Cum se utilizează Tabelul Mendeleev: 14 Pasi

Dacă Tabelul Mendeleev pare să fie dicil de înţeles, nu sunteţi singuri! Deşi nu este uşor să înţelegeţice princip prodaja, abilitatea de Lucra cu acesta va ajuta la studierea ştiiinželor naturale. Pentru a începe, ExamInaţi struktura mesei şi che informAţii pot fi găsite den acesta despre feecare element chimic. Apoi puteţi trece la studiul proprietăţilor fiecărui element. În CELE DIN URMăE, Folosind Tabelul Mendelev, este Posibil Să SE Odredite numărul de neutroni din atomul unui element chimic.

Pasi

Agea 1 DIN 3:

Struktura tabelului

un. Tabelul Lui Mendeleeva, sau Un sistem periodic de Elementhe Chimice, începe în colţul din stânga sus şi se termină la capătul ultimuli rând al mesei (în colţul Din Dreapta Jos). Elementele Din Tabel Suntua de la Stâng la Dreapta în Ordinea Creşterii numărului lor atomski. Numărul atomski aratic Arată Câţi Protoni Sunt Sunt ConTinute înttr-UN atom. În plus, masa atomică cuşte cu o creştere atomski atomski. Astfel, Prin Amplasarea Unii Element Posebno în Tabelul MendeleEV, este Posibil Să SE Odredite masa să atomică.

Masa Atomică Creşte de la Stânga la Dreapta Şi de Sus în Jos, deoarece în atomii de Elementte Cu Un Număr Mare Conţine Mai Mulţi Protoni şi neutroni. Feicare Element Ulter Conţine Mai Mulţi Protoni Decât Cel Precesent, Prin Urmare, Masa SA Atomică Creşte.
În masa atomică, Electronii Nu Sunt Luaţi în Razumijevanje Deoarece Cântăres više Mai Puţin Decât Protoni şi neutroni.

Imaginea intitulată Citiţi Pasul Periodic Pasul 1

2. După cum se poate promatra, fecare element următor conţine UN proton mai višestruki decat elentski skrb a preed-o. Este evident dacă priviţi numerele atomice. Numerele atomice cresc cu Una când se deplasează de la stânga la dreapta. Deoarece Elementele SuntuPri, Unele Tabele Ale Mesei Rămân Gole.

De Exemplu, prima linie tabelului conţine hidrogen, briga su un număr atomski 1 şi heliu cu numărul atomski 2. Cu toite acestea, Elent Sunt Sitiui Sitire La Marginiju Opuse, CA Apartţing Unor Grupuri Difrite.

Imaginea intitulată Citiţi Pasul Periodic Pasul 2

3. Aflaţi Despre Grupuri Care uključujući elementa cu proprietăţi fizice şi chimice similare. Elementele fiecărui grup sutret Situire în coloana vertikală corespunzăare. De Regult, Ele Sunt Deteră Culuare, CEEA AJUTă LA DETETELOR CE EMELEMELOR CU Proprietăţi FIZICA Ş. Zoite Elemente Unui Grup sau Aui alt grup au acelaşi număr de Electroni PE Carcasa Exterioară.

Hidrogen Pote fi atribuit atât grupului de Metale Alcaline, cât şi grupului de halogen. În Unele mese, este indikat în ambijent grupuri.

În CELE MAI MULTE CAZURI, Grupurile Sunt numerotat de la 1 La 18, Iar Carerel Sunt Aşezate în partiju de Sus sau de Jos Mesei. Kamerele Potfi ukazuju de Roman (de Exemplu, ia) sau Arabă (de Exemplu, 1A SAU 1).

Când se depplasează de-a lungul difuzoarelo des în Jos, Ei Spun Că "Vizualizaţi Un grup".

4. Aflaţi de CE postoji CELULE COULE în Tabel. Elementele Sunt Ortonate Nu Numaa în konfirstvolat Cu numărul Lor atomski, DAR ŞI de Grupuri (elementa). Acest Lucru Poate fi mai Uşor de înţeles comportă comportă UNUL SAU UN ALT element. Cu toite acestea, cu o creştere atomski, nu este întotdeauna Elemente Care Intă în Grupul Corespunză Celule Gore.

De Exemplu, Primele 3 Linii au CElule Gole, deoarece Metalele de Tranziţie se Găsc Stuai de la numărul Atomski 21.

ElementE Cu Numere Atomice de la 57 LA 71 Sunt Elemente Rire Ale Pământelui şi Sunt de Obicei prijevoz înttr-UN subgrup separat.

Zamislite Intiturită Citiţi Tabelul Periodic Pasul 3

Cinci. Fecare linie mesei este o perioadă. Zoite Elementele Unei period acelaşi număr de orbite atomice, PE Care Se Află Electronii în atomi. Numărul de orbale corspande numărului periodei. Tabelul Conţine 7 Linii, Adică 7 Perioade.

De Exemplu, atomii de Elementhe Din Prima Perioadă au ne orbital, iar atomii celei de-a Şapta Elemente de perioada - 7 orbite.

În Mod Obişnuit, Irioadele Sunt Naznajte de numere de la 1 la 7 PE masa din stânga.

Când se deplasează de-a a lungul liniei de la stânga la dreapta, ei span că "vizualizaţi perioada".

Imaginea intitulată Citiţi Tabelul Periodic Pasul 4

6. Aflaţi cum să disteleţi metalale, metaloidele şi ne-metalaleli. Veţi înţelege Mai bine proprieetăţile unui anumit element dacă puteţi deter. Pentru confort în majoritatea tabelelor, metalale, Metaloidele şi nemetatalurile Sunt desemnite de diferite culori. Metalale Sunt în stânga şi ne-metale - în partiju Driaptă a tabelului. Metalloidele Suntret Situire între Ele.

Amintiţi-vă că, în funcţie de proprieetăţile hidrogenlui, pot fi atribuite atât metalalor alcaline cât şi celor halogene, astfel încât poea alea o culoare diferită.

Elementele Metice Sunt Strălucitoare, Sunt Solide la temperatura Camerei (Cu Excepţia Mercurului), Sunt bine efecture încărcăturiuri Calde şi Electrice şi suficant de Plastic.

Nemetalele nu au o strălucire pronunţată, Să Petreacă prost la căldură şi încărcare Electricăă, AU plasticirati scăzută. De Regultă, La Temperatura Camirei, Elementele Nemetalice Sunt GAZE, DAR LA ANUMITE Temperature.

Metallid Combină proprietăţile metalalor şi a nemtalelor.

Atea 2 DIN 3:

Elementhe denumiri

un. Feicare Element Ede indikat de Una sau două Litere Latin. De Refulă, Simbolul Elementului este dat deyre Mayere Corespunzăare. SIMLOLOL EST UN NUME ABRUIT AL UNUI ELEMENT CARE CALCIDE îN majorbatea limbilor. Atuncija când efectuaţi eksperimentirati şi lucrul cu ecuaţii chimice, simbolurile Elemelor Sunt de tvrtke Obiti.

De tvrtke. De Exemplu, Helio Este Indikat de Simbolul Său, Care Este Aproape de numele General Pricrtat. În Acelaşi Timp, Fielul este denotkat ca Fe, Care Este o Resperent numelui său latinski.

Zamislite Intitulată Citiţi Pasul Periodic Pasul 7

2. Fiii Atenţi la numele dovršiti al Elementului Dacă este afişat în tabel. Acest "nume" al Elementului este Utilizat în Textele obiđniite. De Exemplu, "helio" şi "ugljik" sunt numele elemenalor. De tvrtke Obicei, deşi nu întotdeauna, numele potpuni ale elemenlor Sunt navedite Sub Simbolul Lor Chimic.

Uneori, Tabelul Nu Numele Elemelelor şi Numai Simbolurile Lor Chimice Sunt Datum.

Imaginea intitulată Citiţi Tabelul Periodic Pasul 8

3. Găsiţi numărul atomski. De tvrtke. Poete Fi, de asemenea, sub simbolul sau numele elementului. Elementele au Numire Atomice de la 1 la 118.

Numărul atomska este întotdeauna Un număr întreg.

Imaginea intitulată citiţi pasul periodic de masă 9

4. Amintiţi-vă că numărul atomski corespende numărului de protoni din atom. Toţi atomii unuia sau alt element conţin acelaşi număr de proton. Sper Deosebire de Electroni, numărul de Protoni Din atomii Elementului Rămâne Konstante. În Caz contran, art alt alt chimic!

La Numărul Atomic Al Elementului, este de asemenea Posibil Să SE određuje numărul de Electroni şi neutroni DIN atom.

Zamislite intitulată Citiţi Pasul Periodic Pasul 11

Cinci. În Mod Tipic, numărul de Electroni este EGAL CU Numărul de Protoni. Excepţia este Cazul Atuncija când atomske este ionizat. Protonii Sunt Pozitivi, Iar Electronii Sunt o taksima negativă. Deoarece atomii sunt, de obitelji, neutri, conţin acelaşi număr de Electroni şi Protoni. Cu toite acestea, atomul poate capta Electroni sau le Pierde, şi în acest caz este ionizat.

Ionii au o încărcătură. Dacă în ion Sunt Mai Mulţi Protoni, atuncija su o încărcătură pozitivă şi, în acest caz, după caructerlul Elementului, se Pune Semnul "Plus". Dacă ion Conţine Mai Mulţi Electroni, su o încărcare Negativă, Care Este Indikată de Semnul "minus".

Semnele "plus" şi "minus" nu Suntt Puse Dacă atomul nue ion.

Atea 3 DIN 3:

Kalkulara numărului de neutroni prin masa atomică

un. Găsiţi Greutatea Atomică. Na mod Tipic, Masa atomică este indikată în partiju inferioară a Celulei sub simbolul elementului. Masa Atomică Este Suma Maselor Stručno skrb Konstituirana Kernelul Atomului, Care Este, Protoni şi neutroni. Cu toite acestea, elementar au izotopi, masa atomică este o Valoare Medie, Luând în Razmatranje Prevalenţa Lor în Natură.

Deearece masa atomică este o Valoare Medie, pentru majorkatea Elemelor este Scrisă ca o fracţine Zecimală.
Deşi Poate Părea Că Masa Atomică Creşte întotdeauna atuncija când se deplasează de la stânga la dreapta şi de Sus în Jos, acest lucru nu este adevărat în toite cazurile.

2. Găsiţi Un număr de masă de anumit element. Deearece în masa atomică, toţi izotopii Elementului iau în rame, pentru a deteru numărul de masă, este sificijent să rotunjum masa atomică la Cel Mai apropita.

De Exemplu, o masă atomică de Carbon este de 12.011, DUPă Rotunjirea Primim 12. Pentru Fier, Masa atomică a Cărei 55,847, Avem 56 de Ani.

Zamislite Intiturită Citiţi Tabelul Periodic Pasul 14

3. Curăţaţi numărul atomski din numărul de masă al atomului pentrua găsi numărul de neutroni. Masa atomului Reprezintă Suma Maselor de Protoni şi neutroni. Având în Vedere Acest Lucru, este Uşor să deterăinaţi numărul de neuroni - este dohvat ruke Deduceţi Numărul Atomski DIN NUMărul de Masă, Adică Numărul de Protoni!

Utilizaţi Urmăarea formulă: numărul de neuroni = numărul de masă - numărul de proton.

De Exemplu, numărul de masă de Carbon este de 12, Iar atomul de ugljik su 6 protoni. De la 12 - 6 = 6, atomul de ugljik conţine 6 neutroni.

Numărul de masă al fielului este de 56, Iar atomul său Conţine 26 de Protoni. De la 56 - 26 = 30, în atomul de fieer conţine 30 de neutroni.

Izotopii de Elementhe au o uvjeta Difritionă de Neutroni, Datorită cărora se schimbă masura lor atomică.

sfaturi

Mulţi Razmotriti Că este diccil săpânească Tabelul Mendeleev. Nu vă descaurajaţi dacă întâmpinaţi anumite dificicullăţi!
Deşi culorile se pot shimba, aceştia prenosi Aceleaşi Informaţii.
Postoji tabele pojednostavljeno. De Exemplu, Tabelul Poate Conţine Numai karai karakelele elemenlor şi Numerele Lor atomice. Alegeţi Un tabel potrivit pentru scopurile DVS.