Cum să opisuje strukture lewis punctate
Imaginea strukturilor Lewis punctat (cunospat şi submele de strukturila Lewis sau grafikul lewis) Poate Părea o provokare, în posebni pentru CEI Care încep Să Studieze Chimia. Cu toite acestea, aceste strukturi ajută la înţelegerea configuraţiei legaăturilor şi a elektronirorin de valenţă în diverşi atomi şi molekula. Kompleks Schemei Depinde de Fapplal Dacă Opisţi struktura Lewis punctată pentru o moleculă kovalentă diatomică, o moleculă mai kompleks kovalentă sau molekule cu legutura de ioni.
Pasi
Metoda 1 DIN 3:
Molekul kovalente dikatomiceun. Notaţi simbolul fiecărui element. Scrieţi lângă Simbolurile A Atomi. Deci, Veţi Prezenta Atomii Conectaţi Prin Legutura Covelentă. Lăsaţi dovoljan spaţiu între Caractere Pentru Desemna Electroni şi Comunicaţii.
- La Legutura Covalentă, Electronii Sunt împărţiţi între doi atomi. De tvrtke Obicei, Leaturile Covalente Apar ître Două Elemente Nemetlice.

2. Determini Multiplicitatea Comunicării între doi atomi. Atomii pot fi asociaţi cu o singură legătură dublă triplă. Acesta este, de obitelji, determinat de Regula de Octeţi Sau de "Dorinţa" Fekărui atom Care Să Şi umple Cochilia de Valenţă 8 de Către Electroni (Ş. Pentrua Cât de Mulţi Electroni Vor Alea Fiecare Atom, Deternaţi Cantitatea de Electroni de Valenţă în Moleculă.

3. Tragţi conexiunile. Fecare conexiune este descris ă doi atomi. Pentru o singură Lovitură, Trebuie doar să couctaţi două linii de atomi. În Cazul Unei Conexiuni duble sau trostruko, trebuie efectua două sau trei Linii.

4. Indicaţi Electronii neîngrădiţi. Unii Electroni Ai Uniia sau ambii atomi lonac rămâne neovisnosti. În acest caz, acestea ar Trebui să fie marcate cu puncte în juril atomilor odnos. De Refulă, Atomii Nu Aui Multi De 8 Electroni Liberi. Verificaţi Rezultul: număraţi feecare punč ca 1 elektron şi feecare linie ca 2 elektroni.
Metoda 2 DIN 3:
Molekula Covalente formira DIN Trei sau Mai Mulţi Atomiun. Dentreţi Care Dintre Atomi Este Central. În mod Obişnuit, atest atom este cel mai puţin elektronegativ. Datorită Acestui Fatt, Este Cel Mai Capabil să forreze conexiuni cu alţi atomi. Termeni "Atom Central".
- Atomii de Fosfor şi de Carbon Suntt Adusea Efectua I atomi centrali.
- În Unele molekula mai kompleks lonac je mai mulţi atomi centrali.
- Reţineţi Că în Tabelul de Masă Mendeleev Creşte de la Stânde La Dreapta şi Scade de Sus în Jos.

2. Verificaţi cât denter Electroni de Valenţă su atom središnji. De tvrtke Obicei, atomii (Dar nu întotdeauna) Caută Să. Clectaţi UN atom središnji Cu Alţi Atomi, Configuraţaţia cu Energie minima în majorkatea cazurilor corespde oktet. Acest Lucru Vă VA Ajuta să Deterreţi numărul de Conexiuni dintre Atomlo Central şi Alte Atomi, Deoarece Feicare Conexiune Este Efectuată de Doi Electroni.

3. Notaţi Simbolul atomului Central. Dacă Vă Ocupaţi de molekula Covalentente višenijate, este mai bine să începeţi cu UN atom središnji. Nu Scrieţi na Acelaşi Timp personaleajele Tutuuror atomilor. Lăsaţi Dohvatljiv Spaţiu în Jurul Atomului Central, Astfel încât Alte Caractere să Poatăi Fi plasate DUPă CE određivanja Loraţi Lor.

4. Imaginaţi struktura Electronică Atomlui Central. Pentru Fiecare Pereche de Electroni Nelegaţi, Puneţi 2 Punct Mici în Jurul Atomului Central. Fecare conexine prezint o linie derivată dintr-un atom. Obvezeţiunile duble şi trostruki apar în konfirstvolat cu două sau Trei linii. Astfel, Veui Argeta sperma Sunt Conectaţi Alţi Atomi la Central.

Cinci. Adăugaţi atomii rămaşi. Feicare atom se konecta la Central. Scrieţi karakteriele fiecărui atom la capeele liniilor pe-aţi Chelttuit de la atomul Central. Astfel, Veţi Specific Că Electronii Sunt distribuiţi între atomul središnji şi aceşti atomi.

6. Marcaţi Electronii Rămaşi. Luaţi în se smatra da je Feicare Conexiune ca doi Electroni şi o Relaţie dublă Sau Triplă Cat Patruju sau Şse Electroni, odnosno. Apoi adăugaţi Perechi Electronica în Jurla Fiecărui atom, astfel încât Regula Octetă Cijeli efectuată. Verificaţi Dacă Totul este Corect: Fiacomre punct Corespunde unui Singur Electron şi Liniei - doi Electroni. În Ukupno ar Trebui să lase 8.
Metoda 3 DIN 3:
Ioniun. Notaţi Simbolul Elementului Chimic. Ionul este indikat de acelaşi simbol ca şi atomul corspunzător. Lăsaţi dovoljan spaţiu în Jurul Simbolului pentru a specifica mai târziu elektronii şi adăugaţi paranteze. Uneori ionii Sunt Molecule Polihidrice Care Conţin Mai Multi De UN atom. În Acest Caz, Ele Suntt Notten Prin înRegistrarea Ledsoveajelor Tutuuror atomilor incluşi în moleculă.
- Pentru scrie un ion pohrvatski (de Exemplu, Nu3 Sau aşa4), Utilizaţi Recomandările Datum în Secţiunea Anterioară "Molekula Covalente formira Din Trei sau Mai Mulţi Atomi".

2. Depotă Electroni. De tvrtke Obicei atomii Sunt neutri şi nu au o porez ă pozitivă sau negativă. Cu toite acestea, Dacă Atomul Pierde sau Achiziţionează Electroni, Sarcina sa Electrică Sechimbă. În acest caz, atomul devine o čestice încărcată, ion. Indicaţi Electroni suplimentari P struktura lewis sau eliminaţi acei Electroni Ple Care Atomdut Pierdut.

3. Denotă Taxa de Ioni. Numărarea punctelor în jurul fiecărui atom, pentru a afla că taksija de ioni poate fi de depositoare. Pentru pojednostavljeno citirea strukturilor Lewis, Ele denotă acuzaţiile de ioni. Pentru lica Acest Lucru, simbolul Elementului (SAU MAI MULTE Generatore ALE Structurii Simbolului policajci) închideţi în paranteze pătrate şnregistraţi încărerea.
sfaturi
- Strukturil punctat Ale Lui Lewis Ar Trebui să Fie Aceleaşi pentru acele Elemente Care Apartţin Unui grupo periodično, Deşi postoji câteva Excepţii.