Cum să opisuje strukture lewis punctate

Imaginea strukturilor Lewis punctat (cunospat şi submele de strukturila Lewis sau grafikul lewis) Poate Părea o provokare, în posebni pentru CEI Care încep Să Studieze Chimia. Cu toite acestea, aceste strukturi ajută la înţelegerea configuraţiei legaăturilor şi a elektronirorin de valenţă în diverşi atomi şi molekula. Kompleks Schemei Depinde de Fapplal Dacă Opisţi struktura Lewis punctată pentru o moleculă kovalentă diatomică, o moleculă mai kompleks kovalentă sau molekule cu legutura de ioni.

Pasi

Metoda 1 DIN 3:
Molekul kovalente dikatomice
  1. Zamislite intitulată nacrtajte Lewis dot strukturil pasul 1
un. Notaţi simbolul fiecărui element. Scrieţi lângă Simbolurile A Atomi. Deci, Veţi Prezenta Atomii Conectaţi Prin Legutura Covelentă. Lăsaţi dovoljan spaţiu între Caractere Pentru Desemna Electroni şi Comunicaţii.
  • La Legutura Covalentă, Electronii Sunt împărţiţi între doi atomi. De tvrtke Obicei, Leaturile Covalente Apar ître Două Elemente Nemetlice.
  • Zamislite intitulată nacrtajte Lewis dot strukturil pasul 2
    2. Determini Multiplicitatea Comunicării între doi atomi. Atomii pot fi asociaţi cu o singură legătură dublă triplă. Acesta este, de obitelji, determinat de Regula de Octeţi Sau de "Dorinţa" Fekărui atom Care Să Şi umple Cochilia de Valenţă 8 de Către Electroni (Ş. Pentrua Cât de Mulţi Electroni Vor Alea Fiecare Atom, Deternaţi Cantitatea de Electroni de Valenţă în Moleculă.
  • De exemplu, o2 (Oxigenul Gazos) su 6 Electroni de Valenţţ. Înmulţiţi 6 Până la 2 şi obţineţi 12.
  • Pentru a deternu Dacă Regula Octet este odgovara, utilizaţi puncte pentrua reprezenta Electronii de Valenţă în Jurkul Fiecărui atom. În cazul O2 UN ATOM DE OXIGEN su 8 Electroni (Astfel, Regula Octet Esthe Estet observ), IAR Al Doilea Este de Numai 6 (Adica, Regula Octetă Nu Executată). Acaara înseamnă că postoji mai mult de o legură întreu două atomi de oxigen. Prin Urmare, pentru o legaătură dublă între atomi, trebuie să fie necesesari doi Electroni Pentru Regula ocetă pentru ambii atomi.
  • Zamislite intitulată nacrtajte Lewis dot strukturil pasul 3
    3. Tragţi conexiunile. Fecare conexiune este descris ă doi atomi. Pentru o singură Lovitură, Trebuie doar să couctaţi două linii de atomi. În Cazul Unei Conexiuni duble sau trostruko, trebuie efectua două sau trei Linii.
  • De exemplu, în n2 (Azot gazos) doi atomi sunt asociaţi cu o legătură triplă. Astfel, PE Diagrama Lewis, Aceara Moleculă va fi descrisă ca 3 linii paralele skrb Leagă 2 atomi n.
  • Zamislite intitulată fitis strukturentnu točku pasul 4
    4. Indicaţi Electronii neîngrădiţi. Unii Electroni Ai Uniia sau ambii atomi lonac rămâne neovisnosti. În acest caz, acestea ar Trebui să fie marcate cu puncte în juril atomilor odnos. De Refulă, Atomii Nu Aui Multi De 8 Electroni Liberi. Verificaţi Rezultul: număraţi feecare punč ca 1 elektron şi feecare linie ca 2 elektroni.
  • De exemplu, în o2 (Oxigen Gazos) Atomi Sunt Conectaţi Prin Două Linii Paratio.
  • Metoda 2 DIN 3:
    Molekula Covalente formira DIN Trei sau Mai Mulţi Atomi
    1. Zamislite Intiturită Ladis dot strukturil pasul 5
    un. Dentreţi Care Dintre Atomi Este Central. În mod Obişnuit, atest atom este cel mai puţin elektronegativ. Datorită Acestui Fatt, Este Cel Mai Capabil să forreze conexiuni cu alţi atomi. Termeni "Atom Central".
    • Atomii de Fosfor şi de Carbon Suntt Adusea Efectua I atomi centrali.
    • În Unele molekula mai kompleks lonac je mai mulţi atomi centrali.
    • Reţineţi Că în Tabelul de Masă Mendeleev Creşte de la Stânde La Dreapta şi Scade de Sus în Jos.
  • Zamislite Intiturită Ladis dot strukturil pasul 6
    2. Verificaţi cât denter Electroni de Valenţă su atom središnji. De tvrtke Obicei, atomii (Dar nu întotdeauna) Caută Să. Clectaţi UN atom središnji Cu Alţi Atomi, Configuraţaţia cu Energie minima în majorkatea cazurilor corespde oktet. Acest Lucru Vă VA Ajuta să Deterreţi numărul de Conexiuni dintre Atomlo Central şi Alte Atomi, Deoarece Feicare Conexiune Este Efectuată de Doi Electroni.
  • Pentru Un atomi Mari, de Exemplu atomii de Fosfor, o Regular Octetă Poate încălca.
  • De Exemplu, în Molecula de Dioxid de Carbon (CO2) Două Atomi de Oxigen Sunt Legururi Otkad Legate Covelent Cu UN atom Središnji de Carbon. Ca Rezultat, Regula Octet este efectuată pentru toţi Cei Trei atomi.
  • În pentaclorura de fosfor (PCLCinci) REGULA DE OCTET EST SPARTă - îN Acest Combus în Jurul Atomului Središnji postojanje 5 Culururi de Legare. Aceara Moleculă su 5 Atomi de Car Care Sunt Legaţi Covelent La Atoml Central de Fosfor. Astfel, Regula Octelăe este Efectuată Pentru Fiecare Dintre Combele 5 Atomi de Comformer, Dar depăşeşte atomul de Fosfor.
  • Zamislite Intiturită Ladis dot strukturil pasul 7
    3. Notaţi Simbolul atomului Central. Dacă Vă Ocupaţi de molekula Covalentente višenijate, este mai bine să începeţi cu UN atom središnji. Nu Scrieţi na Acelaşi Timp personaleajele Tutuuror atomilor. Lăsaţi Dohvatljiv Spaţiu în Jurul Atomului Central, Astfel încât Alte Caractere să Poatăi Fi plasate DUPă CE određivanja Loraţi Lor.
  • Zamislite intitulată nacrtajte Lewis dot strukturil pasul 8
    4. Imaginaţi struktura Electronică Atomlui Central. Pentru Fiecare Pereche de Electroni Nelegaţi, Puneţi 2 Punct Mici în Jurul Atomului Central. Fecare conexine prezint o linie derivată dintr-un atom. Obvezeţiunile duble şi trostruki apar în konfirstvolat cu două sau Trei linii. Astfel, Veui Argeta sperma Sunt Conectaţi Alţi Atomi la Central.
  • Zamislite Cu Titlu nacrtajte Lewis Dot Structures Pasul 9
    Cinci. Adăugaţi atomii rămaşi. Feicare atom se konecta la Central. Scrieţi karakteriele fiecărui atom la capeele liniilor pe-aţi Chelttuit de la atomul Central. Astfel, Veţi Specific Că Electronii Sunt distribuiţi între atomul središnji şi aceşti atomi.
  • Zamislite intitulată nacrtajte Lewis dot strukturila Pasul 10
    6. Marcaţi Electronii Rămaşi. Luaţi în se smatra da je Feicare Conexiune ca doi Electroni şi o Relaţie dublă Sau Triplă Cat Patruju sau Şse Electroni, odnosno. Apoi adăugaţi Perechi Electronica în Jurla Fiecărui atom, astfel încât Regula Octetă Cijeli efectuată. Verificaţi Dacă Totul este Corect: Fiacomre punct Corespunde unui Singur Electron şi Liniei - doi Electroni. În Ukupno ar Trebui să lase 8.
  • Desigur, Excepţiile Sunt Acei Atomi Care Depăşesc Regula Octetă, precum şi UN atom de Hidrogen, Care Poete Fi doar 0 SAU 2 valence elektron.
  • În FormArea Unei Molecule de Hidrogen, doi atomi de Hidrogen Suntoţi Print-o Legătură Covalentă, astfel încât Molecula Nu su elektroni liberi.
  • Metoda 3 DIN 3:
    Ioni
    1. Zamislite intitulată nacrtajte Lewis dot strukturil pasul 11
    un. Notaţi Simbolul Elementului Chimic. Ionul este indikat de acelaşi simbol ca şi atomul corspunzător. Lăsaţi dovoljan spaţiu în Jurul Simbolului pentru a specifica mai târziu elektronii şi adăugaţi paranteze. Uneori ionii Sunt Molecule Polihidrice Care Conţin Mai Multi De UN atom. În Acest Caz, Ele Suntt Notten Prin înRegistrarea Ledsoveajelor Tutuuror atomilor incluşi în moleculă.
    • Pentru scrie un ion pohrvatski (de Exemplu, Nu3 Sau aşa4), Utilizaţi Recomandările Datum în Secţiunea Anterioară "Molekula Covalente formira Din Trei sau Mai Mulţi Atomi".
  • Zamislite intitulată nacrtajte Lewis dot strukturil pasul 12
    2. Depotă Electroni. De tvrtke Obicei atomii Sunt neutri şi nu au o porez ă pozitivă sau negativă. Cu toite acestea, Dacă Atomul Pierde sau Achiziţionează Electroni, Sarcina sa Electrică Sechimbă. În acest caz, atomul devine o čestice încărcată, ion. Indicaţi Electroni suplimentari P struktura lewis sau eliminaţi acei Electroni Ple Care Atomdut Pierdut.
  • Dacă adăugaţi Electroni, Nu Uitaţi de Regula Octetă.
  • Dacă UN ATOM îşi Pierde Electroni, se formează unia pozitiv (kation). De Exemplu, atuncija când ionizarea, atomul de litiu îşi Pierde Singurul Electron de Valenţă. Struktura s Lewis este UN simbol "li" fără puška.
  • DACă Atomul Dobândeşte Electroni Suximentari, SE Transformă înttr-Union Ion Negativ (anionski). Având 7 Atomant de Clor de Valenţă la ionizare dobândeşte un altron, ca rezultat al căruia se formează carcasa umlută de 8 elektroni. În acest caz, struktura lewis va fi simbolul "Cl", îconjut de Patrue Perechi de puncte.
  • Zamislite intitulată nacrtajte Lewis dot strukturil pasul 13
    3. Denotă Taxa de Ioni. Numărarea punctelor în jurul fiecărui atom, pentru a afla că taksija de ioni poate fi de depositoare. Pentru pojednostavljeno citirea strukturilor Lewis, Ele denotă acuzaţiile de ioni. Pentru lica Acest Lucru, simbolul Elementului (SAU MAI MULTE Generatore ALE Structurii Simbolului policajci) închideţi în paranteze pătrate şnregistraţi încărerea.
  • De Exemplu, ionul de magneziu cuaajă Electronică Electeriaară golă desemnjată [mg].
  • sfaturi

    • Strukturil punctat Ale Lui Lewis Ar Trebui să Fie Aceleaşi pentru acele Elemente Care Apartţin Unui grupo periodično, Deşi postoji câteva Excepţii.
    Slične publikacije