Cum să găsiţi Electroni: 7 Paşi (Cu Ilustraţii)

Electronul este o Čestici cu o încărcare negativă şi lice parte din atom. Zoite Zeleni Princip Constau Din Electroni, Protoni şi neutroni. În chimie este važna să fii capabili să deterniti câte Electroni Conţin UN atom. Acest Lucru se lice lica cu ajutureul unui sistem periodic de Elementhe Chimice (Mese MendeleEv). De asemenea, trebuie să ştiţi cum să găsiţi Numărul de neutroni si Electroni de Valenţă (Electroni PE Carcasa Exterioară atomului).

Pasi

Metoda 1 DIN 2:

Cum să găsiţi numărul de Electroni în atomi neutra

un. Luaţi Tabelul MendeleEv. Aceara Masă de Culoare în Care Tate Elementele CunosCute Sunt commandate în Funcţie de strukture lor atomică. Feicare Element Elest Oznaka de UN Simbol Sub Formă de Una, două sau Trei litere lanine, îpreună cu greutatea atomică şi numărul atomski al Elementului.

Tabelul mendeleev se g. În manelele din chimie sau internet.

Zamislite intitulată Găsiţi Electroni Pasul 2

2. Găsiţi Elentlul Dorit în Tabelul Mendeleev. Elementele Sunt command în număr atomski şi Şmpărţite în trei grupe načelo: metale, nemetale şi Metalide (polumetale). Unele Grupuri sunt nume nesistematice, cum ar ar fi metalake alcaline, halogen şi pogled nobile.. Fecare coloană de masă esă este numită grupare şi fiisare linie - o perioadă.

Dacă Ştiţi, în CE grup sau perioada estent elementul doriti, veţi fi mai uşor să o găsiţi.

Dacă Cunoaşteţea doar Simbolul Elementului, vizualizaţi Tabelul şi Găsiţi Acest Simbol în Ea.

Zamislite Intiturită Găsiţi Electroni Pasul 3

3. Aflaţi numărul atomski al Elementului. Numărul atomska este indikat în colţul Din Stâng Sus (desupra simbolului Elementului). Numărul atomska este EGAL CU Numărul de Protoni DIN atomul Elementului. Protonii Sunt četverokule cu o încărcătură pozitivă. Deoarece Electronii Sunt Cu O încărcare Negativă, UN atom neutru uključuju UN Număr de Protoni şi Electroni.

De Exemplu, numărul atomski al Borului (b) Este de 5, Adici în atomul de Protoni bor 5 şi 5 Electroni.

Metoda 2 DIN 2:

Cum să găsiţi numărul de Electroni în ioni cu o taxă pozitivă / negativă

un. Aflaţi numărul atomski al Elementului. Numărul atomska este indikat în colţul Din Stâng Sus (desupra simbolului Elementului). Numărul atomska este EGAL CU Numărul de Protoni DIN atomul Elementului. Protonii Sunt četverokule cu o încărcătură pozitivă. Deoarece Electronii Sunt Cu O încărcare Negativă, atomul neutru uključuju UN NUMăR EGAL DE Protoni şi Electroni.

De Exemplu, numărul atomski al Borului (b) Este de 5, Adici în atomul de Protoni bor 5 şi 5 Electroni.

Zamislite Intiturită Găsiţi Electroni Pasul 4

2. Aflaţi taksi lui iona. Dacă adăugaţi sau eliminiţi UN elektron din atom, Elementul NU SE VA Schimba la Altul, DAR VA Schimba Sarcina. În acest caz, acesta va fi ion, cum ar fi k, ca sau n. De tvrtke Obicei, Sarcina Este Indikată de Sus în Partea Driaptă aimbolului Elementului.

Electronul este o Čestice cu o încărcare negativă, deci dacă uno elektron este adăugat la atom, se Dogeşte sindikat cu o încărcare negativă.

DACă Electronul Esthe Scos DIN ATOM, SE DODEESTE UN ION CU O îNCărcătură Pozitivă.

De Exemplu, încărcătura n este -3 şi încărcarea ca este +2.

Zamislite Intiturită Găsiţi Electroni Pasul 6

3. Dacă vi seeseră Un ion cu o taxă Pozitivă, Detuceţi încărkeae de la numărul atomski. Dacă ion su o încărcătură pozitivă, atomul Pierdut Electroni. Pentru a dentrul numămas de Electroni, Deviteţi încărerea de la numărul atomski. Ion cu o încărcătură pozitivă de Protoni Mai Multi Decat Electronii.

De Exemplu, încăRarea CE este +2, Adică Acest ion La 2 Electronie Este Mai Mică Decât CEA A atomului de Calciu Neutru. Numărul atomic de calceu este de 20, astfel încât acest ion je 18 Electroni.

Zamislite Intiturită Găsiţi Electroni Pasul 7

4. Dacă vi seeseră uno cu o încărcare negativă, adăugaţi o taxă la numărul atomului. Dacă ion su o încărcătură negativă, atomul priminit elektronih suplimentari. Pentru a deternul numărul rezultat de Electroni, adăugaţi o încărcare a atom numărului de atom. Ion cu o încărcătură negativă de protoni este mai Mică Decât Electronii.

De Exemplu, încărcătura n este -3, Adici Acest ion LA 3 Electroni Este Mai Mare Decât CEA A UNUI Atom de Azot Neutru. Numărul atomic de azot este de 7, astfel încât acest ion je 10 Electroni.