Cum să găsiţi numărul atomski: 10 Paşi (Cu Ilustraţii)

Numărul atomski al Elementului este numărul de Protoni Din Kernelul Unii Atom Al Acestui Element. Numărul atomski al Elementului sau Izotop Rămâne Konstanta, Prin Urmare, cu ajuture său, puteţi învăţa alte valori, de exemplu, numărul de Electroni şi neutroni în atom.

Pasi

Agea 1 DIN 2:

Cum să aflaţi numărul atomski

un. Găsiţi Un Sistem Periodic de Elementhe Chimice (Masă mendeleev). Dacă doriţi, utilizaţi masa din Acest articol. Feicare element su propriul număr atomski, Iar Elementele Din Tabel Sunt commandate de numere atomice. Găsiţi tabelul mendeleev sau pur şi simpu Ţine Minte Asta.

Masa mendeleev poate fi găsită în majoritatea maimielor de chimie.

Zamislite Intiturită Găsiţi Numărul Atomski Pasul 2

2. Găsiţi Elementul Dorit. Tabelul Oferă Numele dovršetak Al Elementului şi Simbolul Său Chimic (de Exemplu, Hg pentru Mercur). Dacă nu Găsiţi Un element în Motoru de Căăutare, Upovediteţi "Simbolul Chimic <название элемента>"".

Zamislite Intiturită Găsiţi Numărul Atomski Pasul 3

3. Găsiţi numărul atomski. De Reful, se află în colţul Din Dreapta Sus Sau Superior Al Celulei Elementului, Dar poate în Altă parte. Numărul atomska este întotdeauna exprimat înttr-Un număr întreg.

Dacă vedeţi o fracţiune Zecimală, este o masă nuklearna.

Zamislite Intiturită Găsiţi Numărul Atomski Pasul 4

4. Asiguraţi-vă că numărul atomski găsit. Elementele Tabelului Sunt commandate prin Creşteaa numărului atomski. Dacă numărul atomski al Elementului doriti este "33", numărul atomski Al Elementului prednji trebuie să fie "32", IAR Următorul Element Element "34". Dacă da, Aţi Găsit numărul Atomski.

Uneori Mesa Arată astfel încât după bariu (56) şi radij (88) equiedă cule. De Fapt, Ele nu Sunt TOULE - ELEMELELE CORESPUNZARE SUNTPRENTH ATEA DE JOS MESEI. Acest lucru se suočiti s pentru a Scrie o masă înttr-o anumită formă.

Zamislite Intiturită Găsiţi Numărul Atomski Pasul 5

Cinci. Amintiţi-vă che este un număr atomski. Numărul atomski este numărul de Protoni Din kernelul unui atom de Element Unic. Aceara este o Valoare Fundamentală Care Caracterizează Elementul. Nunărul de Protoni determini încărcătura Globală Electrică A Nucleului, Cea Ce Inc Indingă numărul de Electroni Care Se ROTESC îNURUUI. Deoarece Electronii Sudjelovanje u Aproope Zaravnoj tehnici Interacţiunile ChiMice, numărul Atomski Stabileşte Indirektni majoritatea proprietăţilor Fizice şi chimice ale elementului.

Cu Alte CuVinte, Orice atom Cu Opt protoni este atom de oxigen. Două atomi de oxigen lonac o očutiti difriteă de neuroni sau elektroni (DARă UNUL DINTRE ATOMI ION), DAR EI VOR AVEA îNTOTDEAUNA OPT PROTONI.

Atea 2 DIN 2:

Cum să găsiţi alte informAţii

un. Aflaţi greutate atomică. Greutatea Atomică Mesei este numită UN Element şi Reprezintă o fracţine Zecimală cu două sau Trei bumne după o semikol zecimal. Greutatea Atomică Este Masa Medie Atom de Element în Raport Cu Masa Elementului, Care Este în Natură. Greutatea atomică este măsurată în "Unităţi Atomice de Masă" (Şi.E.M.).

În Undele priručnice şi articole, greutatea atomică se numeşte "masa atomică relativă".

Zamislite intitulată găsiţi numărul atomski Pasul 8

2. Greutat atomică rotunjită pentru a găsi un număr de masă. Numărul de masă este numărul Total de Protoni şi neutroni înttr-UN atom de Element. Acest număr este uşor de găsit: uită-te la greutatea atomică de masă şi rotunjiţi-l la cel mai apropiat număr întreg.

Aceara Metodă Funcţionează, deoarece greutatea atomică neutronica şi protonilor este aproximativ egală cu 1 a.E.M., şi greutatea atomică Elecronilor este de cracximativ 0 a.E.M. Greutatea Atomică este măsurată destul de precis, prin Urmare connectul Dar Suntem Intesaţi doar de UN NUMZR îNTREG Care vă VA Opustiti Să Cunoaşteţi Numărul de Protoni şi neutroni.

Amintiţi-vă că greutatea atomică este valoarea medie. De Exemplu, numărul Mediu de Masă de Brom Este de 80, Dar, Aşa cum sa Dodget, numărul de masă al unui atom de brom este aproape întotdeauna 79 sau 81.

3. Găsiţi numărul de Electroni. Atomul Constaşi Din Acelaşi Număr de Protoni şi Electroni, astfel încât numărul de Electroni este EGAL CU Numărul de Protoni. Electronii Sunt acuzaţi negativ, deci echilibrează şi neutralizază protoni car Sunt încărcaţi pozitivi.

Dacă atomul Pierde sau Achiziţionează Electroni, SE Transforme înttr-Uno ion, Adicinski devine UN atom încărcat Electric.

Zamislite Intiturită Găsiţi Numărul Atomski Pasul 9

4. Găsiţi numărul de neutroni. Deoarece numărul atomski = numărul de protoni şi numărul de protoni + numărul de neuroni, atuncija Nutronis. IaTă Câteva primjer:

UN ATOM DE Heliu (on) su un număr de masă 4 şi numărul atomski 2. Prin Urmare, în 4 - 2 = 2 neutroni.

Silver Atom (AG) su un număr Mediu de Masă 108 (Din Tabelul MendeleEv) şi numărul atomski 47. Prin Urmare, în atomul degint 108 - 47 = 61 neutron.

Zamislite Intiturită Găsiţi Numărul Atomic Pasul 10

Cinci. Amintiţi CE Izotopii. Izotopul este UN-a detom cu un anumit număr de neutroni. Dacă Problem Chimică Este menţionată "Bor-10" Sau B, Vorbim Despre Elemente de Bor Cu Un număr de masă de 10. Utilizaţi acest număr de masă în loc de un număr de masă de bran de la masa mendeleev.

Numărul atomski de izotopi nu se Schimbă Niciodată. Izotopul Elementului su acelaşi număr de protoni ca elementul însuşi.

sfaturi

Greutatea Atomică Elemelor Grele Este Prevăzută în Palanteze. Acaara înseamnă că greutatea atomică este colculată pe baza acelui izotop cel mai stabil, şi nu numărul mediu de mai mulţi izotopi. (Acest Lucru Nu Ascectază Numărul Atomski al Elementului.)