Cum se determină solubilitatea: 14 paşi

Konceptul de solubilitat este utilizat în chimie pentru oorterter proprietăţile unui solidne njege estecat cu lichid şi se dizolvă în. Numai Compuşi ionski (încărcaţi) dovršiti solubil (încărcaţi). Pentru nevoile praksa, este dohvatne să ne amintim câteva reguliraj sau să le găsiţi pentrua le folosi şi a învăţa şi nu nu je alte twardanţe ionice în apă. De Fapt, în Orice Caz, un Anmit număr de atomi se dizolvă, chiar Dacă Schimbările Nu South Vizibile, prin Urmare, Să efectueze eksperimentte, neeori este necesar să serculeze aceara.

Pasi

Metoda 1 DIN 2:

Utilizarea Regullor obişnuite

un. Aflaţi Mai Multi Desprenile Ionice. În condiţii normale, feecare atom su Anumit număr de Electroni, Dar Uneori Poate Capta Un Electron Suplicar Sau Să - Piardă. Ca rezultat, se formează Si el, Njega su o poreski električni. DACă Oton Cu o încărcare negativă (UN elektronski suplicar). Ca rezultat, se formează o conexiune ionică.

Jones cu o poreznim negivă Anioni, Şi ioni cu o taxă pozitivă - Comii.
În condiţii normale, numărul de Electroni Din atom EGAL CU Numărul de Protoni, astfel încât atomul este Electric.

Zamislite intitulată određivanje solubilitatea pasul 2

2. Aflaţi Mai Multi Despr Solubilirajte. Molekula de apă (h₂O) Posedă Un Fel de Strukură, cere CE Le Lice Similare Cu Un magnet: de la Un capăt au un bozitiv şi de la a doua încărcare negativă. Când Sunt plasat în apa conexiunii ionului, aceşti "magneţi" de apă sunt colectaţi în Jurl Moleculelor Prodaja Şnceartcă Scoată ionii Pozitivi şi Negativi Unicul de Celălalt. Moleculele Unor Compuşi ionici nu Sunt Fourtte Durabili şi Subdvanţe Solubil în apă, deoarece moleculele de apă Škot Ionii Unil de Celălalt şi le dizolvă. În Alte Conexiuni, ionii Sunt dur şi ei Insolubil, Deoarece moleculele de apă nu sunt capabile să eliminirati ionii de p Părţi.

În molekulele Unor Compuşi, Conexiunile Intert Sunt Sunt usporedile Cu Acţiunea Moleculelor de Apă. Astfel de Compuşi Sunt Chemaţi Ploča Solubil, Deoarece o parte semnificativă Molekulelor lor se disociază, deşi alţii rămân nemulţumiţi.

Zamislite intitulată determinaţi solubilitatea pasul 3

3. Expitaţi regulil de solubilirati. Deoarece interacţiunea dintre atomi este descrisă de legi decom de komplicirati, Nu este întotdeauna Posibilă IMEDEAT CE Subdvan Sada t. Găsiţi Uniul Dintre Ionii de Conexiune Din Urmăarea Descriere A Modului în Care Diferitele Subdvanţe se Comportă de obitei. După acea, Acordaţi Atenţie La Al Doilea ion şi Vericaţi Dacă Acearaă Subdvanţă nu se aplică excepţiilor datoră interacţiunii neobişnuite a ionilor.

Să pressupunem că vă okupaţi de cloriră de stronţiu (srcl₂). Găsiţi în Pasii Enumeraţi Mai Jos (Acestea Sunt Evidenţiate Cu Caractere Aldine) Sr şi Ci ioni. CI de Obicei Solubil - După acea, Uitaţi-Vă La Excepţiile de Mai Jos. Ionii Sr Nu Sunt Menţionaţi Acolo, astfel încl conexiunea srcl trebuie džolvată în apă.

Sub regulile - alerente Sunt cele mai comne Excepţii. Există Totuşi Alte Excepţii, Este Puţin Probabil Să le întâlniţi în Lecţii de Chimie Sau în Laborator.

Zamislite intitulată determinaţi solubilitatea Pasul 4

4. Compuşii Sunt Solubili Dacă ionii Metalici Alcalini Inbrast Ioni de Metal Alcalini, Adica Ly, Na, K, RB Şi Cs. Acestea Sunt Elemente Ale Grupului Ia Tabel Mendeleev: litiu, sodiu, potasiu, rubidiu şi cesiu. Apape Toţi Compuşii Simli ai acestor Elemente Sunt Solubili.

O izuzeje: Li Conexine₃Podijeliti₄ Insolubil.

Zamislite intitulată determinaţi solubilitatea pasul 5

Cinci. Conexiuni ioni nr₃, C₂H₃O₂, Ne₂, Clo₃ şi clo₄ Solubil. Ele Sunt Numite, odnos, ionski de nitraţi, acetaţi, nitriţi, cloraţi şi percloraţi. Acetat ionska este dexeori denemit de abrevierea oaa.

Excepţii: AG (oac) (acetat degint) şi hg (oac)₂ (Acetat de mercur) insolubil.

Agno₂ şi kclo₄ Doar ploča Solubil.

Zamislite intitulată determinaţi solubilitatea pasul 6

6. CONEXIUNILILE IONILOR CI, Br Şi i odlazim de obitelji solubili. Ionii de Clar, Brom şi iod Formează Clouri, Boruri şi joduuri, numite săruri halogen. Aceste săruri Sunt apape întotdeauna tolubil.

O izuzeje: Dacă Al Doilea ion DIN Pereche Este AG Silver ion, Mercur Hg₂ Sau plumb pb, Sare insolubilă. Este astavărat pentru halogeni mai puţini obişnuiţi cu ioni de cupru cu şi cestarina.

Zamislite intitulată determinaţi solubilitatea pasul 7

7. Conexiuni ion aşa₄ (Sulfaţi) Sunt de tvrtke Obicei solubili. De Refulă, sulfaţii se darhing în apă, dar equiemă mai Multi Excepţii.

Excepţii: Sulfaţi Insolubili ai Următotoolor Ioni: Stronţium SR, Bariu Ba, PB PLUMB, AG Silver, CA Ca CA, radij ra şi bivalent srebro Hg₂. Reţineţi Că Sulfatul de Cangint şi sulfatul de Calcuu Sunt încă uşor dizolvate în apă şi, Uneori, Suntri, Sunt agent Subdrante Uşor solubil.

Zamislite intitulată određivanja solubilitatea pasul 8

Odlučiti. Compuşi oh şi s insolubil în apă. Aceara este, odnos, ionski de hidroxid şi sumpor.

Excepţii: Amintiţi-vă Metalul Alcalin (Grupul Ia) şi că aproape toţi compuşii lor Sunt solubili? Deci, ionii li, na, k, rb şi cs formează hidroxizi şi sulfuri solubil. În plus, sărural solubile ca calceu, sr strondţium şi bariu ba bariu (Grupul IIa). Reţineţi că o parte semnificativă Moleculelor de Hidroxid Ace Acestor Element Nu se dizolvă, Deci Uneori Sunt Pažljiv ploča Solubil.

Zamislite Intiturită Determinarea Solubili Pasul 9

nouă. Conexiuni Ale Ionilor Co₃ şi po₄ Insolubil. Aceşti ioni formează karbonaţi şi fosfaţi, briga de obitelji nizolvă în apă.

Excepţii: Aceşti ioni formează compuşi solubili cu ioni metalici alcalini: li, na, k, rb şi cs, precum şi cu nh amoniu₄.

Metoda 2 DIN 2:

Folosind Lucrearea de solubilirati k_sp

un. Găsiţi solubilitatea lui k_sp (Aceara este o valoare konstanta)). Fecare conexine su konstanta k_sp. Valorilni prodaja PENTU DIFERITE SPATANŽE JET DATUM îN Cărţile de Reginţă şi pe Site-ul (în limba engeză). Valoril Produsului de solubilirati Sunt određeni eksperimentalni eksperimentalni şi lonac semnification Unificativ Unificativ Unifes de celălalt în diferented, deci este mai bine să utilizaţi o masă pentru_sp În tutorialul d. De chimie, dacă este o astfel de masă. DAC NU SE Specifikacija Altfel, majoritatea tabelelor furnizează un produs de solubilirati la o temperature de 25 ° C.

De Exemplu, Dacă dizolvaţi jodura de plumb pbi₂, Găsiţi pentru lucrearea de solubilirati. PE mjesto Okovi s lancem.CHM.Uri.Edu Valoarea specificată 7.1 × 10.

Zamislite intitulată determinaţi solubilitatea Pasul 11

2. Notaţi Ecuaţia Chimică. În PRIMUL Rând, DeterInaţi CE IONI VA žigos o moleculă debtdanţă în dizollArea. Apoi Scrieţi Ecuaţia Cu K_sp Pe de o parte şi ionii corspinzători de pe caaltă.

În exemplul nosru, molekula pbi₂ împărţit în pb ion şi doi ioni i. În acelaşi timp, este sificijent să se stabilizalască acuzaţaţia unui singur ion, deoarece, în general, soluţia va fi neutra.

Înregistraţi esuaţia: 7.1 × 10 = [PB] [I].

Zamislite intitulată determinaţi solubilitatea pasul 12

3. Converiţi esuaţia pentru ao rezolva. Resieţi Ecuaţia întrija-O formă algebrică. Utilizaţi faptul că Ştiţi despr numărul de molekula şi ioni. Deci, în de numărul de atomi ai complusului dizolvat, o valoare necunoscută x şi exprimă numărul de ioni prin x.

În Exemplul nosru, este necesar s Rep Remit Urmăoarea Ecuaţie: 7.1 × 10 = [PB] [i].

Deoarece Numai UN atom de Plumb (PB) Este Inclus în Compus, numărul de molekula Dizoltate Va fi Egal Cu numărul de Ioni Porcini. Astfel, puvem echivala [pb] şi x.

Deoarece feecare provodi de ioni reprezintă două ionski de iod (i), numărul de atomi de od trebuie să fie ehivatilat 2x.

Ca rezultat, o Ecuaţie este de 7,1 × 10 = (x) (2x).

Zamislite intitulată određivanja solubilitatea Pasul 13

4. Dacă este necesar, ia în rastu ionii Generali. Treceţi La Acest Pas Dacă Subdanţa se dizolvă în apă curată. Cu toite acestea, dacă utilizaţi o Soluţie Care Connect Deja Uniul Sau Mai Mulţi Ioni Care vă Intertezează (ioni Generali), Solubilitateom Pote Scădea Semnifica. Efectul Ionilor Obişnuiţi este Deesebit de Vizibil PENTU SPATANŽE PLAB FULBUBILE Ş. Resorbieţi Ecuaţia şi Luaţi în raste opis Koncentraţile Molecului bine cunoscate în ea (Moli P litru sau m) ioni deja dizolvaţi. Valori nekunoskop corect x pentru aceşti ioni.

De Exemplu, dacă iodura de plumb este deja prezentă întrija-o soluţie cu o concentraţie de 0,2 m, trebuie s resorbieţi ecuaţia după cum urmează: 7,1 × 10 = (0,2m + x) (2x). Deoarece valoarea de 0,2 m estente više mai mare de X, puteţi scrib Ecuaţia pod formă de 7,1 × 10 = (0,2m) (2x) (2x).

Zamislite intitulată determinaţi solubilitatea Pasul 14

Cinci. Odlučanj esuaţia. Găsiţi valoarea lui x pentru a afla cât de solubil este această conexineune. Datorită determinării lucrării de solubilititate, răspunsul va fi f exprimat în Molii Unei Subdvanţe dizoltat pe litru de apă. Pentrula kalkula Rezultul Final, Este Posibil Să Aveţi Nevoie de UN kalkulator.

Pentru a se dzizolva în apă curată, Adici în Absurţa ionilor Generali, Găsim:

7.1 × 10 = (x) (2x)

7.1 × 10 = (x) (4x)

7.1 × 10 = 4x

(7.1 × 10) / 4 = x

X = ∛ ((7.1 × 10) / 4)

x = 1,2 x 10 moli pe litru de apă. Este o Sumă Faarte Mică, astfel încât acearaădă Subdană.

De ce c ce ai nevoie

Masa de Lucru de Solubilitate (k_sp) Različiti conexiuni.

sfaturi

Dacă postoje eksperimentale prificit solubilitatea compusului, puteţi utiliza aceeaşi ecuaţie pentru a kalkula produsul de solubilirati k_sp Pentru aceasteră.

Avertizări

Îyn Ciuda Absounţei ConsiMţământai General Pricrtat Cu Privativnije LA TERMENII, ChiMistii Sunt de Acomd Cu MajorDatea. Dezakordurile pot APărea Numai în Cazul Câtorva CONEXIUNI PENNT Care Sunt Datum DATE DATE VALORI İN Različiti Tabele.
În Unele Directaare Mai Vechi, Conexiunea nh₄Oh atribuită solubilităţii. Este incree: deşi puteţi dezvălui ionii nh₄ şi oh în cantităţi mici, nu lonac alocate pentru a oboman o conexineune.