Cum de a deternucy electronii de valenţă

Pasi

2. Prix ​​feecare coloanăe mesei periodice de la 1 la 18 (începând de la prima Prima coloană din stâng). De reguliraj, toalet Elementele Unei Coloane Din Tabelul Mendeleev au acelaşi Număr de Electroni de Valenţă. Coloanele Sunt Grupuri Pentru Care Elementele Chimice Sunt împărţite.

3. Acum, în Tabelul MendeleEv, Găsiţi Elementul, numărul de Electroni de Valenţă PE Care doriţi să îl găsiţi. Puteţi se suočava Acest Lucru Prin Simbolul Elementului (Litere Din Feecare Celulă), Prin Numărul Său Atomski (Număr Din Colţul Din Stâng Sus al Fiecărei Celule) Sau Orice Alte Informaţii Disponibile Pentru DVS.

4. Utilizaţi Numere de grup pentru a deter-cantitatea de Electroni de Valenţă în Metale Neregulate. Numărul DIN Numărul Grupului DIN Kategorija Unităţilor Deterăurul de Electroni de Valenţă DIN ATOMII ELEMENTULUI. Cu Alte Cuvinte:

Metale de tranziţie

1. 
   un. Găsiţi Elementul în grupuri de la 3 la 12. În Acese Grupuri Sunt Metale Tranzitorii. În acaaraă subscţiune, vomo sperma s oklade od deterinăm numărul de Electroni de Valenţă în Atomii Unor Astfel de Elementhe. Reţineţi Că, în Unele Elemente, numărul de Electroni de Valenţă nu Pote fi determinat.
2. De Exemplu, ia în raste da je Tantalul (TA) - Numărul Său AtomIc 73. Apoi, Vom Găsi numărul de Electroni de Valenţă (Sau Cel Puţin încercaţi să o liceţi).
3. Reţeineţi Că Metaliele de Tranziţie, uključujući lantanoide şi actinoide (Elent Sunt Nonite şi Metale de Pământ RARE) - DOUă Rânduri de Elementhe, Care, de Currenă, Suntup Sub Masa Princieră Şi Care înep Cu landhan. Zoite Aceste Elementhe Aparţin Grupului 3 Al Tabelului Periodik.
4. 
   2. Pentru A înţelege de Ce este dicil să se odrediti Numărul de Electroni de Valenţă în Metalile de Tranziţie, este necesear Să SE je o Mică Eksplicaţie Locaţiei Electroniror în Atomi.
5. În atom, Electronii Suntt Situaţi P orbital Electronic. Feicare orbital Electronic Poete Conne Numai Un număr specifični de Electroni, iar orbitalLull umpluta, începând Cu Cel Mai atom Atom de kernel şi terminând cu cel mai îndepărtat.
6. C1ND Sunt umplute Cu Electroni de Către Electroni ai orbitaluui Vanjski Al atomului de Metale Tranziţionale, ei devin Electroni de Valenţă, Dar Pentru o Vreme, Dar pentru Electronii de la alte orbite Au Intrat în Rolul Electroniror de Valenţă. Aceara înseamnă că numărul de Electroni de Valenţă Sea Pote Schimba.
7. Pentru informAţii potariti despre elektronii de Valenţă, Citiţi Acest articol.
8. 
   3. Utilizaţi Numere de grup pentru a deter-cantitatea de Electroni de Valenţă în Metalele de Tranziţie. AICI NUMORUL GRUPULUI, de Refulă, CORESPUNDE GameI Unii Număr Posibil de Electroni de Valenţă.
9. Grupa 3: 3 Valence elektron
10. Grupa 4: 2-4 valence elektron
11. Grupul 5: 2-5 Electroni de Valenţă
12. Grupul 6: 2-6 Electroni de Valenţă
13. GRUPA 7: 2-7 Electroni de Valenţă
14. Grupa 8: 2 SAU 3 valence elektron
15. Grupa 9: 2 Sau 3 valence elektron
16. Grupa 10: 2 Sau 3 valence elektron
17. Grupa 11: 1 SAU 2 Valenţa elektron
18. Grupa 12: 2 valentno elektron
19. În Exemplul Nostru, tantal este Situat în grupa 5, astfel încât se conklonizija contuziona că atomul său su de la doi la ca cinci Electroni de Valenţă (în Funcţie de Situaţie).

2. Acum ştiţi cum să descafraţi Configuraţia Electronică şi Puteţi Găsi Numărul de Electroni de Valenţă de Annumit Element (Cu Excepţia, Desigur, Metalele de Tranziţie). Dacă Configuraţia Electronic Este Dată în Sarcină, Mergeţi la Următorul Pas. Dacă nu, citiţi.

3. Orbitenela Sunt umplcute Cu Electroni de Către Regula Octetă: Primai doi Electroni CompleteAză Orbitalul 1s, Următorii doi Electroni Urumple Orbitalul 2, URMătorii Şse Electroni Krumple 2p orbital (şi aşa mai polaže). Când avem de-a cu atomii de Metale Netransparente, spunem Că Aceste format orbitale în Jurului "orbitalne školjke" şi fiacure Coajă Urmăare este PE CEA precesentă decat. DOI Electroni Conţin doar Prima Carcasă, Iar Zadovodstvo Celelalte Cochilii Conţin Otroni (Cu Excepţia, DIN Nou, Atomii Metatelor de Tranziţie). Aceara se numeşte octeta.

4. Găsiţi numărul de Electroni de PE Carcasa Exterioară. Acesta Va fi numărul de Electroni de Valenţă de anumit element. Dacă Carcasa ExterOioară este Complută Dopun (Cu Alte Cuvte, Dacă OPTroni sau Doi Doi Electroni în Cazul premijera Coaaa), Elentlul Esthe inert şi nuurinţă înt-o reacţie cu alte elementi. DIN NOU, Aceste Regulirajte NU SE APLICATELELOR DE TRANZIĆIE.

Cinci. Utilizaţi Liniile de Masă menterenv pentru a deter-deter numărul de Cochilii orbale. Rândurile Tabelului Periodični Al Elemelelor Chimice Sunt Numite Periode. Feicare Perioadă Corespunde Numărului de Cochilii Electronice de atomi. Puteţi Utiliza Acest Lucru Pentru Aterinaurul de Electroni de Valenţă Al Elementului - număraţi doar numărul de Securul decinulţă al Elementului Din Perioada începând Cu Stâng. Reţineţi că aceara Metodă nu se aplică metalalor de tranziţie.

• Reţineţi Că Configuraţiile Electronice pot fi Scrise în Formeăă abreviată Folosind Gaze Nobile (Elemente Ale Grupului 18). De Exemplu, Configuraţaţia Electroniclă de Sodiu Pote fi Scrisă După Urmează: [ne] 3s1 - de Fatty, Seamănă cu o konfiguraţie Electroniclă Nenului, Dar cu UN singur Electron Suplicar LA 3S orbital LA 3s orbital.
• Metalale de tranziţie au sumboluri de valenţă, dovršiti nefosite. Determinarea Numărului točni de Electroni de Valenţă uključuju princial teoriei cuantice şi nu este luată în rame în acest articol.
• Reţineţi Că formular (Vizualizarea) DIN Tabelul Periodični Al Elestellor Chimice Poate Fiferit în Difrite ţări. Prin Urmare, asiguraţi-vă că utilizaţi forma unui tabel periodični de Elementhe Chimice Prihvatite în ţara DVS. (Pentru a evita erorile).
• Aveţi Grijă la acţiuni (scădere sau adăugare) atuncija când găsiţi Electroni de Valenţă.

• Tabel Periodic de Elementhe Chimice (tabel de mendeleeva)
• Cruion
• Hârtie