Cum se calculează električne energije

În chimie, elektronegatitatea este capacitatea atomilor de atragent elektronii atomi. UN ATOM CU ElectroneGite Ridicată ATRAGE ELECTRONII PUTERIR, IAR UN ATM CU ElectronegitiVivirati scăzută ATRAGE Electronii Ploča. Valorile Energiei Electrice Sunt Utilizate în Prezicerea Comportamentulului diferiţilor atomi în compuşii chimicii.

Pasi

Metoda 1 DIN 3:

Bazele

un. Chimie Chimică. Astfel de Legaături ATunci Când Electronii Din Atomi Interacţionează Unil Cu Celălalt, Adică Doi Electroni (Unil Dintre fiacare atom) devin obişnuiţi.

Motivoror dentrua interacţiunea Electronilor Ontomi este Dincolo de Domeniul DEPLICARE Al Acestiu articol. Pentru mai mulfaţii despreace această problemă, Citiţi, de Exemplu, Acest Articol.

Zamislite Intiturită Calculaţi Electronegativitatea Pasul 2

2. Efectul Ectronictităţii. Când doi atomi îşi atrag recipc electronii, atuncija forţa de atracţie nu este aceeaşi. Atom Cu Electronegitivity Mai Mare Atrage doi Electroni Mai Puterici. Atom Cu ElectronegitiVitativite Foaarte Ridicată Atrage Electronii Cu o astfel de forrţă încât nu mai equie aproximativ Electroni Generali.

De Exemplu, în Molecula de Naci (Clorirură de Sodiu, Sarea Obişnuită), Atomul de Clusnui su o Eleroterapie dohvatne de Mare, IAR Atomul de Sodiu este Dest De denjak de. Astfel, elektroni Atra Demul de Comfor si Respang de la atomii de sodiu.

Zamislite Intiturită Calculaţi Electronegatitatea Pasul 3

3. Tabelul de Eltretit. Acest Tabel uključuju Elementhe Chimice Sitire în Acelaşi Mold CA şi în Tabelul MendeleEv, Dar pentru fiacare element Elementă o Electronenţă atomilor săi. O astfel de tabelă poate fi găsită în manualele din chimie, materiale de referenci şi online.

AICI Veţi Găsi o masă Excelentă de Electronenţă. Reţineţi Că Utilizează Scara Electro-Negatinability Prin Pauling, Care Ee CEA mai Comună. Cu toite acestea, postoji şi alte modalităţi de calculare elektronizabilităţii, dintre Care Una va fi descrisă mai jos.

Zamislite Intiturită Calculează Electronegatitatea Pasul 4

4. Tendenţele de Energie Electrică. Dacă nuaţi masa de Electrocanenţă la îndemână, puteţi evalua ElectroneGiabilitatea Unii Atom la locaţia Elementului Din Tabelul Mendeleev.

SPERMA La Dreapta Situat Element UN-a Mai Mult Električna atomului său.

SPERMA Superior Situat Element UN-a Mai Mult Električna atomului său.

Astfel, atomii Elemelor Sitire în Colţul Din Driapta Sus al Mesii Mendeleev au CEA Mai Mare ElectroneGabilator, Iar Atomii Elemelelor Sitire în Colţul Din Stâng Jos Sunt Cal.

În Exemplul nosru, NaCl Se Poate Sode Că Clarul su o elektronegilitate mai mare decat sodiul, deoarece clorul este dreptul de sodiu.

Metoda 2 DIN 3:

Determinarea tipului de Comunicare Prin ElectroneGativity

un. Calculaţi diferenţa dintre negativitatea električni koelor doi atomi pentru a înţelege karakterističko conexistii dintre Ele. Pentru lica Acest Lucru, Detuceţi Mai Puţină Electronitate de la Cea Mai Mare.

De Exemplu, Luaţi în rast je molecula hf. Ştergerea ElectroniZabilităţii de Hidrogen (2,1) de la fluorin Elektroterhni (4.0): 4.0 - 2.1 = jedan.devet.

Zamislite Intiturită Calculează Electronegatitatea Pasul 6

2. Dacă Diferenţa este Mai Mică de 0,5, Conexiunea Este Carentă, ne-polarăă, în Care Electronii Sunt atraşi aproape cu aceaşi forţă. Astfel de Obvezeţiuni Sunt formijat între doi atomi identici. Legăturile Ne-polare Sunt de Obicei Foarte Greu de Distribus. Zoite Deoarece Atomii Suntriţi de Electroni, Cea CE Face Ca Conexiunea Lor Să Fie stabilă. Pentru ao distrege, aveţi nevoie de o mulţime de Energie.

De exemplu, o moleculă o₂ Su acest tip de comunicare. Deoarece doi atomi de oxigen au aceaşi elektronegabilititate, diferenţa dintre Ele este 0.

Zamislite Intiturită Calculaţi Electronegativitatea Pasul 7

3. Dacă diferenţa se află la 0,5 - 1.6, atuncija Conexiunea Este Polară Covalentă. În Acest Caz, Unil Dintre CEI doi doi Atomi ATRAGE Electronii este Mai Puteric şi, Prin Urmare, Dobândeşte O Taxă Negativă Parţială, IAR Al Doilea Este o Taxă Pozitivă. Un astfel de dezechilibru în taxe dozvole ca molecula să sudjeluje u Unele Reacţii.

De Exemplu, molekula h₂O (apă) su un the de comunicare. Atom Despres Mai Electronici Decât doi Atomi de H, Astfel încât oksigenul Atrage Electroni Mai Puterici şi dobândeşte o încărcătură negativă şi hidrogen - o încărcătură.

Zamislite Intiturită Calculaţi Electronegativitatea Pasul 8

4. Dacă Diferenţa este Mai Mare de 2,0, atuncija Conexiunea Este ion. Aceara este o conexune în skrbi Perechea Generală de Electroni Trece în Princip la atoml cu o elektronegitanţă mai mare, skrbi dobândeşte o încărcătură negativă, iar atomul cu mai puţiină Electronegitivity. Moleculele Cu astfel de Conexiuni Reacţionează bine cu alţi atomi şi pot fi chiar distribus de atomi polari.

De Exemplu, Molecula de Naci (Clorirură de Sodiu) su UN-a de Comumicare. Atomul de Cluor Este Atât de Elect Negativ, Cea CE ATRAGE PE ambii Electroni la sine şi dobândeşte o încărcătură negativă, aar atomul de sodiu dobândeşte o taxă pozitivă.

NaCl Poate de distros de molecula polară, sperma ar ar fi h2o (apă). În Molecula de Apă, partiju de Hidrogen Moleculei este Pozitivă, Iar partiga de oxigen este negativă. Dacă amestecaţi cu, molekulele de apă au împărţit moleculele de sare, ca rezultat, se dizvolvă.

Zamislite Intiturită Calculaţi Electronegativitatea Pasul 9

Cinci. Dacă Diferenţa se află în intervalul de 1,6 - 2.0, verificaţi prezenţa metalalui. Dacă în moleculă este prezent neatom de metala, conexiunea este ion. Dacă nu postoji moleculă de atomi de metala, atuncija Conexiunea este Covalentă polară.

Metalale Suntoired în partiju stângă şi în centrul tabelului mendeleev. U Acest Metalale de masă sunt evidenţiate.

În Exemplul nosru, diferenţa hf între negativitatea električni interval inpleta în. Deoarece h şi f nu sunt metale, atuncija Polarni kovalent.

Metoda 3 DIN 3:

Kalkulul Electronizabilităţii de Către Malchen

un. Găsiţi Prima Energie de ionizare a atomului. Scala de Negativitat Electric Malchen Este Uşor Difrită de Scara de Salvare, briga Fost Menţionată Mai Sus. Prima Energie A ionizării este necesară pentru atom electron atom îndepărta.

Valoaarea Unei astfel de Energii Pote fi găsită în cărţile de referenci Din Chimie sau în Reţea, de Exemplu, AICI.
De Exemplu, Vom Găsi Electronenenţe de Litiu (li). Prima sa energie de ionizare este egală 520 KJ / mol.

Zamislite Intiturită Calculează Electronegatitatea Pasul 11

2. Găsiţi o energie de afinitirati elektroniku. Aceara este Energia Eliberată în Procesul de ataşare Neui Electron la atom. Valoaarea Unei astfel de Energii Pote fi găsită în cărţile de referenci Din Chimie sau în Reţea, de Exemplu,AICI.

Energia Unei afinităţi Electronica în litiu este egală 60 KJ / mol.

Zamislite Intiturită Calculaţi Electronegativitatea Pasul 12

3. Profitaţi de Ecuaţia de Electronenţţ Mullyne: I_Multiken = (1.97 × 10) (e_I+E_Ea) + 0,19.

În exemlul nosru:

I_Multiken = (1.97 × 10) (e_I+E_Ea) + 0,19

I_Multiken = (1.97 × 10) (520 + 60) + 0,19

I_Multiken = 1,143 + 0.19 = 1,333

sfaturi

În Plus Faţă de Scala de Paulona şi Malijor, equieată de Electronegativity PE ALHREDO ROCHE, Sanderson, Allen. Za toide au formule proprii pentru calcularea Electronegativită Ele Sunt dedil de kompliciraju).
Electricatea Nu su unituţţi de măsurare.