Cum se spie o configuraţie Electronică Atom Atom Al oricărui element

Configurare Electronică Atom Este o Reprezentare numerică Orbibirska prodaja Elektronica. Orbitenela Electronica Suntna zona de diferite Forme Sitire în Jurul Nuklelui atomski în Care Electronul este Probabil Probabil Să Găsească. Configuraţaţia Electroniclă - vă ajută să Spuneţi Rapid şi Uşor Cititorului, Câte orbite Electronica au atom, precum şi Detrini Numărului de ElecTaţi PE Feecare orbital. După Citirea Acestui Articol, Veţi Stăpâni Metoda de compiliare a configuraţiilor elektronike.

Pasi

Metoda 1 DIN 2:

Distribuţia Electroniror Cu Sistemul Periodik D. Si. Mendeleev

un. Găsiţi numărul atomski al atomului ds. Feicare Atom su Anmit Număr de Electroni asociaţi Cu Acesta. Găsiţi Simbolul atomului DVS. u Tabelul mendeleev. Numărul atomska este estent număr pozitiv integrat începând de la 1 (în hidrogen) şi din ce în c ce ili mai višestruki PE univerte la fecare atom. Numărul atomska este Numărul de proton În atom şi, prin Urmare, acesta este şi numărul de Electroni ai unui atom Cu o nula.

2. Determină acuzaţia atomului. Atomii Neutri Vor Avea Cât Mai Mulţi Electroni aşa cum se a arată în Tabelul Mendeleev. Cu toite. Dacă Lucraţi cu Un atom încărcat, adăugaţi sak scăpaţi Electroni după cum urmează: adăugaţi UN elektron la let încărcare negativă şi scăzând Unil la feecare Pozitiv.

De Exemplu, UN atom de Sodiu cu încărcare -1 va avea UN elektronski suplicar în plus La numărul său atomski de Bază 11. Cu Alte Cuvinte, în Cantitatea de atom Vor FI 12 Electroni.

Dacă Vorbim Despre atomski de sodiu cu taxă +1, de la numărul atomski de Bază 11 Trebuie să Luaţi Un elektron. Astfel, la atom va de 10 elektroni.

3. Amintiţi-vă lista de bază a orbitalului. PE Măsură CE atomul măreşte numărul de Electroni, Ele Umetple raznolik Substraturi Ale Unei Cochilii Electronici Atomului konform Unei anumite Secveniţe. Feicare Substrat Al Cochiliei Electronici, pronađite umpluta, cons.ţine un număir parţial de Electroni. Există Urmăorele sugere:

S-supra (Orice număr din konfiguraţaţia Electronicy, briga se confuntă litera "S") Con_ine UN singur orbital şi, în konfirstvolant cu Princiul poil, UN Orbital Poete Connect Maximum 2 Electroni, Prin Urmare, 2 Electroni Pot Fi Feecare Liplon s.

P-sile Connect 3 orbital şi, Prin Urmare, Poate Connect Maksimalno 6 Electroni.

D-Sud Conţine 5 orbital, deci poate fi de până la 10 Electroni.

F-silexel Conţine 7 orbital, astfel încât Poate Fi de Până LA 14 Electroni.

G-, h-, i şi k-silop Suntovo teoretice. Atomi Care Conţin Electroni în Aceste orbitale, nekunoskop. G-subacionalni Conţine 9 orbital, Atât de Teoretic, Pot fi 18 Electroni în el. Potpoznajte 11 orbite şi maksimalno 22 de Electroni - în i-paraflings -13 Orbitale şi Un Maxim de 26 de Electroni - în K-Stâlpii - 15 orbite şi Un maxim de 30 de Electroni.

Amintiţi-vă orbinea orbibigor Folosind Recepţia mnemonică:
SUber PHysicistii DLJUBIMAC FInd GIrafe Hpjevanje IN KItchens (Fizica Sobă Nu Găseşte Girafe Ascunse în Bucătării).

4. Electronică. Configuraţaţile Electronica Sunt înregistrate pentru Reflecta în clar numărul de Electroni de PE Feecare orbital. Orbitalul este îtregistrat înregistrat în serie, iar numărul de atomi din feicare orbital este Scris CA Intenele de VâRf Dinf Drivea a denumirii orbitale. Configuraţaţia Electronic Electroniesă su o Vedere a Secvenţei de Revinţă şi aitiiilor superiorea.

De Exemplu, CEA MAI SIMPRIGURAJESIE ELECTRONICA: 1s 2s 2p. Acearaă Configuraţaţie Indikată FapTul Că postoje Electroni, doi Electroni PE 1s, doi Electroni - PE 2s şi şse Electroni P pionirii 2p. 2 + 2 + 6 = 10 Electroni în Sumă. Aceara este o konfiguraţie Electronică atomlui neutralni neon (nuklearne nuklearne nuklearne nuklearne nuklearnosti - 10).

Cinci. Amintiţi-vă orbinea orbită. Reţineţi Că orbele Electronice Sunt numerotat în ordinacija lesvenjeă a numărului de carcasă Electroniclă, Dar SuntaPrijep în ascensiune. De Exemplu, orbitalele umplcute 4 su o Energie Mai Mică (Sau Mai Puţin Mobilă) Decât Par. De îndată ce ştiţi orbinea orbită, le puteţi umple cu uşurinţă în konfirstvolantu cu numărul de Electroni DIN ATOM. Ordinea de umplere orbale esthe după urmează: LS, 2S, 2p, 3S, 3P, 4S, 3D, 4p, 5S, 4D, 5p, 6S, 4F, 5D, 6P, 7S, 5f, 6D, 7p.

O Configuraţie Electroniclăă Atom Atom Care Tate orbaale dovršiti Va fi Următorul Savjet: 1s 2S 2P 3S 3S 3S 3D 4P 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p

Reţineţi Că înregistrarea de Mai Sus când Sunt complete za toide ornele, este Configuraţia Electurelui Uuo (Shift) 118, Atomul Sistemului Periodik Cu Cel Mai Mair Număr. Prin Urmare, Acearaă Configuraţaţie Electronică Conţine Toite Referinţele Elektronici ALE UNUI Atom încărcat Neutru cunoScut în impul nosru.

6. ComputAţi orbitalul în Funcţie de numărul de Electroni Din Atomul DVS. De Exemplu, Dacă vrem Să înregistăm konfiguraţia Electronic atomului neutru de Calciu, Trebuie să începem cu căuutarea numărului său atomic în Tabelul MendeleEv. Numărul său atomic este de 20, astfel încât Vom Scrie Configuraţia Unui atom Cu 20 de Electroni în Conformatiu Cu Redinea de Mai Sus.

Umpleţi orbitalul konform ordinilui de Mai Sus, în Timp Ce nu este atins de Electron. PE PRMELE ORBITE DE 1S VOR FI Doi Electroni, Orbibele 2s Sunt, de asemenea, două, 2p - şsee, PE 3s - două, 3p - 6 şi 4S - 2 (2 + 2 + 6 + 2 +6 + 2 = 20.) Cu Alte Cuvinte, Configuraţia Eltronică de Calciu este: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.

Vă Rugăm să Reţineţi: OrBele Sunt Sitire îtr-o Creştere Energiei. De Exemplu, Când Sunteţi Gata Să Mergeţi la Nivelul al 4-Le de Energie, Scribi Mai întâi 4s orbital şi Apoi 3d. După Cel De-Al Parulea Nivel de Energie, Mergeţi La A Cincea, PE Care Se Repetă aweeAşi ordinacija. Acest Lucru se întâmplă Numai După cel de-al Treilea Nivel de Energie.

7. Utilizaţi Tabelul MendeleEv ca vârf vizual. Probabil Aţi promatranje Deja Că format sistemului periodic corespunde ordinilui podmololorilor elektronike în konfiguraţii elektronike. De Exemplu, atomii DIN CEA DE-AUua coloană Din Stânga se termină întotdeauna "S", Şi atomii de pe marginea driaptă a părţii medii fine se termină "D" SI T.D. Utilizaţi SISTEMUL Periodika CA Ručni viski PENTU-a. în tabel. Vezi Mai Jos:

În posebno, Celeu Două Coloane Din Stâng Conţin Atomi Atomi Căr Conguraţii Electronice SE TERMINă CU S-orbital, în Partea DreapTă atomii Atomii Atomii Atomii Atomii Atomii Căr Conguraţii Sunt Prezentat Prin orbale P Ş.

De Exemplu, când Scribs Configuraţia Electronicle Clorului, Reflectaţi în Modul Următor: "Atest atom este situat în al treilea rând (sau "Perioadă") Mesele medeloev. De asemenea, este Situat în Cel DE-Al Cincilea Grup al Blocului orbital P Al SISTEMULUI Periodični. Prin Urmare, Configuraţaţia sa Electronicy VA Termina ...3p

Note: Elemente DIN Domeniul orbibizator d şi f Sunt caracterizeate de En Energie Care Nu Coresund Periodei în Care Acestea Sunt Siture. De Exemplu, Primul rând de Elemente cu o orbite d corespunde unui orbital 3d, deşi este lokalizat în 4 period, Iar Primul rând de Elemente Cu F-orbale CorePunde orbitaluuli 4f, îuda faptului că este în 6 period.

Odlučiti. Aflaţi Restemea în Scrierea de Configuraţii Elektronici Lungi. Atomii de PE marginea Driaptă Sistemului Periodični Suntnt Nonita Pogledajte Nobile. Aceste ElementE Sunt Foarte Constance Din Punkt de Vedere Chimic. Pentru Smanjenje Procesul de Scriere A Configuraţiilor Electronice Lungi, PUR Şi simuru scrieţi în paranteze pătrate un simbol chimic al celui mai apropiat gaz plemeniti cu UN NUMZR MAI MIC Usporediv cu numărul de Electroni ai Apoi ContieAţi Ultjeoate. Vezi Mai Jos:

Pentru a acest koncept, util va scrie un Exemplu de Configurate. Schiem Configuraţaţia de Cinc (Numărul Atomski 30) Utilizâb o Resperel, Inclusiv pogled Nobile. Configuraţia Complepă de cinc arată astfel: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. Cu toite acestea, vedEm că 1s 2s 2p 3s 3p este konfiguraţaţia elektronička argonului, gazului nobil. Doar înlocuiţi o parte a înregistării Configuraţiei Electronica de Cinc cu Un Simbol de argon chimic în paranteze pătrate ([ar].)

Astfel, Configuraţia Electronică de Cink înregistrată în formă abreviată am forma: [AR] 4S 3D.

Luaţi în raste dacă Scrieţi Configuraţia Electronicăa Gazului Nobil, Spuneţi, Argon, Scribeţi [ar]! Este necesar să se koristi o Resperent Gazului Nobil se brine o cu concuntă acest element - pentru argon va fi neon ([ne].

Metoda 2 DIN 2:

Folosind Adomahul Periodik de Masă

un. Glisaţi Tabelul Periome Peromah. Aceara Metodă de înregistrare Unei Configuraţii Electronice nu Necesită Memorie, CI Necesită o Masă Periodică Convertită, deoarece în Tabelul Tradiţional Din Mendeleev, începâb cu a pator perioadă, numărul periodine. Găsiţi UN adoma periodică adomah - UN savjet specijalna de masă periodică dezvoltată de om de Ştiinţă Valery Zimmerman. Este uşor de găsit printr-o scurtă căăutare Peternet.

În Tabelul Periodik, Adomah rândurile orizontale Reprezintă Grupuri de Elemente, sperma ar ar ar Ar metale Alcaline, metale Alcaline de Pământ şi t.D. Coloanele vertikale corespon nivelurilor elektronike şi aşa-numitei "Kaskade" (Linii Diagonale Care Leagă Blocurile S, P, D Şi f) Corespondariorovora.
Heliou SA Mutat la Hidrogen, Deoarece Embele Elemente Suntrizat de UN Om orbital. Blokurile de periodeade (s, p, d şi f) Sunt afişate p afidea Driaptă, Iar Numerele de Nivel Sunt Datum la Bazăă. Elementele sunt prezentate na Dreptungiuri, numerotat de la 1 la 120. Aceste Numure Sunt Nouşnuite Care Reprezintă numărul Ukupno de Electroni DIN atomul neutru.

2. Găsiţi atomul dvs. în Tabelul Adomah. Pentru a înregistra Configuraţaţia Electurelui, Găsiţi Simbolul IT Şn Tabelul Peromah şi Traversaţi toide Elementele Cu Un număr atomski kobila. De Exemplu, Dacă Trebuie să înregistraţi o Configuraţie Electroniclă Erbia (68), Traversaţi Zadariti Elementele de la 69 LA 120.

Note Numere de la 1 la 8 la Baza Tabelului. Acestea Sunt Nivele Electronica sau Numere de Difuzoare. Ignoraţi Difuzoarele Care Conţin Numai Elemente încrucişate. Pentru erbia, vorbitorii cu numere de 1,2,3,4,5 şi 6 rămân.

3. Luaţi în raste u skladu sa sublevii orbital la Elentyl DVS. Prificit Blocurile de Blocuri, Din Partea Driaptă TABULUI (S, P, D), IAR numerele de difuzoare afişate la Bază, ignoră liniile dijagonale divokale divokuri. Şi blochează din nou blokurile în Care Tate Elementele Sunt încrucişate. Înregistraţi blokurile coloanelor, varioind de la numărul coloanei, urmat de simbolul blokului, deci: 1s2s2p3s3p3s3p4s4p4d4f5s5ps (pentru erbia).

Note: Configuraţaţia Electronică Er de Mai Sus Este înregistratr în ordinacija lescendentă a substratului elektronički. De asemenea, poate fi scris orbinea de umplere orbital. Pentru lica Acest Lucru, Urmaţi Cascadele Din Partea de Jos î în Sus Şi nu de difuzoare atuncija când înregistraţi blokovi-difuzoare: 1s 2s 2p 3s 3s 3p 4s 3d 4p 5s4d 5p 6s 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f.

4. Luaţi în se smatra Electronii pentru Feecare Suntevel Electronic. Calculaţi Elementele Din Feicare coloană bloka skrb ne au a a au batherse prin ataşarea unui elektron de la fecare element şi Scriber lângă Simbolul Bloc pentru fiacare coloană blocată în acest mod: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4p 4p 4p 4p 4p 4p. În exemplul nosru, aceara este o konfiguraţie Electronică Erbiei.

Cinci. Luaţi în REFIGURAţIILE ELEKTRONICA INCRECTE. Există isprezece excepţii tipice legate de configuraţiile elektronike atomilor întrel-o buka cua mai miică energie, numită şi starješina principală de energie. Ei Nu poštovanje Regula Generală Numai de Ultimale Două Poziţii Ocufate de Electroni. În Acest Caz, Configuraţaţia Electroniclă Reală implică Amplasarea Electronilor întrija-O Stare de Energie Mai Mică în usporedba Cu Configuraţia Standard atomului. Excepţiile atomi uključujući:

Crno (..., 3D5, 4S1)- Cu (..., 3D10, 4S1)- Nb (..., 4D4, 5S1)- Mojski (..., 4d5, 5s1)- Rugati (..., 4d7, 5s1)- RH (..., 4D8, 5S1)- Pd (..., 4D10, 5S0)- Agru (..., 4D10, 5S1)- LA (..., 5d1, 6S2)- Ce (..., 4f1, 5d1, 6S2)- GD (..., 4f7, 5d1, 6S2)- Au (..., 5D10, 6S1)- Ac (..., 6D1, 7S2)- Th (..., 6D2, 7S2)- GODIŠNJE (..., 5f2, 6d1, 7S2)- U (..., 5f3, 6D1, 7S2)- Np (..., 5f4, 6d1, 7S2) şi Cm (..., 5f7, 6D1, 7S2).

sfaturi

Pentru a atomski al atomului atuncija când este înregistrat sub formatică de Configuraţie Electronică şi Simtura Pliaţi Zadanja Numerele Care Depăşesc knjizile (s, p, d Şi f). Funcţionează Numai Pentru atomii Neutri, Dacă Vă okupaţi de Un Un Un, atuncija nu se va întâmpla nimic - va lobui s scăpaţi scăpaţi numărul de Elecărul de Elecărul SUPLIMENTI SAU Pierduţi.
Numărul Dincolo de literă estele deslee des, Nu lice o eroareu.
"Stabilirajte polu-umplută" Superul nue. Aceara este o pojednostavljenje. Oriće se stabilizirati skrb referenca la "Jumătate umlută" Subice, su Loc Datorită FapTului Că Fiecare orbital este Ocupat de UN Electron, astfel încât Rebulsia ître Electroni Este Minimishată.
Feicare Atom Este Angajat într-o Stabilă, Iar CELE Mai Stabile Configuraţii au umpluta cu Sud şi P (s2 şi p6). Exifă o astfel de Configuraţaţie pentru gazele nobile, astfel încât raReori săntre în reacţie, iar Tabelul Mendeleev este Situat în partija Driaptă. Prin Urmare, dacă configuraţaţia se termină cu a3p, este necesar să se obvrsi un stadiu stabil doi Electroni (pentru pierde Şase, inclusiv Electronii S-Subproducţie, VA Avea Nevoie de Mai Multă Energie, Astfel încât Să Pierzi Paturi Mai Uşor). Şi dacă configuraţaţia se termină pe 4d, atuncija este necesar să Pierdeţi Trei Electroni Pentru a obţeine o Stare Stare Stareu. În plus, kostim polu-hvala (S1, p3, d5..) Sunt Mai Stabile Decât, de Exemplu, P4 SAU P2 - Cu Zanation Acestea, S2 şi P6 VOR FI ŞI stabilan.
Când vă okupaţi de ion, înseamnă că numărul de protoni nu este egal cu numărul de Electroni. Taksi de acţionare în acest caz va fi descrisă agea Driaptă (de tvrtke Obicei) de la Un simbol chimic. Prin Urmare, atomul de antimoniu cu încărcare +2 su o konfiguraţie Electroniclă 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3D 4p 5s 4d 5p. Reţineţi Că 5p SA Schimbat la 5p. Aveţi Grijă când configuraţia unui atom neutra se termin pe o alt pantă decat s şi p. Când Luaţi Electroni, Le Puteţi Lua Numaa Cu Valenţa orbitală (s Şi p orbale). Prin Urmare, Dacă Configuraţaţia SE TERMINă CU 4S 3D Atoml premijerşte +2, Configuraţaţia SE VA TERMINA 4S 3D. Reţineţi Că 3d Ne Modificări, în Loc de Electronii S-orbital Sunt Pierduţi.
Există condiţii atuncija când Electronul este Forţat "Mergeţi la Un nivel mai Ridicat de Energie". CLAND Substratul Nu su UN Electron La Jumătate Sau Plana, Luaţi UN Electron de la Cel Mai apropiat s sau p-substeat şi mutaţi-l la cacel supstrat la care este necesar UN elektron.
Postoji două Opţiuni de înregistrare a configuraţiei Electronici. Acestea pot fi înregistrate în Vederea CreSterii numărului de Niveluri de Energie Sau Pentru Urušiti orbitele Electronice, După sperma Serată Mai Sus Pentru Erbia.
De asemenea, puteţi înregistra Configuraţia Electroului scriind doar o Configuraţie de Valenţă Care Reprezintă Substratul de Ultimă Generaţie. Astfel, Configuraţaţia de Valenţă Antimonei Va fi vizualizată de 5s 5p.
Ionii Nu Sunt aceiaşi. Cu Ei Multi Mai diificil. Treceţi la Două Niveluri şi Acţionaţi Prin aceaşi Scheeaşi în Funcţie de Locul în Care Aţi început şi de Cât de Mare Numărul de Electroni.