatoalele pentru feicare zamjenik şi determinaţi divizorul maxim comun.

Exemplu: Conexiune C_OdlučitiH_ıisprezeceO_Odlučiti Su Numere de Suppuţie "4" Si "Odlučiti".

Numărul 8 su URMăorele Separatori: 1, 2, 4, 8

Numărul 16 su URMăorele Separatori: 1, 2, 4, 8, 16

Numărul 8 Este Cel Mai Mare Divezor Comoun.

Imaginea intitulată determiniţi o formulă empirică pasul 16

3. Împărţiţi feecare supcuţie la Cel Mai Mare Divezor Comoun. Pentru a aruce feicare supcuţie la Cea Mai Sinqua Formă, este necesar să o împărţiţi pece mai mare cel mai mare separator comun.

Exemplu: Pentru C_OdlučitiH_ıisprezeceO_Odlučiti Primim:

Împărţim numărul de supcuţie 8 la Cel Mai Mare Divizor Comun 8: 8/8 = 1

Împărţim numărul de supcuţie 16 la Cel Mai Mare Divezor Comoun 8: 16/8 = 2

Imaginea intitulată odrediti for formulă empirică pasul 17

4. Scrieţi Răspunsul. Înlocuiţi supsuţia iniţială valorilor lor pojednostavljen. Astfel, defiţi formula empirică compusului prin formula sa molekulară.

Amintiţi-vă că dacă supcuaţia este egală cu 1, atuncija nu este de usluge scrisă.

Exemplu: C_OdlučitiH_ıisprezeceO_Odlučiti = Ch₂O